㈠ 化學反應中的能量變化
這都遵循能量守恆定律。
1、反應物化學鍵的破壞所需的能量是從外部獲得的；
2、由質能方程E=mc2可知放熱反應里生成物釋放的能量的與反應物的原因是反應物在反應過程中的消耗。
㈡ 熱化學方程式中反應物和生成物的能量怎麼求
從列表中查到標准生成焓變，，或者只給出部分的標准生成焓變，然後根據整個反應的焓變，得出來某物質的標准生成焓變，也就是能量了。
反應的焓變=生成物的標准生成焓變-反應物的標准生成焓變
㈢ 到底什麼才是通過來化學反應提供各種能量的呢
我是一名化學碩士，馬上轉博士。
首先你要分清楚什麼是化學反應，什麼是物理反應。你說的核能發電，是涉及原子核反應的物理核反應，不是化學反應。化學一開始是作為物理門類的，後來隨著道爾頓原子學說的深入，逐漸人們認識到化學是一門實驗類的學科，不能用經典物理學等物理學角度去看問題，所以，化學是建立在原子反應級別上的學科。凡是小於原子級別，或者大於分子級別和分子結構變化的反應，都算是物理反應。
核能發電主要是原子核反應，小於原子。不過在日常生活中，物理反應和化學反應都是相輔相成的。物理反應中不一定有化學變化，化學反應中一定有物理變化。判斷物理變化還是化學變化，你可以看看是不是有新的物質生成，比如太陽能供熱，它並沒有產生新的物質，所以還是物理變化。但太陽能帶來的熱量可能會使一些物質發生性質上的變化，比如太陽能電池，通過吸收太陽能，使電池的正負極物質發生了性質上的改變，這個就是個化學變化。
切記，核反應是原子內部的反應，該原子的構成發生了變化，這種改變所需要的能量不是化學反應所能提供的。因為所有的化學反應都是在原子表面上進行變化的，給原子開刀的反應只能是用轟擊等物理方法了。希望我的解答對你有幫助。
㈣ 化學能是如何形成的
分子由原子構成，原子間通過很強的相互作用（化學鍵，以後會學到）緊靠在一起，因此而具有能量。這就是化學能，是分子內的，當發生化學反應時，化學鍵斷開，分子「四分五裂」，裡面的化學能就釋放出來，產生新物質（新分子）時，能量進入分子成為化學能。反應中，放出的能量與吸收的能量不一樣多，所以總的看來有反應放能，有的吸能。化學能可以轉化為內能，光能，生能，電能等等，其他能也可以轉化為化學能。燃燒大都是放熱反應，即放出能量多，吸收能量少，放出和吸收的能量之差就是反應放出的總能量，它來自於原來分子中的化學能。
分子動能和分子勢能之和叫做內能，是因為分子間作用力才具有的，分子運動越劇烈，分子動能越大，分子間位置變化影響著分子勢能。
㈤ 化學反應放熱的能量來源是什麼
好吧。。補充一下。。
我的基本理論已經說了，就是幾個理論簡化的（主要是什麼價鍵理論、分子軌道理論等）
當然，這些理論已經很老了，國際公認的。。
給你提供一本參考的書吧。。
基礎有機化學(第二版)上、下冊[邢其毅院士等編著]
很經典的書，裡面的化學理論講得非常清楚透徹，主要是有機方面的，你想了解的東西基本都是緒論里（有點深，希望你能看懂）
給你個電子版的下載
http://bbs.ok6ok.com/read.php?tid=107305
注冊下就能下了
或者寫下郵箱，我發給你
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恩。。你挺有想法的。。這點很好。。
如果要說化學鍵和能量的關系，你就要先明白，化學鍵不是力那麼簡單的
我先來簡單講一下好了。。
例如，一個氫原子我先用⊙表示
中間一點代表原子核，外面的圈代表電子的運動范圍
而氫分子呢，是兩個氫原子結合，結合後呢，兩原子核就相互靠近
而電子的可運動范圍會重疊，進而變小，此時能量就釋放出來了，這是電場勢能和內能（或電能）的轉化
物理裡面會學到：帶異種電荷的兩個物體，距離大時比距離小是的總能量大，上面就是符合這一情況的
所以2個氫原子的能量>1個氫分子的能量
所以大概是這么個意思，希望你能明白。。
另外，我覺得這個熱量變化和質能轉換基本無關
熱水向外輻射能量，是內能轉化成電磁波能，應該是和質能轉換無關
呵呵。。有什麼問題請給我發消息。。可以討論討論。。