硝酸銨的化合物化學式怎麼寫

㈠ 硝酸銨的化學式怎麼寫啊！！！

NH4NO3 <註：數字是角標，小的！！>

㈡ 硝酸銨的化學式

尿素的化學式為co(nh2)2,其中含氮量為7/15.
硝酸銨的化學式為nh4no3,其中含氮量為7/24.
所以需要的硝酸銨的量子為15*7/15÷(7/24)=24kg
其實這道題就是要你找出等量關系，打個比方，你需要10錢！那麼1個10元，或者兩個5元的都可以！

㈢ 氨水的化學式、硝酸氨的化學式怎樣寫

氨水---nh3·h2o
硝酸銨---nh4no3
數字是下標，字母要大寫

㈣ 硝酸銨 化學方程式

110 ℃時分解反應：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃（無氧化還原反應）

在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O

氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（N分別由+5，-3價變為+1價）

若加熱到300℃左右時：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O

氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（N分別由+5，-3價變為0價）

硝酸銨（NH₄NO₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

(4)硝酸銨的化合物化學式怎麼寫擴展閱讀：

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。

反應方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

硝酸銨是既含銨態氮又含硝態氮的速效肥料，施入土壤溶解後，一半為硝態氮，一半為銨態氮，作物均可吸收利用。在酸性土壤中，銨離子可被土壤膠體吸附，代換出氫離子與硝酸根成硝酸，在中性和石灰性土壤里，銨離子可以從土壤膠體上代換出鈣離子等，生成硝酸鈣等鹽類。

㈤ 硝酸銨的化學式

硝酸銨的化學式是NH4NO3。

純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。

在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3。

在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O。

(5)硝酸銨的化合物化學式怎麼寫擴展閱讀

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。

但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

主要用作肥料及工業用和軍用炸葯。並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。

點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，制備氧化亞氮(笑氣)，製造焰火和炸葯，農業上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用於製造無煙火葯，化學工業用於製造笑氣、醫葯維生素B。輕工業製造無鹼玻璃。

㈥ 硝酸銨的化學式是什麼

硝酸銨（NH4NO3）是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶於水，易吸濕結塊。是銨鹽受熱易分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。1659年，德國人J.R.格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行復分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大規模發展，硝酸銨生產獲得...

㈦ 硝酸銨的化學式為NH4NO3，根據該化學式進行計算

第一題
14+4x1+14+16x3=80
第二題
把化學式疊著寫就是n2h4n3
然後氮元素比氫元素比氧元素就是2：4：3
第三題
28/80
x100%=35%

㈧ 大家知道硝酸銨的化學式是怎麼寫的呢

硝酸銨是一種銨鹽，化學式為NH4NO3，呈無色無臭的透明晶體或白色晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。
易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

㈨ 硝酸銨化學式化合價

硝酸銨化學式為NH4NO3，銨根離子中氮元素的化合價為-3，硝酸根離子中氮元素化合價為+5。