原電池的化學反應是怎麼寫

① 如何寫原電池電極反應式。

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h
正極：o2
4e-
4h
==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h
反應)
（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e-
4oh-
==2h2o（同上，生成的h
不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2
4e-
2h2o
==
4oh-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2
pb
2h2so4=2pbso4
2h2o
很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2
而所給的總式中生成物並沒有pb2
存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2
還與溶液中的so4
2-結合，就容易得出結果，pb-2e-
so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

② 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(2)原電池的化學反應是怎麼寫擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

③ 如何書寫原電池電極反應式

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H
正極：O2
4e-
4H
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H
反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
4OH-
==2H2O（同上，生成的H
不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2
4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2
Pb
2H2So4=2PbSO4
2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2
而所給的總式中生成物並沒有Pb2
存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2
還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-
SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

④ 化學原電池的總方程式怎麼寫

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯. 至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆. 得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正. 總反應式就是兩極反映式相加. 第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情） 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。 第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。 具體寫電化學反應方程式的做法應當是： 首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子） 放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F- 其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+ +2e == Cu， 4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e 最後，相加合並兩個半反應。 或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可

⑤ 化學原電池的正負極反應式各應該怎麼寫

1、原電池的原理：氧化還原反應（你的會算的是電子數）
2、高中只考兩類：A、普通電池 B、燃料電池
3、書寫方法：原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）
a、普通電池一般先寫負極反應,路線：原料---產物中存在
再用總反應減去負極就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
總反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號）
負極： Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號）

⑥ 原電池反應怎麼寫

十二、原電池反應 X—Y(電解質溶液) 或 X//電解質溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應)

C極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應)

C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)

鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應)

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)

化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)

干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)

化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆電池

鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

Pb極 (-)
Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應)

PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)

化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(濃硫酸)充電

Pb極 (-)
PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)

PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)

化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)

(-) Li–e-==Li+ (氧化反應)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)

化學方程式 Li+MnO­2==LiMnO2

銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應)

Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)

化學方程式 Zn+Ag2O
==ZnO+2Ag

(3)高能燃料電池：

H2—O2(NaOH)

Pt極(-) 2H2+4–4e-==4H2O (氧化反應)

Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

化學方程式 2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt極(-) CH4+10–8e-==+7H2O (氧化反應)

Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)

化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

⑦ 原電池的化學方程式怎樣書寫

舉例，配平， 可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉澱不能寫成離子形式） 總反應減去負極反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化劑PbO2，氧化產物，得失電子數2e- 書寫，填在等號前拋開燃料電池來說，還原劑，等號右面書寫氧化產物，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，少一個SO42-，還原產物和得失電子數(注意個數)。用總反應減去負極反應即可，書寫電池半反應：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數） =PbSO4（氧化產物） 發現不平，先找總反應的氧化劑，還原產物PbSO4。 再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號）：鉛蓄電池總反應

⑧ 原電池的化學方程式的書寫規律

開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化劑PbO2，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，還原產物PbSO4，得失電子數2e-
書寫：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數） =PbSO4（氧化產物）
發現不平，少一個SO42-，填在等號前，
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O

⑨ 化學，原電池電極反應式怎麼寫(酸.鹼.中.....)

高中，這方面我只記兩句話:陽失陰得，負失正得。也就是電解池反應當中:負極失去電子，所以離子反應之中，左邊一定是「-n
e-」
正極相反，得到電子，所以離子反應之中，左邊一定是「+n
e-」同理在與原電池反應中:陽極失去電子，所以離子反應之中，左邊一定是「-n
e-」
陰極相反，得到電子，所以離子反應之中，左邊一定是「+n
e-」若果是在酸性條件下:那麼就在離子式左邊加上H+，看能否反應生成氣體(主要是H2)、沉澱(一般不會有)或水若果是在鹼性條件下:那麼就在離子式左邊加上)OH-，看能否反應生成氣體(主要是O2)、沉澱(一般是氫氧化物)或水

⑩ 化學中原電池的電極反應式要怎麼寫（步驟，技巧之類的）

原電池是高中化學的一個難點，又極易與電解池混淆，尤其是對原電池的電極反應書寫學生總是感覺難。因此，老師在復習這部分知識時要善於對知識點和方法進行歸納總結，使學生在理解原電池基本原理的基礎上，歸納原電池的基本形式，掌握每一類原電池電極反應的書寫方法與技巧，就能有效突破這一難關。

一、 正確理解和記憶原電池原理是書寫電極反應式的前提。

1、 用圖象清析原電池的原理。

原電池的基本原理可以用下圖清析直觀的列示：正負極的判斷、正負極發生的反應類型、內電路（電解質溶液中）陰陽離子的移動方向、外電路中電子的流向及電流方向等。

2、 用「口訣」歸納記憶原理

顯然，要正確理解原電池的基本原理，就要准確把握原電池中「自發進行的氧化還原反應、原電池正負極的確定、外電路電子的流向、內電路（電解質溶液）中陰陽離子的移動方向」等基本要素。為了讓學生能理解和記住上述基本要素，我用「口訣」概括上述基本原理，讀起來既上口又易記，用起來便得心應手了。「口訣」為：「原電池有反應，正極負極反應定；失升氧是負極，與之對立為正極；外電路有電流，依靠電子負正游；內電路陽離子，移向正極靠電子；陰離子平電荷，移向負極不會錯。」

其中「原電池有反應」是指原電池有自發進行的氧化還原反應發生，是將化學能轉化為電能的裝置；「正極負極反應定」是指原電池正負極的確定要依據所發生的氧化還原反應來定。「失升氧是負極，與之對立為正極」是原電池正負極的正確判斷方法，而不能簡單的記為「相對活潑的金屬為負極，而相對不活潑的金屬或非金屬為正極」，再給學生例舉以下兩個原電池讓學生加深理解正負極的確定。

「內電路陽離子，移向正極靠電子」意思是正極上有帶負電的電子，從而能吸引陽離子向正極移動；其餘幾句不言而喻，就不再解釋了。

二、 歸納原電池的基本形式，由淺入深，各個擊破電極反應式的書寫

正確書寫原電池電極反應式的基本方法和技巧是：首先要正確書寫原電池中自發進行的總反應，如果是離子反應的就應該書寫離子方程式，然後再將反應拆分為氧化反應即為負極反應，還原反應即為正極反應。如果是較為復雜的電極反應如燃料電池電極反應的書寫則一般先寫總反應和簡單的電極反應，然後用總反應減簡單的電極反應就可得到復雜的一極電極反應。

根據考試大綱要求學生會書寫電極反應的原電池的基本形式有如下幾類：

1、 金屬與酸（H+）、鹽 (Mn+)構成的原電池

金屬與酸（H+）、鹽 (Mn+)構成的原電池是最基本的一類原電池，也是學生要重點掌握的一類原電池，這類原電池的實質是負極金屬失電子被氧化， 正極H+、Mn+得電子被還原，可根據原理直接書寫，如：

2、 金屬與鹼反應的非置換反應類型原電池

這類原電池在中學階段主要是鋁和其它金屬或非金屬碳在氫氧化鈉溶液中形成的原電池，其總反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該電池的實質是負極金屬鋁失電子被氧化為Al3+，然後是Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O,因此負極的電極反應應為：2Al + 8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O；而正極是H2O得電子被還原生成H2，故正極反應為：6 H2O+6e- =6 OH-+3 H2↑。

3、 金屬的吸氧腐蝕類原電池

金屬的吸氧腐蝕(如鋼鐵的吸氧腐蝕)類原電池一般是金屬在弱酸性、中性或鹼性電解質溶液中形成的原電池，其總反應的基本形式是M + O2 + H2O →M(OH)n，因此這類原電池的負極反應一般為：M – ne- = Mn+; 正極的反應一般是：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。但要注意的是鹼性電解質和弱酸性、中性電解質溶液中負極反應的差異及現象的不同，如：

再如航海上的Al-海水-空氣電池，其總反應為：4Al + 3O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3，故其負極反應為：4Al-12 e-=4Al3+ 正極反應：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-