熱化學方程式如何計算

① 熱化學方程式 前後怎麼計算 有一個 是用

後面的減前面的,你看,如果是放熱反應,反應熱小於零,而能量恰恰是生成物比反應物能量低,所以,後面減去前面的.

② 熱化學方程式計算

方程式2可以由0.5的方程1加上0.5的方程4得到
所以K2=√(K1×K4)
至於怎麼看出來，關鍵是找特徵物質，方程2中反應物有氧氣，剩餘三個方程中只有方程1有氧氣，所以肯定有方程1，但方程1產生了水而方程2沒有，所以需要消掉。反應物中有水的是方程4，所以要加上方程4

③ 高二熱化學方程式如何算

0.5molco2與0.75molnaoh反應生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反應所放出的熱量為xkj，則生成1molna2co3和1molnahco3反應所放出的熱量為4xkj的熱量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反應，生成1molna2co3,放出ykj的熱量,則1molco2與1molnaoh溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kj。
綜上所以應該選c，但顯然d也是對的，c與d的答案其實是一回事，此題應選cd！
如果d為2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才錯！
熱化學方程式是可以用分數做系數的！
你的見解是對的！

④ 有關熱化學反應方程式的計算

1t 碳酸鈣的物質的量為10000mol

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2 kJ/mol

1mol碳酸鈣煅燒需178.2 kJ能量

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

1mol焦炭燃燒釋放393.5 kJkJ能量

設需要焦炭 Nmol

所以有

393.5 kJ/mol * Nmol >= 178.2 kJ/mol * 10000mol

N >= 4528.6

至少需用多少千克焦炭

12g/mol * 4528.6mol = 54343g = 54.343kg

⑤ 熱化學方程式怎麼計算

主要是按照反應方程式進行計算，比如C+O2=CO2，-393.15kJ/mol
1mol 放熱-393.15
2mol 放熱-2*393.15

⑥ 熱化學方程式焓變如何計算

熱化學方程式的焓變就是計算反應熱，可以有兩種方式計算:從微觀角度看，反應熱＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能；從宏觀角度看，反應熱=生成物的總能量－反應物的總能量。

⑦ 熱化學方程式的計算題應該怎麼做呢

其實只要把這個方程式中的△H也看成一個對應系數的量就可以解了，舉個例子：
在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=－566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=－890KJ/mol
由1摩CO和2摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為？
解：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=－566KJ/mol
2mol
566KJ
1mol
x
x=283KJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=－890KJ/mol
1mol
890KJ
2mol
y
y=1780KJ
所以總放熱為1780+283=2063KJ

⑧ 熱化學反應方程式的計算,如何知道哪個減哪個

熱化學反應方程式的計算,如何知道哪個減哪個
後面的減前面的,你看,如果是放熱反應,反應熱小於零,而能量恰恰是生成物比反應物能量低,所以,後面減去前面的.

⑨ 怎麼計算熱化學方程式

焓變=反應物鍵能之和(H-H鍵和I-I鍵)-生成物鍵能之和（H-I鍵）
前提你得知道參加反應的物質的物質的量是多少 鍵能各個是多少
除了這個 我就不知道該怎麼做了 我好久沒碰過化學了