① 由於在溶液中進行的反應很快可縮短反應時間所以很多化學反應都在溶液中進行從
兩種物質相互接觸的面積越大，反應的速度越快，由於溶液是均一穩定的混合物，在溶液中兩種物質接觸面積最大，化學反應在溶液中進行得很快，有些產品的反應在溶液中進行，可以縮短生產時間．
故選：C．
② 為什麼催化劑可縮短反應時間,
化學反應可以分為兩個階段,分子分成原子,這是一個吸熱過程；原子重新組成新的分子,這是一個放熱過程.
正催化劑就是降低分解所需要的能量,和降低組合所放出的能量,從而加快反應的進行.
簡單的說就是讓反應更容易了.
③ 如果化學反應前後計量數之和相等，增大壓強，可以縮短反應達到平衡的時間嗎平衡會移動嗎
增大壓強，實際就是改變體積才能改變化學平衡。如果在體積不變的情況下，那麼增大壓強是不能使平衡發生移動的。
外因對化學反應速率及化學平衡的影響
對於同一反應,其它條件不變,只改變下列條件之一：
⒈濃度
增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度
規律：⑴濃度對反應速率的影響
⑵增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動.
⑶改變固體或純液體的物質的量不影響反應速率,不會引起化學平衡的移動.
⒊壓強：對於氣體反應,有：
增大壓強 減小壓強
規律：⑴增大壓強,正逆反應速率均增大；減小壓強,正逆反應速率均減小.其中氣體體積減小方向速率（V減）改變程度大.
⑵增大壓強,平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強,平衡向氣體體積增大方向移動.
【注意】⑴改變壓強的實質是改變參加反應氣體物質的濃度,故壓強與參加反應的固體或液體物質的反應速率無關.
⑵對於化學方程式中反應前後氣體的系數和相等的反應以及平衡混合物都是固體或液體的反應,改變壓強,平衡不移動.
④ 為什麼許多化學反應在溶液中進行可加快反應速率 縮短時間】
在溶液中反應,反應物之間能夠充分接觸.若需要加熱,能夠使受熱均勻,放熱的話,熱量能夠很快傳遞出去.
⑤ 影響可逆反應達到化學平衡的時間的因素
不是增大壓強就一定能縮短反應達到平衡的時間的。增大壓強分兩種方法，第一種是壓縮容器體積來增大壓強，第二種是容器體積不變，向內充入稀有氣體來增大壓強。第一種方法可以縮短反應達到平衡的時間，因為容器被壓縮後，反應物的濃度增大，反應速率增大，反應達到平衡的時間自然就要短得多。而第二種增大壓強是對反應平衡沒有影響的，因為反應條件中溫度、濃度什麼的都沒變，達到平衡的時間自然不變。你要注意，有時候出題人會用這種「假增大壓強」來忽悠你，增大壓強確實可以縮短反應時間，但那指的是第一種增大壓強的方法，因為第一種方法中增大壓強就增大了反應物濃度，研究平衡反應中的「增大壓強」時要站在濃度的角度來看待壓強，濃度沒變，壓強變了也不會對反應造成影響。說白了，壓強為什麼能影響反應？就是因為壓強和反應物濃度息息相關，一旦濃度不變了，壓強就跟反應沒什麼關系了。增加溫度，不論反應放熱還是吸熱，一律增加反應速率，速率增加，達到平衡的時間自然就縮短了，這是個真理，沒有為什麼。
對於你第二個問號：一個可逆反應建立平衡的過程，其實就是正反應不斷消耗反應物，逆反應不斷生成反應物，二者達到一個微妙的平衡的過程。就像修一座橋，從兩邊往中間修，在中間相接時就達到了平衡。正如你所說的，正逆反應速率都增加了，達到反應平衡的時間不就少了嗎。
最後這個例子不太對啊，在兩個相同的容器中加入完全相同的物質？還是你的意思是將2molSO2充入a，將1molO2充入b？這也沒法反應啊~~~求解釋
⑥ 為什麼催化劑可縮短反應時間，請詳細講解，謝謝
化學反應可以分為兩個階段，分子分成原子，這是一個吸熱過程；原子重新組成新的分子，這是一個放熱過程。
正催化劑就是降低分解所需要的能量，和降低組合所放出的能量，從而加快反應的進行。
簡單的說就是讓反應更容易了。
⑦ 催化劑可以同等程度地加快正逆反應速率,為什麼還可以縮短平衡的時間
化學反應達到平衡的過程中，正反應速率降低，逆反應速率升高，直到兩個速率相等時，化學反應達到平衡。
並且我們知道在反應條件不變的情況下，化學反應消耗的反應物，生成的生成物都是一樣的。
加入催化劑，實際上是沒改變化學反應條件的，提高了化學反應速率，但是消耗的物質還是那麼多，就好像是路程不變，速度加快了，那麼時間就短了
⑧ 為什麼升高溫度有利於反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
那是因為溫度升高，提高了分子的能量，使之前非活化分子轉化為了活化分子，活化分子的百分數增加，那麼反應速率加快，從而縮短了達到平衡所需要的時間。
影響化學反應速率的根本原因在於物質內部因素，而反應物的濃度、反應溫度、反應物之間的接觸情況以及催化劑的使用等，是影響反應速率的外部原因，內因是基礎，外因是條件，外因通過內因而起作用。
⑴濃度的影響
化學反應速率隨著反應物濃度的變化而改變，在一定溫度下，若增加反應物濃度可增大反應速率。這是因為增加反應物濃度，使反應分子間碰撞機會增多，碰撞次數加大，單位時間和單位體積內的有效碰撞隨著總碰撞次數的增加而增加，結果使反應速率加快。
反應速率與反應物濃度之間的定量關系，一般不能簡單地從反應的計量方程式中獲得，它與反應進行的具體過程即反應機理有關，反應速率與濃度的定量關系，可通過速率方程展示出來，而速率方程的具體形式只能通過實驗來確定。
⑵溫度的影響
溫度對反應速率的影響，隨具體反應的不同而各異，情況比較復雜。但對大多數反應來說，化學反應速率隨溫度升高而加快。當溫度升高時，一方面分子的運動速度加快，單位時間內的碰撞頻率增加，使反應速率加快;另一方面更主要的是溫度升高時，分子的平均動能增加。
(3)反應物之間接觸情況的影響
反應物處在同一相(氣相或液相)中的反應叫均相反應。在均相反應中，由於分子或離子的運動比較自由，相互間碰撞的機會較多，碰撞頻率較高，因而反應分子間的接觸問題並不顯得十分重要。
（4）催化劑和催化作用
為了加快或減慢反應速率，人們常常使用催化劑。催化劑是一種能改變反應速率，但不改變化學反應的平衡位置，而且在反應結束時，其本身的質量和組成都不發生變化的物質。通常把能加快反應速率的催化劑簡稱為催化劑，而把減慢反應速率的負催化劑。催化劑在化學反應中的這種作用稱為催化作用。
對於可逆反應來說，催化劑既能加快正反應速率，也能加快逆反應速率，因此催化劑能縮短到達平衡狀態的時間。但在一定溫度下，催化劑並不能改變平衡混合物的濃度(反應的限度)，即不能改變平衡狀態，系統的平衡常數不受影響。
⑨ 固液反應中為降低反應溫度縮短反應時間該怎麼做
固/液反應是指發生在固相與液相之間的反應。
爐渣對耐火材料的侵 蝕、煉鋼轉爐中石灰的溶解、廢鋼和鐵合金的溶解、鋼液和合金的 凝固、銅轉爐中石英的溶解等都屬於冶煉過程液、固相間的重要反應。
solid state reaction 指所有包含固相物質參加的化學反應，包括固-固相反應、固-氣相反應和固-液相反應等。
⑩ 酶可以縮短反應時間能改變反應的平衡狀態嗎
酶可以縮短反應時間但不能改變反應的平衡狀態。
在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態"。 其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
催化劑只能縮短到達化學平衡的時間，不能改變平衡的狀態，向處於平衡狀態的系統中加入催化劑，平衡不會再移動。
所以說，酶可以縮短反應時間但不能改變反應的平衡狀態。