1. 【初中化學】如何判斷一種化學物質是否溶於水方法。
初中物質溶解性基本靠記憶
K.Na.銨根鹽全部可溶，特殊沉澱記憶
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
一般溶解放熱
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。油滴溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。
NaCl溶於水溶液的溫度變化不大;
NH4NO3溶於水時吸收熱量;
NaOH溶於時放出熱量.
2. 有什麼實驗可以測試溫度跟溶解性關系如有什麼東西放在水裡高溫時可以完全溶解，加入冰水後會下降
說個現象比較明顯的：乙酸鈉
也比較好搞到，白醋和小蘇打，慢慢的混合一下，就有了
然後搞一隻鍋，放上少量水和一大坨乙酸鈉，加熱下然後一點一點加到溶解，然後放涼了就析出了
洗不出就放冰箱里，再不行就放幹了少加點水再弄一次
3. 有一化學品，不知道他是什麼物質，如果你是一位化學檢驗工，請你檢測一下這是什麼物質。
首先觀察物質的外觀：顏色、狀態、氣味（如果具有特徵性的外觀特徵，可進行初步判斷，縮小判斷的范圍）
然後將物質溶解：（取一小部分樣品進行溶解，不能全用）
通過研磨的過程觀察其質地如何
通過溶解過程觀察其溶解性如何，
觀察溶解過程中顏色是否發生變化、是否產生特徵性的顏色、是否會產生沉澱或氣體（存在水解或雙水解，考慮有弱酸根離子或弱鹼陽離子存在）
加入試劑檢測陽離子或陰離子：
檢驗溶液的pH
陽離子可以通過焰色反應檢驗，也可以通過加入OH-、S2-等，觀察沉澱的顏色來進行判斷
陰離子可以用酸/鈣離子、鋇離子等進行檢驗
最後綜合各種情況進行判斷！（初高中范圍內基本可行）
4. 溶解度實驗怎麼做
GB/T 21845-2008 化學品 水溶解度試驗
5. 化學品的溶解性可以在哪裡查
過去都是在化學品手冊中查，現在一般都是在網路里找啦。
6. 怎麼判斷化學葯品是沉澱物
記住溶解性表。
在溶解性表中不溶物為沉澱，微溶物在反應物中一般看成可溶，在生成物中一般當做沉澱。
7. 溶解度參數在那些工具書上可以查到
CRC以及德溫特資料庫或者其他化學品手冊
8. 高三化學總復習 怎樣對化學物質（包括氣體、離子等）進行檢驗需歸納全面。
常見離子的檢驗方法]
(1)常見陽離子的特徵反應和檢驗方法．
陽離子 檢驗試劑 實驗現象 離子方程式
H＋ ①紫色石蕊試液②橙色甲基橙試液③鋅片(或鐵片) ①石蕊試液變紅色②甲基橙試液變紅色③有能燃燒的氣體產生 Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋ 焰色反應 紫色(透過藍色鈷玻璃)
Na＋ 焰色反應 黃色
NH4＋ NaOH溶液(濃) 加熱，產生有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋ ①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉澱，迅速變為灰綠色，最後變成紅褐色②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 ①Fe2＋+
2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋ + 3SCN－ ＝Fe(SCN)3
Fe3＋ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉澱②生成紅色溶液 ①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋ + 3SCN－ ＝Fe(SCN)3
Cu2＋ ①NaOH溶液②濃氨水 ①生成藍色絮狀沉澱，加熱後變成黑色②生成的藍色沉澱，溶於過量濃氨水中，呈深藍色溶液 ①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO + H2O②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝ Cu(OH)2↓+ 2NH4＋Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋ +2OH－+4H2O
Ag＋ ①鹽酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉澱，白色沉澱不溶於稀HNO3 ②生成白色沉澱，並迅速變為棕黑色 ③生成白色沉澱，過量的氨水使沉澱溶解 ①Ag＋ + C1－＝AgCl↓ ②Ag＋ + OH－＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O + H2O ③Ag＋+2NH3·H2O＝ AgOH↓+ 2NH4＋AgOH + 2NH3·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋ + 2H2O
Al3＋ ①氨水②NaOH溶液 ①產生白色沉澱②產生白色膠狀沉澱，過量的NaOH溶液使沉澱溶解 ①A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3 + OH－＝A1O2－ + 2H2O
Mg2＋ NaOH溶液 產生白色絮狀沉澱，過量的NaOH溶液不能使沉澱溶解 Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋ Na2CO3溶液+稀鹽酸 產生白色沉澱，沉澱溶於稀鹽酸中 Ca2＋ + CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液 生成白色沉澱（BaSO4），沉澱不溶於稀硝酸
(2)常見陰離子的特徵反應和檢驗方法．
陰離子 檢驗試劑 實驗現象 離子方程式
OH－ ①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③甲基橙試液 ①酚酞試液變紅色②紫色石蕊試液變藍色③橙色甲基橙試液變黃色
CO32－ 稀鹽酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水 加入酸後，有無色、無味的氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2OCO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O
①加入CaCl2或BaCl2溶液 生成白色沉澱（CaCO3或BaCO3），將沉澱溶於強酸，產生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁
SO42－ BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3 生成白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3 Ba2＋ + SO42－＝BaSO4↓
Cl－ AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3 Ag＋+ Cl－＝AgCl↓
Br－ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳 ①生成淺黃色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3②溶液由無色變為橙色，加CCl4振盪後，CCl4層變為橙紅色 ①Ag＋ + Br－＝AgBr↓②2Br－+ Cl2 ＝Br2 + 2C1－
I－ ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、澱粉溶液 ①生成黃色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3②溶液由無色變為黃色，加CCl4振盪後，CCl4層顯紫紅色③溶液顯藍色 ①Ag＋ + I－＝AgI↓②2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－③2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－
NO3－ 被檢物的濃溶液(或晶體) + H2SO4(濃) +Cu並共熱 有紅棕色氣體產生 Cu + 4H＋ + 2NO3－＝Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O
SO32－ 稀鹽酸或稀硫酸 放出無色有刺激性氣味、能使品紅試液褪色的氣體 SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O
S2- ①加入鹽酸 產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液 生成黑色的沉澱（PbS或CuS）
HCO3- 加入鹽酸 產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現象
AlO2 加入HCl 先生成白色沉澱後沉澱溶解
這本來是一個表格，在這里無法顯示，每一組第一個是被檢驗的離子，第二個是所用試劑，第三個是出現的現象，第四個是離子方程式。
請採納。
9. 各種物體的溶解度，要很精確的，謝謝大家了。
錒、氨、銨
物質 化學式 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
氫氧化錒(III) Ac(OH)3
0.0022
氨 NH3 88.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7
疊氮化銨 NH4N3 16
25.3
37.1
苯甲酸銨 NH4C7H5O2
20
碳酸氫銨 NH4HCO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6
59.2
109 170 354
溴化銨 NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2
108
125 135 145
碳酸銨 (NH4)2CO3
100
氯酸銨 NH4ClO3
28.7
氯化銨 NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3
氯鉑酸銨 (NH4)2PtCl6 0.289 0.374 0.499 0.637 0.815
1.44
2.16 2.61 3.36
鉻酸銨 (NH4)2CrO4 25 29.2 34 39.3 45.3
59
76.1
重鉻酸銨 (NH4)2Cr2O7 18.2 25.5 35.6 46.5 58.5
86
115
156
砷酸二氫銨 NH4H2AsO4 33.7
48.7
63.8
83
107 122
磷酸二氫銨 NH4H2PO4 22.7 39.5 37.4 46.4 56.7
82.5
118
173
氟硅酸銨 (NH4)2SiF6
18.6
甲酸銨 NH4HCO2 102
143
204
311
533
磷酸一氫銨 (NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8
97.2
硫酸氫銨 NH4HSO4
100
酒石酸氫銨 NH4HC4H4O6
1.88 2.7
碘酸銨 NH4IO3
2.6
碘化銨 NH4I 155 163 172 182 191
209
229
250
硝酸銨 NH4NO3 118 150 192 242 297
421
580 740 871
高碘酸銨 (NH4)5IO6
2.7
草酸銨 (NH4)2C2O4 2.2 3.21 4.45 6.09 8.18
14
22.4 27.9 34.7
高氯酸銨 NH4ClO4 12 16.4 21.7 37.7 34.6
49.9
68.9
高錳酸銨 NH4MnO4
7.9
磷酸銨 (NH4)3PO4
26.1
硒酸銨 (NH4)2SeO4 96 105 115 126 143
192
硫酸銨 (NH4)2SO4 70.6 73 75.4 78 81
88
95
103
亞硫酸銨 (NH4)2SO3 47.9 54 60.8 68.8 78.4
104
144 150 153
酒石酸銨 (NH4)2C4H4O6 45 55 63 70.5 76.5
86.9
硫氰酸銨 NH4SCN 120 144 170 208 234
346
硫代硫酸銨 (NH4)2S2O3
2.15
釩酸銨 NH4VO3
0.48 0.84 1.32
2.42
10. 鑒別化學物質的方法
一、觀察法一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。二、溶解法溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。三、燃燒法把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。四、灼燒蒸發法我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。五、滴加試劑法滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的'溶液。酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。六、綜合法綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。