反應物是銅的化學方程式有哪些

A. 有關銅的化學方程式（全）

加熱1373K2Cu+O2==2CuO4Cu+O2==2Cu2O 銅鹽的焰色反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=點燃=CuCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅>1273K4CuO==Cu2O+O2↑≈353KCu(OH)2=加熱=CuO+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓（2）硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色（b）硫酸銅的制備加熱Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O加熱2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O（c)硫酸銅的加熱無水硫酸銅加熱到923K時，分解成CuOCuSO4==加熱==CuO+SO3↑或者2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑（d）硫酸銅的用途① 高中化學用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。② 高中生物檢驗蛋白質時常在蛋白質中加入鹼，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。③ 高中生物檢驗還原性糖時用硫酸銅、氫氧化鈉製成斐林試劑，與還原性糖經沸水浴後作用生成磚紅色沉澱。④ 應用領域無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。(3)硫化銅Cu2++H2S=CuS+2H+加熱3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2(4)銅的配合物（a）配陽離子：[Cu(NH3)4]2+（b）配陰離子：[Cu(OH)4]2-（c）配陽離子：[Cu(NH3)2]+

B. 銅和濃硫酸化學反應方程式

銅與濃硫酸反應方程是：Cu+2H2SO4(濃)═加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O。

該反應的現象是銅被逐漸溶解，有氣泡產生，生成的氣體能夠使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。一般和濃硫酸反應都會生成二氧化硫。濃硫酸與銅反應生成硫酸銅，不生成硫化銅。這是由濃硫酸的強氧化性決定的。

銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛
切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電
氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。

銅合金機械性能優
異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損
其機械性能。

化學方程式記憶方法

1、掌握化學方程式的書寫要領

左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，系數來配平，中間連等號，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來標明。

2、歸類記憶

根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成為有規律可循、以重點物質為中心的知識網路。

3、聯系實驗現象記憶

化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍紫，美麗漂亮，產生氣體，可真夠「嗆」。磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：紅磷燃燒，可真熱鬧，濃煙滾滾，亮似「燈泡」。

C. 有關銅的化學方程式

一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：

(3)反應物是銅的化學方程式有哪些擴展閱讀：

銅位於元素周期表第11族，同族的還有銀和金，這些金屬的共同特點有延展性高、導電性好。這些元素的原子最外層只有一個電子，位於s亞層，次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主，而全滿的d亞層的影響不大。

與d亞層未滿的金屬原子不同，銅的金屬鍵共價成分不多，而且很弱，所以單晶銅硬度低、延展性高。宏觀上，晶格中廣泛存在的缺陷（如晶界），阻礙了材料在外加壓力下的流動，從而使硬度增加。因此，常見的銅是細粒多晶，硬度比單晶銅更高。

銅不但柔軟，導電性（59.6×106S/m）、導熱性（401W/(m·K)）也好，室溫下在金屬單質中僅次於銀。這是因為室溫下電子在金屬中運動的阻力主要來自於電子因晶格熱振動而發生的散射，而較柔軟的金屬散射則較弱。銅在露天環境下所允許的最大電流密度為3.1×106A/m2（橫截面），更大的電流就會使之過熱。像其他金屬一樣，銅和其他金屬並置會發生電化腐蝕。

銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素之一，另外三種是銫、金（黃色）和鋨（藍色）。純凈的銅單質呈橙紅色的，接觸空氣以後失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由於全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個亞層之間的能量差正好對應於橙光。銫和金呈黃色也是這個原理。

D. 關於銅的化學方程式

一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：
二、銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：
三、銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：
四、銅在乾燥空氣中穩定，可保持金屬光澤。但在潮濕空氣中，表面會生成一層銅綠（鹼式碳酸銅，分子式：Cu2(OH)2CO3），保護內層的銅不再被氧化。反應方程式：
2
Cu
+
O2 +
CO2 +
H2O
→
Cu2(OH)2CO3
五、金屬銅易溶於硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶於非氧化性酸，如：
1、銅和硝酸的反應如下：
2、和濃硫酸的反應為：
和濃硫酸的反應產物還和溫度有一定關系。反應過程中硫酸逐漸變稀，直到反應停止。銅不能和稀硫酸反應，但是有氧氣存在時，按下式反應：
3、銅可溶於氯酸或經過酸化的氯酸鹽：
4、存在硫脲時發生配位反應：
5、和濃鹽酸反應形成配合物：
(4)反應物是銅的化學方程式有哪些擴展閱讀：
銅位於元素周期表第11族，同族的還有銀和金，這些金屬的共同特點有延展性高、導電性好。這些元素的原子最外層只有一個電子，位於s亞層，次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主，而全滿的d亞層的影響不大。
與d亞層未滿的金屬原子不同，銅的金屬鍵共價成分不多，而且很弱，所以單晶銅硬度低、延展性高。宏觀上，晶格中廣泛存在的缺陷（如晶界），阻礙了材料在外加壓力下的流動，從而使硬度增加。因此，常見的銅是細粒多晶，硬度比單晶銅更高。
銅不但柔軟，導電性（59.6×106 S/m）、導熱性（401 W/(m·K)）也好，室溫下在金屬單質中僅次於銀。這是因為室溫下電子在金屬中運動的阻力主要來自於電子因晶格熱振動而發生的散射，而較柔軟的金屬散射則較弱。銅在露天環境下所允許的最大電流密度為3.1×106 A/m2（橫截面），更大的電流就會使之過熱。像其他金屬一樣，銅和其他金屬並置會發生電化腐蝕。
銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素之一，另外三種是銫、金（黃色）和鋨（藍色）。純凈的銅單質呈橙紅色的，接觸空氣以後失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由於全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個亞層之間的能量差正好對應於橙光。銫和金呈黃色也是這個原理。
參考資料：網路
銅

E. 銅和硫酸鐵的反應化學方程式是什麼，急用

銅和硫酸鐵的反應化學方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。

Cu比Fe3+的金屬活動性強，與Fe2+相近，三價鐵具有較強的氧化性，而單質銅具有較強的還原性所以會發生反應。

硫酸鐵灰白色粉末或正交棱形結晶流動淺黃色粉末。對光敏感。易吸濕。在水中溶解緩慢，但在水中有微量硫酸亞鐵時溶解較快，微溶於乙醇，幾乎不溶於丙酮和乙酸乙酯。

在水溶液中緩慢地水解。相對密度(d18)3.097。熱至480℃分解。商品通常約含20%水呈淺黃色。也有含9分子結晶水的。175℃失去7分子結晶水。

(5)反應物是銅的化學方程式有哪些擴展閱讀：

硫酸鐵

物化性質

灰白色粉末或正交棱形結晶流動淺黃色粉末。對光敏感，易吸濕。在水中溶解緩慢，但在水中有微量硫酸亞鐵時溶解較快，微溶於乙醇，幾乎不溶於丙酮和乙酸乙酯。

在水溶液中緩慢地水解。相對密度（d18）為3.097。熱至480℃分解。商品通常約含20%水呈淺黃色。也有含9分子結晶水的。175℃失去7分子結晶水。

復分解反應

取決於原反應物中鐵元素的化合價，例如氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵，復分解反應中各元素化合價不發生改變，不會都生成硫酸鐵。

F. 高中所學所涉及關於銅的化學方程式，離子方程式，以及含有銅元素的物質

2Cu+O2==2CuO

4Cu+O2==2Cu2O

銅鹽的焰色反應
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
>1273K
4CuO==Cu2O+O2↑

≈353K
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+
+
2OH-
=Cu(OH)2↓
（b）硫酸銅的制備

加熱
Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

加熱
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O

（c)硫酸銅的加熱
無水硫酸銅加熱到923K時，分解成CuO

CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
(3)硫化銅

Cu2++H2S=CuS+2H+

加熱
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O

2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2

G. 有銅生成的化學方程式

有銅生成的化學方程式：
C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
H2+CuO=△=Cu+H2O
CO+CuO=△=Cu+CO2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H. 求能夠反應生成硫酸銅或者反應物是硫酸銅的化學方程式

H2SO4+CUCl2=CuSO4+2HCl和Cu(NO3)+H2SO4=CuSO4+2HNO3這兩個反應能發生嗎？
生成CuSO4的反應很多，如果是初中的學生，可以寫如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,高中的學生的話，學了氧族元素的可以知道Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2+2H2O,記住這個反應必須是，反應條件是加熱。

I. 高一有關銅的化學方程式

初中的 2Cu+O2=Δ=2CuO現象是，銅絲灼燒後，由光亮的紅色變成黑色Cu +Cl2=點燃=CuCl2 現象是 銅絲在Cl2里劇烈燃燒，產生棕黃色煙。 向集氣瓶中加入少量水振盪，溶液顯藍綠色。後面可能要補充2Cu+S=Δ=Cu2S 銅絲在硫蒸汽里發紅，生成黑色物質Cu+４HNO4（濃）=Cu（NO3）2 +2NO2↑ +2H2O劇烈反應，產生紅棕色氣體，放出大量的熱，溶液呈綠色３Cu+８HNO4=３Cu（NO3）2 +２NO↑ +４H2O產生無色氣體，遇到空氣變紅棕色，溶液藍色Ｃｕ＋２H2SO4（濃）＝Δ＝CaSO4＋SO2↑＋２H2O產生刺激性氣體，可以使品紅溶液褪色，

J. 銅跟硝酸銀反應的化學方程式

銅與硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
由於銅比銀活潑，所以銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍色，所以反應現象是銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍色。
銅與硝酸銀反應的反應物是銅和硝酸銀，生成物是銀河硝酸銅，用觀察法配平即可。