初中化學配平方法哪個最簡單

① 初三化學配平的方法 要最簡單最易懂的 謝謝謝謝幫幫忙

初中的話，可以用最小公倍數法：例如 P+O2——P2O5 怎樣才可以配平？
第一步觀察方程式兩邊相同原子的個數情況，這個方程式最好先配氧原子的數目，前面氧原子2個，後面是5個，它們的最小公倍數是10，
用10除以2等於5，因此在反應前的氧氣前面配5，10除以5等於2，因此在五氧化二磷前面配2，最後在磷前面配上4，這個方程是就可以配平了。
即：4P+5O2——2P2O5

② 初中化學方程式最常用又最實用的配平的方法有哪些（要講解的）

常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。

分數法配平化學方程式的步驟是：

（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。

（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。

（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。

（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。 檢舉 回答人的補充 2009-09-12 13:53 氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、准確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、准確的配平方法。 一、電子守恆法 1、配平原理 發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。 2、方法和步驟 ①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。 在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則： 自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數； 部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數； 一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。 ②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。 ③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。 ④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。 3、實戰演練 +7 -1 0 +2 ⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2↑＋MnCl2＋KCl＋H2O 標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質Cl2和MnCl2的計量數。 +7 +2 降低Mn → Mn 5e × －1 0 升高Cl → Cl2 2e × 5 所以先配平為 KMnO4＋HCl 5Cl2↑＋2MnCl2＋KCl＋H2O 再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O -3 +6 0 +4 ⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2↑＋SO2↑＋H2O 標出化合價，因該反應是自身氧化還原反應，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質N2和SO2的計量數。 +6 +4 降低S → S 2e × 3 －3 0 升高N N2 6e × 1 所以方程式先配平為 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O 再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為 3(NH4)2SO4 =4NH3＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O +1－2 +5 +2 +6 +2
檢舉
回答人的補充 2009-05-02 19:11 ⑶ Cu2S＋HNO3 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO↑＋H2O 標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的計量數。（因為Cu和S的化合價均升高，且它們來自於反應物Cu2S ，Cu和S的原子個數比為2：1，按此比例疊加化合價變化數目） +5 +2 降低N N 3e × 10 －2 +6 升高S S +1 +2 10e × 3 2Cu 2Cu 所以方程式先配平為Cu2S＋HNO3 6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋H2O 再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為 3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O 檢舉

③ 初中化學方程式配平方法，最好舉一個例！謝謝

氫氧化鈉(NaOH)溶液和硫酸銅(CuSO)溶液反應，產生氫氧化銅[Cu(OH)2]沉澱，生成硫酸鈉(Na2SO4)在留在溶液中
NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+NaSO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+NaSO4
可以簡單的理解左邊有1個鈉，氫氧，銅和四個硫酸，右邊有1個銅，2個鈉和氫氧，4硫酸，所以要所以在氫氧化鈉前面加上2，這樣，左右都一樣了，

④ 初中化學配平方法

配平的方法有很多，介紹一種元素最小公倍數法。
取化學式中的左側和右側的元素的個數，是每個元素的個數，取其最小公倍數，
例如左側有c2 o3 右側有c4 o6則取2 3 4 6 取其最小公倍數為12，
用12除以以上各數，就是各個元素前面的數字了。
希望對你有幫助。

⑤ 化學初中化學式的配平怎麼配，方法能簡單點嗎

初中化學方程式配平有最小公倍數法，定一法，奇偶配平法等，任何一個方程式都是可以配出來的，只不過有些方法用起來更簡單

⑥ 初中化學方程式配平技巧有哪些

（1）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

（5）歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

⑦ 初中化學配平有什麼訣竅

列多元方程，然後賦值，求解，沒有配不平的方程式。我當年就是靠這個吃遍天下的。每個元素為一個未知數，呵呵。

⑧ 急!!!!!初中化學方程式的配平方法和技巧.要盡量簡單明了.

對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平

在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。

配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：

（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：

Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：

C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：

C2H2+O2—CO2+2H2O

①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O

② ①

又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O

② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O

② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

有不同版本：

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則

④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。

⑨ 初中化學發的簡單配平方法

書寫化學反應方程式是中考必考知識點，同學們除了要掌握初中化學里的一些重要的化學反應方程式外，還必須要掌握一定的化學反應方程式的配平技巧，化學反應方程式書寫一要以客觀事實為基礎，不能隨意臆造；二是要遵守質量守恆定律。也就是說化學反應式方程兩邊的原子個數要相等，這里的相等主要是指化學反應方程式中兩邊的同種原子的個數一定要相等，下面我就初中化學中有關配平方法作介紹。

一，觀察法：

例題一，氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這個化學反應方程式中，我們只有先觀察一下化學反應方程式左右兩邊的原子個數，我們很快就能發現化學反應方程式兩個的原子個數是相等的，也就說已配平了，我們在按照要求去寫完化學反應方程式後，先要觀察一下，看看左右兩邊的化學反應方程式的原子個數是否相等，如不相等再考慮如下的幾種方法。

二， MnO2

奇數配偶數法

例題二，用雙氧水和二氧化錳製取氧氣，2H2O2===2H2O+O2↑，在這個化學反應方程式中，右邊的H2O中的氧原子是奇數，左邊的H2O2的氧原子是偶數，所以我們先在水面添上化學計量數2，這樣氫原子是四個，所以在H2O2前就要添上計量數2，這種方法是初中化學中最常見的化學反應配平方法，這一類化學反應方程式配平時，先是看兩邊的原子中右下角的系數，（要記住化學式中各個原子右下角的系數是不能改動的）看兩邊的原子存不存在一個是奇數一個是偶數，如存在則可以用此種方法，而且最主要的是先找一找氧原子有沒有這種情況。

三， 點燃

待定系數法

高溫

例題三，酒精燃燒的化學反應方程式：C2H5OH+3O2===CO2+3H2O，在這一化學反應方程式中，我們先把C2H5OH的化學計量數定為1，那個CO2前就只能添化學計量數2，H2O前添化學計量數3，右邊有7個氧原子，由於C2H5OH提供了一個氧原子，所以由氧氣提供的氧原子就只要6個，所以在氧原子前面添上化學計量數3，化學方程式就配平了，這種方法對於配平有機物（碳氫氧化合物）燃燒生成二氧化碳和水時很方便。這種方法主要是先把有機物的化學計量數定為1，然後再配平碳和氫原子，再後來配平氧原子。

四，一氧化碳與氧化鐵反應：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

在這個化學反應方程式中，仔細研究我們可以看到還原劑CO的計量數就是氧化鐵中氧原子的個數，根據這一規律這類化學反應方程式都可以這樣來配平，再比如：4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中還原劑CO的化學計量數都與氧化劑中的氧原子個數都一樣，解決了氧化劑的化學計量數，其它物質的化學計量數也就容易解決了。

初中化學反應方程式的配平要求不會太高，也不會太難，如你能熟練掌握上述四種方法，我相信你中考中的化學方程式的書寫便沒有問題了，請你利用上述方法來配平下列化學反應方程式。

（1） 過氧化鈉（Na2O2）是潛水艇氧氣再生裝置中制氧劑，它是一種淡黃色粉末，能與二氧化碳反應生成氧氣和純鹼_____________________(05連雲港中考)

（2）高鐵酸鉀(K2Fe04）是具有紫色光澤的微細結晶粉末，它的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀與水反應的化學方程式。（05蘇州）

(3)吸毒嚴重危害人的身心健康，一旦吸食就極易上癮，所以其危害尤為嚴重。被 稱為「大麻」〔主要成分是C21H30O2〕的毒品在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。請寫出焚燒「大麻」的化學方程式______________________________

點燃

答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

2C21H30O2+55O2==42CO2+30H2O

⑩ 初中化學方程式配平方法，一定要簡單明了

這個是不能「套公式」的
化學方程式的配平要分步完成，特別是對多反應物、多產物的化學方程式.
首先，先找出那些不參與氧化還原的物質或元素，比如烯酸（一般情況只起酸化作用的），
然後，找出那些化合價發生變化的，在旁邊標注出他的化合價升高、降低了多少，然後根究化合價升降相等配平，如果氧化劑或者還原劑分別只有一種，那就用.最小公倍數法（見樓上），如果有多個氧化物或者還原物，這時候最小公倍數法就可能不管用了
分兩種情況
1.一種物質裡面的兩種元素都參與反應。這又可以細分為a.兩種都升高或著兩種都降低，這樣就求他們總共升高或降低的化學價，然後使用最小公倍數法b.一種升高另一種降低，也是求最後的總和，看他是整體表現出升高還是降低，然後用最小公倍數法。
2.兩種元素不是同一物質裡面的。這種是最麻煩的，那就用「待定系數法」，分別設為A、B、C，根據的是電子守恆、元素守恆配平，解出ABC的值。
這個一定要多加練習，剛開始不會，沒用信心也沒有興趣這很正常，但是隨著經驗的積累，你會對這個越來越感興趣。說到經驗的積累，你應該在學會一種好的配平方法後反復琢磨他的妙處。還有就是，對於常考的化學方程式要熟記於心，做到「信手拈來」相信不久之後你的化學會大有長進。