化學中p西塔等於多少

A. 化學公式的Δp＝Kb的推導和各字母的含義。

推導：
ΔpV=nRT

Δp、T不變,即可視做常數,R是常數
即V=kn（k=RT/p）,即V與n成正比例關系
故V1：V2=n1：n2
還是pV=nRT
V=質量/密度=m/ρ,n=質量/摩爾質量=m/M
代入即可

物理：一、質點的運動（1）------直線運動
1）勻變速直線運動
1.平均速度V平＝s/t（定義式） 2.有用推論Vt2-Vo2＝2as
3.中間時刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中間位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo為正方向,a與Vo同向(加速)a>0；反向則aF2)
2.互成角度力的合成：
F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（餘弦定理） F1⊥F2時:F＝(F12+F22)1/2
3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|
4.力的正交分Fx＝Fcosβ,Fy＝Fsinβ（β為合力與x軸之間的夾角tgβ＝Fy/Fx）
註：
(1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則;
（2）合力與分力的關系是等效替代關系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;
(3)除公式法外,也可用作圖法求解,此時要選擇標度,嚴格作圖;
(4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(α角)越大,合力越小;
（5）同一直線上力的合成,可沿直線取正方向,用正負號表示力的方向,化簡為代數運算.
四、動力學（運動和力）
1.牛頓第一運動定律(慣性定律）：物體具有慣性,總保持勻速直線運動狀態或靜止狀態,直到有外力迫使它改變這種狀態為止
2.牛頓第二運動定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}
3.牛頓第三運動定律：F＝-F′{負號表示方向相反,F、F′各自作用在對方,平衡力與作用力反作用力區別,實際應用：反沖運動}
4.共點力的平衡F合＝0,推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝
5.超重：FN>G,失重：FNr｝
3.受迫振動頻率特點：f＝f驅動力
4.發生共振條件:f驅動力＝f固,A＝max,共振的防止和應用〔見第一冊P175〕
5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊P2〕
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波傳播過程中,一個周期向前傳播一個波長；波速大小由介質本身所決定}
7.聲波的波速(在空氣中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(聲波是縱波)
8.波發生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小,或者相差不大
9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恆定、振幅相近、振動方向相同)
10.多普勒效應:由於波源與觀測者間的相互運動,導致波源發射頻率與接收頻率不同｛相互接近,接收頻率增大,反之,減小〔見第二冊P21〕｝
註：
（1）物體的固有頻率與振幅、驅動力頻率無關,取決於振動系統本身；
（2）加強區是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處,減弱區則是波峰與波谷相遇處；
（3）波只是傳播了振動,介質本身不隨波發生遷移,是傳遞能量的一種方式；
（4）干涉與衍射是波特有的；
(5)振動圖象與波動圖象；
(6)其它相關內容：超聲波及其應用〔見第二冊P22〕/振動中的能量轉化〔見第一冊P173〕.
六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化）
1.動量：p＝mv ｛p:動量(kg/s),m:質量(kg),v:速度(m/s),方向與速度方向相同｝
3.沖量：I＝Ft ｛I:沖量(N?s),F:恆力(N),t:力的作用時間(s),方向由F決定｝
4.動量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:動量變化Δp＝mvt–mvo,是矢量式}
5.動量守恆定律：p前總＝p後總或p＝p』′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′
6.彈性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系統的動量和動能均守恆}
7.非彈性碰撞Δp＝0；0

B. 物理化學中標准壓力pθ是多少

物理化學中標准壓力pθ是100。

1、所謂標准狀態（standard state），是在指定溫度T和標准壓強p下該物質的狀態，簡稱標准態。一般指的是273.15K（0℃），100kPa。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定一個狀態作為比較的標准。

2、對具體系統而言，純理想氣體的標准態是該氣體處於標准壓力p(100kPa)下的狀態；混合理想氣體的標准態是指任一氣體組分的分壓力為p的狀態；純液體（或純固體）物質的標准態是標准壓力p下的純液體（或純固體）。

3、溶液中溶質的標准態，是在指定溫度T和標准壓力p，質量摩爾濃度1 mol/kg的狀態。因壓力對液體和固體的體積影響恆很小，故可將溶質的標准態濃度改用c=1 mol/L代替。

4、任意溫度T，標准壓力Pθ=100 kPa下表現出理想氣體性質的純氣體狀態。註：我國在1993年以前規定標准壓力Pθ=101.325kPa,之後根據GB 3102.8——93採取了目前Pθ=100kPa的規定。

5、化學中曾一度將標准溫度和壓力（STP）定義為0°C（273.15K）及101.325kPa（1atm），但1982年起IUPAC將「標准壓力」重新定義為100 kPa。

1標准大氣壓=760mm汞柱=76cm汞柱=1.01325×10^5Pa=10.339m水柱。1標准大氣壓=101325 N/㎡。（在計算中通常為 1標准大氣壓=1.01×10^5 N/㎡)。100kPa=0.1MPa

(2)化學中p西塔等於多少擴展閱讀：

1公斤等於0.1Mpa等於一標准大氣壓 一公斤是一公斤力每平方厘米的簡稱. 一公斤力等於9.8牛頓

所以一公斤力每平方厘米就=(9.8/0.0001)Pa=0.098MPa約等於0.1MPa.. 而一標准大氣壓=1.01325X100000Pa 也是約等於0.1MPa.=105Pa

因此:1MPa=10公斤力=10㎏/c㎡

1MPa=10標准大氣壓

大氣壓不是固定不變的。為了比較大氣壓的大小，在1954年第十屆國際計量大會上，科學家對大氣壓規定了一個「標准」：在緯度45°的海平面上，當溫度為0℃時，760毫米高水銀柱產生的壓強叫做標准大氣壓。

既然是「標准」，在根據液體壓強公式計算時就要注意各物理量取值的准確性。從有關資料上查得：0℃時水銀的密度為13.595×10^3千克/m³，緯度45°的海平面上的G值為9.80672牛/千克。於是可得760毫米高水銀柱產生的壓強為

p水銀=ρ水銀gh=13.595×10^3千克/m³×9.80672牛/千克×0.76米=1.01325×105帕。

這就是1標准大氣壓的值。

大氣壓的變化還跟天氣有關。在不同時間，同一地方的大氣壓並不完全相同。我們知道，水蒸氣的密度比空氣密度小，當空氣中含有較多水蒸氣時，空氣密度要變小，大氣壓也隨著降低。

隨氣候的變化情況：一般情況下，晴天的大氣壓比陰天高，冬天大氣壓比夏天高,早上氣壓比中午高。

往往，當大氣壓降低時，天氣轉陰；大氣壓升高時，天氣轉晴。氣壓發生變化有很多原因，其中空氣溫度的變化是引起氣壓變化的一個很重要的原因。

C. 物理化學中標准壓力pθ是100嗎

物理化學中標准壓力pθ是100。

D. 高中化學奧賽中，標准平衡常數中的pθ到底取100千帕還是101千帕啊

常壓為101.325KP，為了計算方便取101或100都是可以的

E. 化學誰能解釋一下公式Kθ=kp(Pθ)^-△n 舉例說明 Pθ怎麼算化學反應平衡常數

F. k西塔是什麼

k西塔是指在達到化學平衡時的標准平衡常數，標准寫法是Kθ。

標准平衡常數kθ求解用公式：kθ＝P(G)*P(H)/P(A)*P(I)。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量系數次方的乘積與反應物濃度計量系數次方的乘積之比為平衡常數。

標准平衡常數的由來：

因為平衡常數Kc、Kp、Kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難。

一是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決於Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當Δn=0時，Kc、Kp的量綱為1，使用時容易出現混亂。二是對於涉及固、液、氣三態的反應時，平衡常數難以表示。

於是人們提出了標准平衡常數。

G. P的sita等於多少

psita=p*sita。
具體數字要看p=。帶進去計算，就可以了。
數學符號的讀法α(阿而法)β(貝塔)γ(伽馬）δ（德爾塔）ε（艾普西龍）ζ（截塔）η（艾塔）θ（西塔）ι約塔）κ（卡帕）λ（蘭姆達）μ（米尤）ν（紐）ξ（可系）ο（奧密克戎）π（派）ρ（若）σ（西格馬）τ（套）υ（英文或拉丁字母）φ（斐）χ（喜）ψ（普西））ω（歐米伽）。

H. 反應熱的計算方法

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB
式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。
由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。
若反應前後氣體分子總數增加，對於放熱反應，∣Qp∣<∣QV∣，反應前後內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環境傳遞，放出的熱少於等容熱效應。同樣的，對於吸熱反應也可以類推得到。
一般情況下，物質越穩定，具有的能量就越低；物質越不穩定，具有的能量就越高。如果一個化學反應中，反應物的總能量大於產物的總能量，則該反應就是放熱反應，此時的△H<0.反之則為吸熱反應，△H>0.
反應熱與物質能量關系：△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低.
反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
(8)化學中p西塔等於多少擴展閱讀：
將上式展開又可得到：
Qp=△U+p△V=（U終態-U始態）+p（U終態-U始態）
=（U終態+pU終態）-（U始態+pU始態）
由於U、p、V都是狀態函數，因此U+pV也是狀態函數，為此，我們定義一個新的狀態函數，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，於是：
△H=H終態-H始態=
Qp
1.通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反應物）—
ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
如反應H2(g)
+
Cl2(g)
═2HCl(g）；
△H=E(H-H)
+
E(Cl-Cl)
-
2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量。
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：
(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；
(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。
利用生成熱（恆溫時由最穩定的單質化合成1
mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。
參考資料：搜狗網路——反應熱

I. 標准壓強pθ是多少

標准壓強pθ是101.325kPa。

標准大氣壓（Standard atmospheric pressure）是在標准大氣條件下海平面的氣壓，1644年由物理學家托里拆利提出，其值為101.325kPa，是壓強的單位，記作atm。

化學中曾一度將標准溫度和壓力（STP）定義為0°C（273.15K）及101.325kPa（1atm），但1982年起IUPAC將「標准壓力」重新定義為100 kPa。

1標准大氣壓=760mm汞柱=76cm汞柱=1.01325×10^5Pa=10.336m水柱；1標准大氣壓=101325 N/㎡。（在計算中通常為 1標准大氣壓=1.01×10^5 N/㎡)。100kPa=0.1MPa

(9)化學中p西塔等於多少擴展閱讀：

常用單位

標准大氣壓。表示氣壓的單位，習慣上常用水銀柱高度。例如，一個標准大氣壓等於760毫米高的水銀柱的重量，它相當於一平方厘米面積上承受1.0336公斤重的大氣壓力。

由於各國所用的重量和長度單位不同，因而氣壓單位也不統一，這不便於對全球的氣壓進行比較分析。因此，國際上統一規定用"百帕"作為氣壓單位。

經過換算：一個標准大氣壓=1.013×105帕

1個標准大氣壓=760mm水銀(汞柱）柱高

J. 氣體的相對分壓的pθ是什麼

標准壓力，p=100kPa=0.1MPa=1bar