① 如何巧解化學式計算
要想在解題過程中迅速准確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。
例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是（ ）
（A）FeO Fe2O3 Fe3O4
（B）Fe2O3 Fe3O4 FeO
（C）Fe3O4 Fe2O3 FeO
（D）FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本題可以利用元素質量分數的公式（某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量×100%）分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然後比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關系，使公式中的分子相同，然後比較分母的大小判斷。
先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個數：1 3/2 4/3
鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。
答案：（D）
例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%，則另一物質可能是（ ）
（A）Na2CO3 （B）MgCO3
（C）KHCO3 （D） K2CO3
解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等於12%，根據題意混合物中的含碳量應大於12%，則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小於12%，MgCO3大於12%，KHCO3等於12%，K2CO3小於12%。
答案：（B）
例3：36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。
解析：本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。所以m（O2）=m（H2O）×O%=36g×（O/H2O）=36g×（16/18）=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。
解析：本題可以採用等量變換的方法，從相對原子質量的等量關系入手「Na+H=Mg」。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關系式：
原混合物中 Mg～S
質量關系 24～32
根據硫元素的質量分數為48%，利用質量關系求出鎂元素的質量分數為36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的質量分數為40%，在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為（ ）
（A）20% （B）25% （C）30% （D）35%
解析：本題可以採用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。
本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件，假設Y的相對原子質量為40，則X的相對原子質量為30；根據YZ2中Y的質量分數為50%，求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中，可求出Y的質量分數為25%。
答案：（B）
② 化學計算怎麼算，
1．守恆法——已知變化前後某一特定不變的量，建立等式計算的系列方法 質量守恆 化學反應前後質量守恆定律的應用
物料守恆 某微粒的起始物質的量（濃度）等於其各種存在形式的物質的量（濃度）之和
電子守恆 氧化還原反應中電子得失守恆
電荷守恆 溶液中陽陰離子正負電荷守恆
濃度守恆 一定溫度下的飽和溶液濃度（或溶質與溶劑質量比）不變
溶質守恆 溶質的質量在稀釋前後保持不變
價態守恆 化合物中正負化合價總數守恆
2．方程組法 反應方程組 已知幾元混合物的幾個反應總量，求解其組分含量
組成方程組 已知幾元混合物的幾個組成總量，求解其組分含量
3．關系式法 反應關系式 能從多步反應或部分氧化還原反應中提取物質轉化關系式
終態關系式 能從整體出發找出最終的物質成分與起始成分的守恆關系式
對應關系式 能從混合物反應或組成中挖掘出特定的定量對應關系式
組成關系式 能從物質或溶液的組成中找出組分之間的定量關系式
4．差量法
變化差量/變化和量 能利用物質單一變化的某個實際差量（質量差、物質的量差、摩爾質量差、氣體體積差、壓強差、密度差、反應熱差、溶解度差）及理論差量列出比列式求解
組成差量 能利用物質組成的某個實際差量及理論差量列出比列式求解
這些只是其中的一些方法，其實計算首先學會各種方法，然後就是大量的練習，能夠把各種方法學會運用，熟悉了之後看到題目基本就可以知道方法了
③ 化學計算公式
. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
引用他人的
④ 化學中的三列式計算
三段式 吧
「起、轉、平」
⑤ 高中化學：計算式，表達式，列式計算的定義與區別，謝謝！
（我的經驗）列式計算需要比較詳細的先寫出基本的字母表示式再帶入數字最後直接寫結果。表達式是最簡字母式。計算式一般一般只要寫好相應數字和字母根號平方等就行。
⑥ 我該怎麼學會化學計算列比例式
比例是數學問題啊。。。化學只是拿來用了一下而已
⑦ 化學計算題，列式計算，求解
解析：w=0.49%, m(溶液）=1*10^6(g), M(H2SO4)=98g/mol
（1）m=m(溶液）*w=1*10^6*0.49%=4900(g)
n=m/M=4900g/98g/moL=50(mol)
(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
-------1--------2
------50-------n(NaOH)
解得：n(NaOH)=100(mol)
(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
-------1--------1
------50-------n[Ca(OH)2]
解得：n[Ca(OH)2]=50(mol)
小於。
⑧ 初中化學的計算題怎麼列方程式
初中化學最後一題，一般利用化學方程式計算，一般6分。
1、審題（自己審題，不寫出來）
2、設未知數（1分）
3、寫化學方程式，同時寫出已知量的相對分子量和所求物質的相對分子量，再標出已知量的質量和所求物質的質量x（2分）
4、列出算式（1分）
5、計算出x（1分）
6、答（1分）
⑨ 列式計算 化學
設：可以和x克鹼式碳酸銅反應
Cu2(OH)2C03+2H2S04＝2CuS04+CO2↑+3H2O
222 196
x 2000×2.5％
222/x＝l96/(2000×2.5％)
X＝222×2000×0.025/196＝56.6
答：可以和56．6克鹼式碳酸銅反應。