化學溶解度圖表怎麼看

⑴ 化學如何看溶解曲線圖怎麼看還有那些通過看圖來判斷析沒析出結晶,

簡單一點說,看有沒有晶體析出,一般就是：升溫,就把原來溫度對應曲線上的點往右平移至高溫時對應的點,此時這點在該物質溶解度曲線下面,說明不飽和,沒晶體析出；這點在該物質溶解度曲線上或上面,說明此時飽和或過飽和（有晶體析出）.反之,降溫往左移（與上同理）.

⑵ 化學溶解度圖像怎麼看有的時候能看懂、、有的時候看不懂

固體以及液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
你就注意圖像的溫度，溶解度，和物質，再對應溶解度的定義↑來理解就是了

⑶ 化學溶解度曲線圖怎麼看怎麼分析怎麼解題

對溶解度曲線圖的理解-高清正版視頻在線觀看-初中化學之溶解度精選例題解析-教育-愛奇藝
http://www.iqiyi.com/e/20121026/23a46760eecfb2d7.html

⑷ 初中九年級下冊化學書上的溶解度表

初中九年級下冊化學書上的溶解度表如下：

溶解性注釋：

①指20℃時在水中的溶解性；

②「溶」表示那種物質可溶於水，「難」表示難溶於水，「微」表示微溶於水，「揮」表示那種物質具有揮發性，「—」表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

(4)化學溶解度圖表怎麼看擴展閱讀：

溶解性口訣：

鉀鈉銨鹽溶水快，①

硫酸沉鋇銀鉛鈣。②

氯鹽不溶氯化銀，

硝鹽溶液都透明。③

鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，④

口訣未提皆下沉。⑤

註：

①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉澱）；

③硝酸鹽都溶於水；

④鹼性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶

⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

常見沉澱

白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。

藍色：Cu(OH)2、CuCO3

淺黃色：AgBr

紅褐色：Fe(OH)3

注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會發生雙水解反應，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）

⑸ 初中化學溶解度表怎麼記

抄的：
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
鹼類只溶銨鉀鈉鋇鈣（微）
硝酸鹽全都溶於水
硫酸鹽不溶鋇，鈣銀微溶
鹽酸鹽（氯化物）不溶銀
碳酸鹽只溶銨鉀鈉鎂（微）
鉀鈉銨鹽全都溶於水

⑹ 化學溶解性表怎麼用

溶解性表表明各種物質的溶解性
例如化學課本上
部分酸、鹼溶解性表（20℃）
多是用它判斷反應能否進行（特別是離子反應）
反應硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應，這個反應能發生原因是Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
生成的氫氧化銅是沉澱。
從表中看銅離子的橫行，氫氧根的豎行，交叉的地方即是氫氧化銅的溶解性，表中寫的是不溶，故我們知道氫氧化銅是沉澱，反應能發生。
這是我們知道的如果問硫酸鋅與氫氧化鈉能否反應就可以查表，看能否生成不溶物或是微溶物，若能生成反應就能發生否則就不能發生。

希望能幫到你

⑺ 怎樣看溶解性表，求大神詳解

左側縱列為陽離子，上方橫行為陰離子，縱橫相交的格子內表示的就是縱列的陽離子與橫行陰離子組成的化合物的溶解性

⑻ 化學溶解度曲線圖怎麼看

當兩條化學溶解度曲線相交時.說明此時此刻兩溶液的溶解度一樣.
化學溶解度曲線的趨勢.
下滑的說明溶解度隨溫度的升高而降低.
上升的說明溶解度隨溫度的升高而升高.

⑼ 初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數

通常橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如KNO3溶液，橫坐標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克KNO3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33

⑽ 初三化學，溶解度圖像怎麼看什麼時候要平移點來比較

圖像題有
pH隨所加物質的量的變化：如向稀硫酸中加入NaOH
溶液，
pH隨加入NaOH
溶液的量的變化；金屬與酸反應製取氫氣：氫氣的量與金屬的量的關系圖像；質量守恆定律的圖像等等。解決這類題主要是分析清楚關系對症下葯。溶解度曲線題主要是降低溫度析出晶體和溶質質量分數的變化（溶解度隨溫度升高而降低的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數不變，溶解度隨溫度升高而增大的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數變小，並同時比較這兩種物質在這一低溫時溶質質量分數相對大小時，還要看起始的高溫時的溶解度。）