Ⅰ 其他電子對於被研究電子的排斥導致有效核電荷降低的作用稱為屏蔽效應.問：如何計算屏蔽常數
是這樣規定的：1.被屏蔽電子右邊的電子,對該電子的屏蔽常數o＝0；2.1s軌道上的兩個電子相互的屏蔽常數o＝0.3,其它同一軌道上的o＝0.35；3.若該電孑為ns或np電子,則n-1層軌道的電子對該電子的o＝0.85,其他內層的每個電子對該電子的o＝1；4.若該電子為nd或nf,則位於它左邊的電子對它的o=1.
將其餘電子對該電子的o求和,就得到總屏蔽常數∑o
Ⅱ 計算一個鎵原子中其他電子對一個4s電子的屏蔽常數
根據斯萊托法則(Slater's rule)計算：
對於4s電子來說，1s、2s、2p電子貢獻為1，3s、3p、3d電子貢獻為0.85，4s、4p電子貢獻為0.35.
鋅的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
因此4s電子的屏蔽常數為：
(2+2+6)*1 + (2+6+10)*0.85 + 0.35 = 10 + 15.3 + 0.35 = 25.65
驗證：鋅的原子序數為30，25.65略小於30，處於正常范圍。
（註：容易犯的錯誤是，將用於計算的4s電子自己也算上。實際上，應該排除。）
Ⅲ 無機化學屏蔽常數怎麼計算麻煩解釋詳細一點
建議樓主學學屏蔽常數的計算，從頭學學，不要糾結這些。3d間的電子是會互相屏蔽的，3d對3d是0.35
Ⅳ 大學無機化學。關於屏蔽常數的問題。Z*(Cu)計算公式里的18和10是怎麼來的是哪些電子 還有
(1)將電子按內外次序分組： 1s|2s,2p|3s,3p|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等；
(2)外層電子對內層電子無屏蔽作用，σ=0；
(4)對於s、 p電子，相鄰內一組的電子對它的屏蔽常數是0.85；對於d，f電子，相鄰內一組的電子對它的屏蔽常數均為1.00；
(5)更內各組σ=1.00。
18（8+10） 10（2+8）
更內各組==更裡面的 各組 電子
Ⅳ 如何計算鈉原子中3s電子的屏蔽常數
(1)將電子按內外次序分組： 1s|2s,2p|3s,3p|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等；
(2)外層電子對內層電子無屏蔽作用，σ=0；
(4)對於s、 p電子，相鄰內一組的電子對它的屏蔽常數是0.85；對於d，f電子，相鄰內一組的電子對它的屏蔽常數均為1.00；
(5)更內各組σ=1.00。
18（8+10） 10（2+8）
更內各組==更裡面的 各組 電子
Ⅵ 無機化學 銀的最外層電子有效核電荷是多少
根據斯來脫規則，把銀電子分組：
（1s2）、（2s2 2p6 ）、（3s2 3p6 ）、（3d10）、（4s2 4p6 ）、（4d10）、（5s1）
被屏蔽的是5s1
1、同分層屏蔽為0.35，但5s1隻有一個電子，沒有被其它電子屏蔽
2、主量子數為（n-1）即（4s2 4p6 ）、（4d10）對5s1的屏蔽為0.85
3、更內層即（1s2）、（2s2 2p6 ）、（3s2 3p6 ）、（3d10）對5s1屏蔽為1
因此屏蔽常數=0.35*0 +0.85*18+1*28=43.3
銀的最外層電子有效核電荷=47-43.3=3.7
Ⅶ 求Fe原子的各個電子的屏蔽常數及軌道能級
Fe的原子序數為26，軌道分組為：（1s2）（2s22p6）（3s23p6）（3d6）（4s2），其中3s Z*＝14.75 3p Z*＝14.75 3d Z*＝6.25 4s Z*＝3.75。所以有E3s＝E3p＝－52.7×10－18J，E3d＝－9.46×10－18J，E4s＝－1.92×10－18J。對於2s、2p Z*＝21.8，1s Z*＝25.70。E2s＝E2p＝－0.260×10－15J，E1s＝－1.439×10－15J。故Fe系統的能量：E＝2E1s＋2E2s＋6E2p＋2E3s＋6E3p＋6E3d＋2E4s＝－5.44×10－15J
提示：
由於其他電子對某一電子的排斥作用而抵消了一部分核電荷，從而引起有效核電荷的降低，削弱了核電荷對該電子的吸引，這種作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應。因此，對於多電子原子來說，如果考慮到屏蔽效應，則每一個電子的能量應為：E＝－13.6×(Z－σ)2/n2（eV），從式中可見，如果能知道屏蔽常數σ，則可求得多電子原子中各能級的近似能量。影響屏蔽常數大小的因素很多，除了與屏蔽電子的數目和它所處原子軌道的大小和形狀有關以外，還與被屏蔽電子離校的遠近和運動狀態有關σ屏蔽常數。可用斯萊脫提出的計算屏蔽常數的規則求得。斯萊脫規則如下：將原子中的電子分成如下幾組：（1s）（2s，2p）（3s，3p）（3d）（4s，4p）(4d)（4f）（5s，5p），如此類推。①位於被屏蔽電子右邊的各組，對被屏蔽電子的σ＝0近似的可認為：外層電子對內層電子沒有屏蔽作用。②1s軌道上兩個電子之間σ＝0.30。其他主量子數相同的各分層電子之間的σ＝0.35。③當被屏蔽電子為ns或n p時，則主量子數為（n－1）的各電子對它們的σ＝0.85，而小於（n－1）的各電子對它們的屏蔽常數σ＝1.00。④被屏蔽電子為nd或n f電子時，則位於它左邊各組電子對它們的屏蔽常數σ＝1.00。在計算某原子中某個電子的σ值時，可將有關屏蔽電子對該電子的σ值相加而得。
Ⅷ 屏蔽常數怎麼算
根據slater規則分組：
（1s2）（2s2 2p6）（3s2 3p6）（3d6）（4s2）計算而得：
0.35*1 + 0.85*14 + 1*10 = 22.25
你的問題出現在,n-1電子層（不是n-1組）,屏蔽常數算為：0.85
Ⅸ 化學問題
1.是，氦原子也是
2.12號 4s=3d 16號 4s=3d 25號 4s<3d
計算方法詳見屏蔽常數
其中25號元素可以先排成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，再計算將最後一個電子添入哪個軌道能量低，如果添入3d，有[Ar] 3d6 4s1
σ=1*18+0.35*5=19.75
如果添入4s，有[Ar] 3d5 4s2
σ=1*10+0.85*13+0.35=21.4
僅由計算得3d<4s，但是由於有洪特規則，這里屬於反常現象，事實上4s<3d，即最後一個電子添入4s軌道。
3.請注意，這道題是不可能存在的，因為磁量子數的取值為0，±1，±2，±3，……，±l，從科學角度來講是不會出現磁量子數只有正數的情況。因為磁量子數的物理意義是決定原子軌道在核外空間的取向，是有實際意義的，而不是抽象的。
如果只是在建立在非科學角度的空想主義上的話，你可以想像成這種「元素周期表」的第一排只有二個元素，第二排有六個，第三排有六個，第四排有十二個，第五排有十二個，第六排有二十個，過度元素，也就是副族只有6行，鑭系、錒系元素在計算鑭錒在內的情況下只有8行。
Ⅹ 鋅原子中4s電子的屏蔽常數怎麼算
根據斯萊托法則(Slater's
rule)計算：
對於4s電子來說，1s、2s、2p電子貢獻為1，3s、3p、3d電子貢獻為0.85，4s、4p電子貢獻為0.35.
鋅的電子排布為1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
因此4s電子的屏蔽常數為：
(2+2+6)*1
+
(2+6+10)*0.85
+
0.35
=
10
+
15.3
+
0.35
=
25.65
驗證：鋅的原子序數為30，25.65略小於30，處於正常范圍。
（註：容易犯的錯誤是，將用於計算的4s電子自己也算上。實際上，應該排除。）