化學電荷多少怎麼看

❶ 如何確定離子所帶電荷數

電荷數=元素周期表中的幾號元素+得到電子個數（或減去失去電子個數）=帶電荷數。

有些元素可能有多種化合價，所以可能帶的電荷數也不一樣，具體要看化合物種類。

陽離子帶正電，失去電子，陰離子帶負電，得到電子。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

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離子屬性

在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當在水中溶解並電離時，恆定條件下，處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。

離子結構示意

離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數和電子層排布。小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。當然，在書寫離子結構的時候需要注意離子核外電子一般為8電子（或2電子）的穩定結構。

❷ 怎樣看出化學式中所含多少電子數比如H2O

先算質子數之和（質子數=原子序數，原子序數就是元素在周期表中排第幾的序數）。

例如：一個水分子，1×2+8=10。再看有沒有帶電荷（化學式的右上角有沒有數值）。如果沒有就是中性的分子，電子總數=質子總數，所以一個水分子的電子總數也是10。

如果帶電荷，正電荷表示質子多，負電荷表示電子多，比如一個氫氧根離子，質子總數8+1=9，帶1個負電荷，表示電子多一個，電子總數就是9+1=10。

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

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最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為-2.

核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。

❸ 化學九年級如何看 什麼物體帶什麼樣的電荷

九年級化學，帶電荷的只有離子，陽離子就帶正電荷，陰離子就帶負電荷

❹ 化學上電荷

例一：如果HCO3-沒有電離和水解，那麼Na+和HCO3-濃度相等。
現在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那麼守恆式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恆式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恆就是S元素守恆--描述出有S元素的離子和分子即可）
例三 ：Na2CO3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆
碳酸鈉：電荷守恆
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。
物料守恆
n(Na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

❺ 化學電荷等概念區別 電荷量是指什麼電荷總量是指什麼最好把相關知識都羅列下,

電荷量是指什麼?
電荷量就是一個粒子所帶的電荷數量,很簡單的,比如1個SO42-就帶有2個負電荷.
電荷總量是指什麼?
比如說3個SO42-和2個Cl-,那麼電荷總量就是3*2+2*1=8

❻ 高中化學電荷數是什麼 謝謝

所謂電荷數指的是離子所帶電荷。
舉個簡單的例子，比如：鈉離子：Na+，鈉離子帶一個單位正電荷，所以電荷數為1。鎂離子：Mg2+，鎂離子帶兩個單位的正電荷，所以電荷數為2。硫離子：S2-，硫離子帶兩個單位的負電荷，所以電荷數為2。
在化學式中，正負電荷的和為零，比如MgS，Na2S。在離子方程式中，電荷是守恆的。

❼ 高一化學離子方程式如何檢驗 電荷如何檢驗 比如 左邊總電荷數為1 右邊為1 是不是必須為0才算

我高三加試化學的,交給你幾個離子方程式的檢驗方法吧,
1.先看電荷守恆（左邊正負相加看是否等於右邊正負,即-2-1=+1-4這類的）
2.看該拆的有沒有拆,不該拆的是不是拆了（弱電解質啊,沉澱啊,氣體啊,單質啊不要拆）
3.看原子是否守恆,
4.看特殊,即有些地方不該反應卻反應了,有些地方該過量他卻少量了
（這有點麻煩,不過高一應該還沒學到,不用考慮）

❽ 如何知道一個化學物質帶幾個單位正（負）電荷

你到元素周期表上查到這個物質的原子序數,原子序數就相當於這個原子的原子核核內質子數,即原子的核電荷數.同樣也可以知道核外電子數的電荷

❾ 化學中，什麼叫做電荷數

電荷數是指粒子所帶的電量的多少
如：Na+（鈉離子）的電荷數為+1,Na（鈉原子）的電荷數為0,CL-（氯離子）的電荷數為-1
電子數是指粒子中質子外帶電子的數目,
如Na+（鈉離子）的電子數為10,Na（鈉原子）的電子數為11