電化學需要用到哪些器材

⑴ 化學實驗器材名稱有哪些用途是什麼

化學實驗室的常用器材有：

1、燒杯：燒杯是指一種常見的實驗室玻璃器皿，由玻璃、塑料、或者耐熱玻璃製成。燒杯呈圓柱形，頂部的一側開有一個槽口，便於傾倒液體。燒杯廣泛用作化學試劑的加熱、溶解、混合、煮沸、熔融、蒸發濃縮、稀釋及沉澱澄清等。

2、量筒：量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10 mL、25mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。外壁刻度都是以 mL為單位，10 mL量筒每小格表示0.2 mL，而50 mL量筒每小格表示1mL。

3、試管：試管，化學實驗室常用的儀器，用作於少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時（加熱之前應該預熱，不然試管容易爆裂。）使用。試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。

4、酒精燈：酒精燈是以酒精為燃料的加熱工具，廣泛用於實驗室，工廠，醫療，科研等。由於其燃燒過程中不會產生煙霧，因此也可以通過對器械的灼燒達到滅菌的目的。又因酒精燈燃燒過程中產生的熱量，可以對其他實驗材料加熱。它的加熱溫度達到400—1000℃以上。

5、滴定管：滴定管是指在滴定操作中盛裝滴定劑溶液的量器。滴定管是一種細長、內徑大小均勻而具有刻度的玻璃管，管的下端有玻璃尖嘴，有25ml、50ml等不同的容積。

⑵ 電化學產品有哪些

電化學產品基本也就電池吧，不過跟電化學相關的產業是很多的，你可以看一下，電化學是很有前途的專業。

電化學的應用主要有：電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；機械工業使用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；化學電源；金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理。應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。

⑶ 什麼是電化學探針

掃描電化學用到的設備，一般都是進口的，通過調整針尖和物體表面的距離以及掃描路徑，發現研究對象的物理現象。普林斯頓或瑞士網通都有的銷售。可以和他們聯系，也可上一起信息網查詢資料。
我不是技術專業，只能幫你這點了。

⑷ 電化學一般都用哪些電極

參比電極：看體系非水體系銀離子電極，鹼性比較大的用Hg/HgO，通常用Ag/AgCl和飽和甘汞均可。細菌存活環境應該不是那麼苛刻吧，Ag/AgCl和飽和甘汞都可以。
輔助電極：用Pt絲電極就好了比較常見
工作電極：這個建議你看下相關文獻，不知道你到底測試什麼，怎麼測試，也許考慮生物相容性也許金電極會好一點

⑸ 電化學領域有哪些重要的原理和應用以及常用的儀器或者實驗

1.電化學電池
2.電化學拋光

⑹ 電化學在機械行業的應用

摘要：電化學發展已經有將近100多年的歷史，是一門成熟的學科，通過電化學，使得我們的生活發生了翻天覆地的變化，從電氣時代到如今的發電機，成熟到「電化學」已經成了很多領域研究的工具手段。近些年隨著新型應用的發展，還是涌現出很多有趣的問題。

關鍵字：電化學；新時代生活；未來發展；

一，什麼是電化學

電化學（electrochemistry）作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。電化學在新時代應用廣泛，給生活帶來了極大的便利。

在物理化學的眾多分支中，電化學是唯一以大工業為基礎的學科。它的應用主要有：電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；機械工業使用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；化學電源；金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理。應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。

在物理化學的眾多分支中，電化學是唯一以大工業為基礎的學科。它的應用分為以下幾個方面：電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業、耐綸66的中間單體己二腈是通過電解合成的；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；機械工業要用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；化學電源；金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理；應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。

二，納米技術的應用

民安說起納米技術在鋰離子電池中的應用，我第一個想到的就是LiFePO4，LiFePO4由於導電性差，為了改善其導電性，人們將其制備成了納米顆粒，極大的改善了LiFePO4的電化學性能。此外硅負極也是納米技術的受益者，納米硅顆粒很好的抑制了Si在嵌鋰的過程中的體積膨脹，改善了Si材料的循環性能。

近日美國阿貢國家實驗室的Jun Lu在Nature nanotechnology雜志上發表文章，對納米技術在鋰離子電池上的應用進行了總結和回顧。

電燈也是，人類發明的汽燈其實已經可以做到「耀眼」的程度，一盞汽燈可以把周圍十幾米的范圍都照得通明，沒有電燈以前，英國人的路燈就是使用的汽燈。問題倒不在亮度，使用非常不便的是，每次開關汽燈都需要人爬到路燈桿上去操作。而電燈的可操作可控制性完勝汽燈，我們今天看電視，其實膠片電影可以說完全可以脫離電而存在，早期有使用煤油燈或煤氣燈來放映，而膠片可以人工來轉動。

而早期的留聲機（不是電唱機），也不是使用電力的，而是使用發條。所以說，即使沒有電，在娛樂上，我們可以看，也可以聽。這是有解決方案的

如果不是電子技術的發達，除了今天電腦可以做到的（智能手機也是一種電腦），實在很難在沒有現代電力能源的時代找到替代品。而一般生活中用品，即使早期手搖式電話，自帶手搖發電機和干電池供電，也是脫離了現代意義的電力能源的（無需電網供電）。也就是如果不考慮成本，我們90%的生活需求可以在沒有現代電力供應的條件下滿足。

電化學腐蝕防護的應用，根據電化學中陰極保護/電化學防腐/排流保護的知識，在實驗室中主要採用浸出法和電化學測試方法對硬質合金的電化學腐蝕性能進行研究。電化學方法主要通過動電位掃描得到硬質合金試樣的極化曲線，從而得到腐蝕電位、腐蝕電流密度、臨界電流密度、鈍化區間最小電流密度等參數來評價硬質合金的腐蝕性能。

根據材料的電化學腐蝕行為特徵, 可將金屬材料分為在腐蝕介質中發生活性溶解的活性金屬材料和表面可形成保護膜的鈍性金屬材料，對上述兩種材料，利用電化學測試技術和表面分析技術, 分別探討了表面納米化對材料在酸性介質中電化學腐蝕行為的影響。

在所有的船舶系統中，海水系統是工作環境最惡劣的系統，它的流通介質是海水，是腐蝕性最強的天然腐蝕劑之一。所以海水系統中的管路、閥件、設備是最容易受到電化學腐蝕的。常用的防腐方法有：在不同金屬接觸的地方增加犧牲法蘭或者犧牲管，以此削弱電解質溶液作用，中和海水中的負離子溶液作用；使用非金屬材料或電位相同的金屬材料，這些材料不易發生腐蝕；還有船舶上最常用的方法就是切斷不同金屬間的聯通。

氫燃料電池，燃料電池是一種能量轉化裝置，它將燃料的電化學能轉化成電能。它類似於電池一樣也是電化學發電裝置，因此被稱為燃料電池。對應的採用氫氣作為燃料的燃料電池就是氫燃料電池。它可以理解為水電解成氫氣和氧氣的逆反應。因此反應過程既清潔，又高效。因為它不受傳統發動機採用卡諾循環42%左右的熱效率限制。氫燃料電池的效率可輕松達到60%以上。

鋰離子電池作為高效儲能元件，已經廣泛的應用在消費電子領域，從手機到筆記本電腦都有鋰離子電池的身影，鋰離子電池取得如此輝煌的成績得益於其超高的儲能密度，以及良好的安全性能。隨著技術的不斷發展，鋰離子電池的能量密度、功率密度也在不斷的提高，這其中納米技術做出了不可磨滅的貢獻。

⑺ 電化學儀器都包括什麼

電化學儀器已經經歷了大概四個發展階段
第一代電化學儀表

採用靜電計管作為輸入級，用指針式電表顯示測量值的電化學儀表。
二代電化學儀表

採用運算放大器和A/D轉換集成電路，用電位器調節進行校準的電化學儀表。典型產品：雷磁PHS-3C
第三代電化學儀表

在第二代基礎上，將一些標准數據儲存在晶元中，採用軟體技術進行自動校準, 具備一些智能化功能的電化學儀表。
第四代電化學儀表

以多參數( pH、mV、離子濃度、電導率和溶解氧 )為設計對象，採用相同的設計規則,硬體材料和操作模式，使用不同軟體程序，配置不同的感測器和配件，組成單參數、雙參數或多參數的系列電化學儀表 例如安萊立思 MP6500.

基本的電化學儀器主要是酸度計（PH） 離子濃度、電導率和溶解氧這些溶液測量的儀器

⑻ 電化學分析中常用的工作電極有哪些

碳棒電極、Pt電極、鈦電極,有時也有Cu電極,等等。

根據電極的組成體系和作用機理不同分類
指示電極：電極電位隨被測電活性物質活度變化的電極.
以金屬為基體，共同特點是電極上有電子交換發生的氧化還原反應.可分為以下四種： （一） 第一類電極（Electrode of the first kind）：亦稱金屬基電極（M Mn+)
電極反應： M n++n e-= M
電極電位： E = E° + 0.059V /n lg α M n+
要求： 0(Mn+/M)> 0，如Cu,Ag,Hg 等；其它元素，如Zn,Cd,In,Tl,Sn，雖然它們的電極電位較負，因氫在這些電極上的超電位較大，仍可做一些金屬離子的指示電極.
特點：因下列原因，此類電極用作指示電極並不廣泛
a)_選擇性差，既對本身陽離子響應，亦對其它陽離子響應；
b)_許多這類電極只能在鹼性或中性溶液中使用，因為酸可使其溶解；
c)_電極易被氧化，使用時必須同時對溶液作脫氣處理
d) 一些硬金屬，如Fe,Cr,Co,Ni.其電極電位的重現性差；
e) pM-aMn+作圖，所得斜率與理論值（-0.059/n）相差很大，且難以預測；
較常用的金屬基電極有：Ag/Ag+,Hg/Hg22+（中性溶液）；Cu/Cu2+,Zn/Zn2+,Cd/Cd2+,Bi/Bi3+,Tl/Tl+,Pb/Pb2+（溶液要作脫氣處理）. 電極反應： MX n + n e- = M + n X -
電極電位： E = E° MX n/ M - 0.059V lg α X -
此類電極可作為一些與電極離子產生難溶鹽或穩定配合物的陰離子的指示電極； 如對Cl-響應的Ag/AgCl和Hg/Hg2Cl2電極，對Y4-響應的Hg/HgY（可在待測EDTA試液中加入少量HgY）電極.
但該類電極最為重要的應用是作參比電極. 其中MX,NX是難溶化合物或難離解配合物.舉例如下.
Ag/Ag2C2O4,CaC2O4,Ca2+
電極反應：Ag2C2O4+2e==2Ag+ + C2O42-
電極電位： E = K+ 0.059 /2lg α Ca2+
因為：
代入前式得：
簡化上式得：
可見該類電極可指示Ca2+活度的變化.
對於難離解的配合物，如Hg/HgY,CaY,Ca2+電極
電極反應：HgY2- + 2e ===Hg + Y4-
電極電位：
式中比值aHgY/aCaY 可視為常數，
因此得到：
同上例，該電極可用於指示Ca2+活度的變化（測定時，可在試液中加入少量HgY). 零類電極（Metallic redox indicators），亦稱惰性電極.電極本身不發生氧化還原反應，只提供電子交換場所.
如Pt/Fe3+,Fe2+電極，Pt/Ce4+,Ce3+電極等.
電極反應：Fe3+ + e === Fe2+
電極電位： E = E° + 0.059V lg （α Fe3+/ α Fe 2+)
可見 Pt 未參加電極反應，只提供Fe3+及Fe2+之間電子交換場所. 具有敏感膜並能產生膜電位的電極，稱為膜電極，它以固體膜或液體膜為探頭，其膜電位是由於離子交換或擴散而產生，而沒有電子轉移，其膜電位與特定的離子活度的關系式符合能斯特公式.
主要由離子選擇性膜、內參比電極和內參比溶液組成。根據膜的性質不同，離子選擇性電極可分為非晶體膜電極、晶體膜電極和敏化電極等
此外還有：微電極和修飾電極
根據電極所起的作用分類
（一） 指示電極和工作電極
在電化學測試過程中，溶液主體濃度不發生變化的電極，稱為指示電極.如果有較大電流通過，溶液的主體濃度發生顯著的變化的電極，稱為工作電極.
電位分析法中離子選擇性電極為指示電極，在電解分析和庫侖分析中所用的鉑電極為工作電極.
定義：與被測物質無關，電位已知且穩定，提供測量電位參考的電極，稱為參比電極.前述標准氫電極可用作測量標准電極電位的參比電極.但因該 種電極製作麻煩，使用過程中要使用氫氣，因此，在實際測量中，常用其它參比電極來代替.
1，甘汞電極（Calomel electrode)
定義：甘汞電極由汞，Hg2Cl2和已知濃度（0.1,3.5,4.6M）的KCl溶液組成.
電極組成：Hg Hg2Cl2,KCl(xM) ; 如下圖所示.
（二）參比電極
圖8.7 甘汞電極 (a)233型；（b)217型
1-導線；2-加液口；3-KCI溶液；4-素燒瓷芯；5-鉑絲
6-Hg;7-Hg2CI2
可見，電極電位與Cl-的活度或濃度有關.當Cl 濃度不同時，可得到具有不同電極電位的參比電極.（注意：飽和甘汞電極指 KCl 濃度為4.6M)
電極反應：Hg2Cl2(s) + 2e == 2Hg(l) + 2Cl-
電極電位：
特點:
a) 製作簡單，應用廣泛；
b) 使用溫度較低（<40oC).但受溫度影響較大.（當T從20oC 25oC時，飽和甘汞電極位從0.2479V 2444V,E=0.0035 V);
c) 當溫度改變時，電極電位平衡時間較長；d) Hg(II）可與一些離子產生反應.
阻抗高，電流小，KCl滲漏少
適宜於水溶劑
阻抗小，有滲漏，接觸好
適宜非水溶液及粘稠液
圖8.8 甘汞電極
2,Ag/AgCl電極
定 義：該參比電極由插入用AgCl 飽和的一定濃度（3.5M或飽和KCl溶 液）的 KCl 溶液中構成.
電極組成：Ag AgCl,(xM)KCl
電極反應：AgCl + e == Ag + Cl-
電極電位：
構 成：同甘汞電極，只是將甘汞電極內管中的（Hg,Hg2Cl2+飽和KCl) 換成塗有AgCl的銀絲即可.
特 點：a) 可在高於60oC的溫度下使用；
b) 較少與其它離子反應（但可與蛋白質作用並導致與待測物界面的堵塞）
銀-氯化銀電極
在銀絲或鉑絲上鍍一層純銀，將其洗凈後，以其為陽極置於lmol/LHCI中，電解約 0.5 h，這時在電極上覆蓋一層淡紫色的AgCI層，再將其放在用AgCI飽和的Cl-溶液，即製得銀一氯化銀電極.
圖8.9銀-氯化銀電極
1-導線；2-Ag-AgCI絲；3-KCI溶液；4-素燒瓷芯
三，參比電極使用注意事項
1）電極內部溶液的液面應始終高於試樣溶液液面！（防止試樣對內部溶液的污染或因外部溶液與Ag+,Hg2+發生反應而造成液接面的堵塞，尤其是後者，可能是測量誤差的主要來源）
2）上述試液污染有時是不可避免的，但通常對測定影響較小.但如果用此類參比電極測量K+,Cl-,Ag+,Hg2+ 時，其測量誤差可能會較大.這時可用鹽橋（不含干擾離子的KNO3或Na2SO4）來克服.
（三）輔助電極或對電極
（四）極化電極和去極化電極
在電解過程中，插入試液中電極的電位完全隨著外加電壓的變化而變化或當電極的電位改變很大而電流改變很小時，這類電極稱為極化電極.如普通極譜中所用的滴汞電極.當電極電位不隨著外加電壓的變化而變化，或當電極的電位改變很小而電流改變很大時，這類電極稱為去極化電極.如電位分析法中飽和甘汞電極和離子選擇性電極.
它們提供電子傳遞的場所，當通過電流很小時，一般直接由工作電極和參比電極組成電池，但當電流較大時需採用輔助電極構成三電極系統來測量.

⑼ 哪些材料可作為電化學工作站中輔助電極

三高石墨板，石墨板，鉑片。
輔助電極應該是惰性的，不會發生溶解和腐蝕。

⑽ 實驗室需要做一些實驗，需要購買一些實驗相關的儀器和設備，但是我是新手，不曉得各個實驗需要什麼儀器

電爐、加熱套、水浴鍋、真空泵、圓底反應瓶、溫度計、冷凝管、三角瓶、量筒、分析天平、台秤、乾燥器、恆溫乾燥箱、馬弗爐、722分光光度計、氣相色譜儀、高壓液相色譜儀、紅外光譜儀、核磁共振儀