br化學式怎麼讀

⑴ 化學符號Br是什麼

你好他屬於鹵族元素，讀溴原子或溴元素
望採納！！！

溴（拉丁語：Bromum，源於希臘語意為「公山羊的惡臭」，是一個化學元素，元素符號 Br，原子序數 35，是一種鹵素。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。

⑵ 溴的化學式是什麼啊

溴的化學式是Br2
化學式
Br2
相對分子質量
159.808
性狀
溴蒸氣（左）和二氧化氮深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，其中包括鉑和鈀。與鋁作用強，與鉀反應會發生爆炸。在室溫中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，1ml溶於約30ml水中。相對密度（d254）3.1023。熔點-7.25℃。沸點59.47℃（58.78℃）。折光率1.664.屬於元素周期表中的ⅦA族元素。

⑶ Br 化學元素 讀啥 中文拼音是啥

xiu(四聲)
溴

⑷ 液溴的化學式

1.紅色：

Fe(SCN)3(血紅色溶液)；Cu2O(紅色固體)；Fe2O3(紅棕色固體)；紅磷(暗紅色固體)；液溴(深紅棕色)；Fe(OH)3(紅褐色固體)；Cu(紫紅色固體)；溴蒸氣、NO2(紅棕色)；品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚(粉紅)；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇鹼性溶液(紅色)

2.紫色：

石蕊在中性溶液中(紫色)；Fe3+與苯酚反應產物(紫色)；I2(有金屬光澤紫黑色固體)；KMnO4固體(紫黑色)；MnO4—(紫紅色溶液)；鉀的焰色反應(紫色：需用藍色鈷玻璃觀察)；I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色) @簡單高中生

3.橙色：

溴水(橙色)；K2Cr2O7溶液(橙色)重鉻酸鉀

4.黃色：

AgI(黃色固體)；AgBr(淡黃色固體)；Ag3PO4(黃色固體)；FeS2(黃色固體)；Na2O2(淡黃色固體)；S(黃色固體)；Au(金屬光澤黃色固體)；I2的水溶液(黃色)；碘酒(黃褐色)；久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2)；Na的焰色反應(黃色)；TNT(淡黃色針狀)工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+)；NaNO2(無色或淺黃色晶體)；Fe3+的水溶液(黃色)；久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2) ；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色)；濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色)；K2CrO4(黃色)鉻酸鉀

5.綠色：

Cu2(OH)2CO3(綠色固體)；Fe2+的水溶液(淺綠色)；FeSO4·7H2O(綠礬)；Cl2、氯水(黃綠色)；F2(淡黃綠色)；CuCl2的濃溶液(藍綠色)

6.棕色：

FeCl3固體(棕黃色)；CuCl2固體(棕色)

7.藍色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色)；石蕊遇鹼性溶液(藍色)；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰)；一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰)；澱粉遇I2變藍色；Cu(OH)2溶於多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色)

7.黑色：

FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8.白色：常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多)：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；

BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；無水CuSO4；

CaO；MgO；Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；

三溴苯酚；銨鹽(白色固體或無色晶體)；

Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；

Fe(OH)2沉澱在空氣中的現象：白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色

pH試紙：乾燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；鹼性時呈藍色，鹼性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色(用於檢驗鹼性物質) 藍色石蕊試紙：藍色(用於檢驗酸性物質)

澱粉試紙：白色(用於檢驗碘單質) KI—澱粉試紙：白色(用於檢驗氧化性物質)

石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介於5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。

酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介於8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。

甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介於3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。

甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介於4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色。

二.重要物質的俗名 @簡單高中生
1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；草木灰(主要成分是K2CO3)；

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽(主要成份是CaCO3)；

波爾多液(石灰水與硫酸銅溶液的混合物)；

石硫合劑(石灰水與硫粉的懸濁液)。

鹼石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干並灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2.燒鹼、火鹼、苛性鈉(NaOH)；苛性鉀(KOH) ；磁性氧化鐵(Fe3O4)；鐵紅(Fe2O3)

3.蘇打、純鹼、口鹼(Na2CO3)；小蘇打(NaHCO3)；大蘇打、海波(Na2S2O3)；純鹼晶體(Na2CO3·10H2O)；泡花鹼、水玻璃、礦物膠(Na2SiO3的水溶液)

4.芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)

5.膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O)；明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；綠礬(FeSO4·7H2O)；皓礬(ZnSO4·7H2O)； 銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

6.光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)；冰晶石(Na3AlF6)； 螢石(CaF2)；電石(CaC2)； 水晶(SiO2)；瑪瑙(主要成份是SiO2)；石英(主要成份是SiO2)；硅藻土(無定形SiO2)；寶石、剛玉(Al2O3)金剛砂(SiC)；辰砂,硃砂(HgS)；石棉(CaO•3MgO•4SiO2)；王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物)

7.草酸HOOC—COOH；硬脂酸C17H35COOH；軟脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；石炭酸C6H5OH(苯酚)；蟻酸HCOOH(甲酸)；蟻醛HCHO(甲醛)；福爾馬林(HCHO的水溶液)；木精CH3OH(甲醇)；酒精CH3CH2OH(乙醇)；醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)；甘油(CH2OHCHOHCH2OH)；肥皂(有效成份是C17H35COONa)；硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)

8.火棉：纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用於製造無煙火葯和槍彈的發射葯。

膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用於製造賽璐珞和油漆。@簡單高中生

粘膠纖維：由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過NaOH和CS2等處理後，得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

9.尿素CO(NH2)2；硫銨(NH4)2SO4；碳銨NH4HCO3；

10.酸酐(某酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐)；硫酐SO3；硝酐N2O5；碳酐、乾冰、碳酸氣CO2

11.菱鎂礦(主要成份是MgCO3)；菱鐵礦(主要成份是FeCO3)；磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)；赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe2O3)；黃鐵礦、硫鐵礦(主要成份是FeS2)

12.磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

三.重要物質的用途 @簡單高中生
1.乾冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑 、感光片

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱

4.銣、銫——光電效應

5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈；光鹵石——制Mg；鋁熱劑(Al+Fe2O3)——焊接鋼軌

6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——廣泛用於玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來製造其他鈉的化合物

8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明礬——凈水劑

10.重晶石(BaSO4)——「鋇餐」；冰晶石——溶劑；水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料；螢石(CaF2)——制HF；氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

11.波爾多液——農葯、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷——制安全火柴、農葯等

15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 @簡單高中生

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

19.石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析)；

20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛——重要的有機合成原料；農業上用作農葯，用於制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用於浸制生物

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑

24.維生素C、E等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫葯工業

26.SiO2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用於通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件；也可以用來製造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。

32.酚醛樹脂——主要用作絕緣、隔熱、難燃、隔音器材和復合材料。(如導彈頭部)

四.各種「水」匯集 @簡單高中生
1.雙氧水——H2O2的水溶液

2.氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；離子(NH4+、OH—、H+)

3.氯水——分子(Cl2、HClO、H2O)；離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

4.王水——濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3(濃溶液的體積比)

5.水玻璃——Na2SiO3的水溶液

6.硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水

7.軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8.永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用葯劑或陽離子交換法可軟化。

9.生理鹽水——質量分數為0.9%的NaCl溶液

10.鹵水——海水中提取出食鹽後含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

11.水晶——高純度二氧化硅晶體

12.煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

13.水泥——主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)

五.各種「氣」匯集 @簡單高中生
1.爆鳴氣——H2與O2

2.水煤氣——CO與H2

3.笑氣——N2O (用於麻醉)

4.高爐氣(高爐煤氣)——CO、CO2、N2

5.碳酸氣——CO2

6.空氣—— N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質氣體：

7.天然氣——主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

8.裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。

9.裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

10.木煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。

11.煉廠氣——C1~C4的氣態烴 ※又名石油氣、油田氣。

12.電石氣——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

13.水煤氣——H2 、 CO

六.顏色的另一種高效記憶法 @簡單高中生
鐵：鐵粉是黑色的；純凈鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色；Fe3O4——黑色晶體；Fe(OH)2——白色沉澱；Fe3+——黃色；Fe (OH)3——紅褐色沉澱；Fe (SCN)3——血紅色溶液；Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色；FeO——黑色的粉末；FeS——黑色固體；Fe2O3——紅棕色粉末；FeCl3——紅棕色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+—藍色；CuO—黑色；Cu2O—紅色；CuSO4(無水)—白色；CuSO4·5H2O——藍色；Cu2 (OH)2CO3—綠色；Cu(OH)2—藍色；[Cu(NH3)4]SO4—深藍色溶液

常見白色沉澱：

BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 ；Al(OH)3白色絮狀沉澱；H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

鹵素單質的顏色：

Cl2、氯水——黃綠色；F2——淡黃綠色氣體；Br2——深紅棕色液體；I2——紫黑色固體

鹵化氫：

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

紫色的

KMnO4——紫色；MnO4-——紫色

常見的黃色物質：

Na2O2—淡黃色固體；Ag3PO4—黃色沉澱；S—黃色固體；AgBr—淺黃色沉澱；AgI—黃色沉澱

氮的氧化物：

N2O4、NO——無色氣體；NO2——紅棕色氣體；氨氣：NH3——無色、有剌激性氣味氣體

⑸ Br是什麼，單質的化學式怎麼寫，化學性質和物理性質是什麼

溴（英文名：Bromine）是一個化學元素，元素符號 Br，原子序數 35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。
溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素，並且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一，深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶於水。溴的熔點是-7.2 °C，而沸點是 58.8 °C。[3]
原子序數 35
質子數
35
中子數 45
摩爾質量 80
沸點 58.76℃
熔點 -7.2℃
密度 3.119g/cm3

原子化焓：kJ/mol@25℃
111.7

熱容J/（mol·K）
75.69
導熱系數W/（m·K） 0.122
熔化熱(千焦/摩爾) 5.286
汽化熱(千焦/摩爾) 15.438
晶體結構：晶胞為正交晶胞，晶胞參數：
a=672.65pm α=90°
b=464.51pm β=90°
c=870.23pm γ=90°

化學性質
編輯

基本性質
溴在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴微溶於水，但對二硫化碳，有機醇類（像甲醇）與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結並有強烈的漂白作用。[4]

所屬周期
4

電子層排布 2-8-18-7
外層電子排布 4s24p5
電子層 K-L-M-N
核電荷數 35
氧化態 Br-1,Br+5,Br+1,Br+3,Br+4,Br+7
化學鍵能：（kJ /mol)
Br-H 366
Br-C 286
Br-O 234
Br-F 285
Br-Br 193
Br-B 410
Br-Si 310
Br-P 264
電離能(kJ/ mol)
M - M+ 1139.9
M+ - M2+ 2104
M2+ - M3+ 3500
M3+ - M4+ 4560
M4+ - M5+ 5760
M5+ - M6+ 8550
M6+ - M7+ 9940
M7+ - M8+ 18600
M8+ - M9+ 23900
M9+ - M10+ 28100

氧化還原性
溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，因此具有較強的氧化性，而溴的4d軌道是全空的，可以接受電子，因此也表現出一定的還原性。[5]
溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（3）：

，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳醯溴：

。與氨反應，生成溴化銨與氮氣：

。
溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：

。
溴與氟氣混合，可以得到三氟化溴：

，氟過量則生成五氟化溴：

。
溴在水中及鹼溶液中易歧化，在水中反應為

，在0°C及以下的低溫鹼溶液中發生的反應為：

Br2，在50°C及以上的高溫鹼溶液主要發生的反應為：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。

有機反應
在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發生自由基取代反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產物較為純凈。
在極性溶劑中，溴易發生異裂，生成溴離子，發生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。
苯（用溴化鐵做催化劑）和純溴的取代反應，不用催化劑反應很慢，用鐵做催化劑時，不需加熱，即可發生反應，該反應是放熱反應。[2]
乙醇可與HBr發生取代反應，C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20
醛與溴在鹼的催化下或者在酸性條件下由於羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫，而且往往α-氫趨向於全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr[6]

化合物
溴的化合物一般指含溴為-1氧化態的化合物，包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。鹼金屬、難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小於相應的氯化物。溴化物的鹵素互化物，如溴化碘（IBr）。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。
鹼金屬和鹼土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用製得，如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞等，鹼土金屬溴化物以及溴化銨易溶於水。

⑹ 「溴」怎麼讀

溴的讀音是：xiù

溴（英文名：Bromine）是一種化學元素，元素符號 Br，原子序數 35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。

溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。在2007年，約有556,000公噸的溴被製造。溴與其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中就含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

(6)br化學式怎麼讀擴展閱讀

名稱由來：

溴的名稱Bromine來自希臘文bromos（βρῶμος，公山羊的惡臭），日文中便將之意譯為「臭素」。

漢語中的「溴」字，原出處為《荀子·勸學篇》「蘭槐之根是為芷其漸之溴君子不近」。這里的溴，也做滫，是指臭水。十九世紀徐壽引進西方的化學知識體系，寫著《化學鑒原》時，用溴這個生僻字指稱第35號化學元素，此後溴這個字就有了全新的意義。

化學性質：

有機化合物會被溴化有加成反應與取代反應兩種途徑。溴對烯的雙鍵進行電加成，中途產生一個環狀含溴的中間產物。在像二硫化碳之類的無水溶劑里，反應將產生二溴的產物。

舉例來說，它跟乙烯反應將會產生1,2-二溴乙烷，溴也可以對苯酚與苯胺進行加成反應。當用來反應的是溴水時，除了本來會出現的二溴化物外，有少部分的烯會被反應成鹵代醇。

由於溴的反應是非常的可靠的，所以溴水被拿來做檢測烯類、苯酚與苯胺的檢測試劑。就像其他的鹵素一樣，溴也可以進行自由基反應，舉例來說，烴類在光照下可被溴溴化。

⑺ 溴怎麼讀音是什麼

溴的讀音是xiù，聲母是x，韻母是iu。

一、溴的釋義

非金屬元素，符號Br，原子序數35。是鹵族元素之一。溴的單質在常溫下是暗紅色的液體，易揮發而呈紅色蒸氣，有刺激性臭味，有毒，能嚴重侵蝕皮膚。用於制感光材料、葯品、染料等。

二、筆順

點、點、提、撇、豎、橫折、橫、橫、橫、橫、撇、捺、點。

三、組詞

汞溴紅、溴己銨。

(7)br化學式怎麼讀擴展閱讀：

一、汞溴紅 [ gǒng xiù hóng ]

有機化合物，藍綠色或赤褐色的小片或顆粒。水溶液紅色，醫葯上用作消毒防腐劑，通稱紅葯水。

二、溴己銨 [ xiù jǐ ǎn ]

溴己銨別名溴己新，溴己銨、必消痰、必嗽平、溴苄環己銨、溴環己銨是一種葯品，適用於慢性支氣管炎、哮喘等痰液粘稠不易咯出的患者。

⑻ 溴的化學式是什麼

溴的化學式是Br₂。

溴元素符號是Br，原子序數35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體，活性介於氯與碘之間。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。

(8)br化學式怎麼讀擴展閱讀

溴的化合物用途也是十分廣泛的，溴化銀被用作照相中的感光劑。使用老式相機時，當你「咔嚓」按下快門的時候，相片上的部分溴化銀就分解出銀，從而得到所說的底片。

溴可用於制備有機溴化物。溴可用於制備顏料與化學中間體。溴與氯配合使用可用於水的處理與殺菌。

⑼ 溴怎麼念

溴讀音：xiù

溴簡體部首：氵部，部外筆畫：10畫，總筆畫：13畫

繁體部首：水部，五筆：ITHD，倉頡：EHUK，鄭碼：VNGS

四角：36184，結構：左右，電碼：8682，區位：6869

釋義：一種非金屬元素，赤褐色的液體，有刺激性氣味，性質很毒，能侵蝕皮膚和黏膜。可制染料、照相底板、鎮靜劑等。

(9)br化學式怎麼讀擴展閱讀

漢字筆畫：

相關組詞只有1個：

汞溴紅[gǒng xiù hóng]

有機化合物，藍綠色或赤褐色的小片或顆粒。

形近字：臭

臭拼音：chòu、 xiù

釋義：

一、臭chòu

1、不好聞的氣味，與「香」相對：臭味兒。臭氧。惡臭。

2、香氣。

3、惹人厭惡的：臭錢。臭美。臭架子。

二、臭xiù

氣味的總稱。