A. 如何學好初中化學計算題。給方法和訣竅。謝謝
初中化學計算題解題的計算過程不難。關鍵是要懂的用什麼公式去計算，自己先分析題目，再看看題目中給出了那些已知量，我們要學會用這些已知量取解題。但不是見一個量就用一個量，因為有些已知量是出題者故意用來干擾我們的，這就需要我們排除干擾信息，需要從多做中得出檢驗。
B. 初中化學計算題怎麼做要詳細的步驟我一點都不會答好
初中化學的計算通常比較簡單，主要步驟如下。
1，根據題意設未知數，通常要求啥就設啥
2，根據題目條件正確書寫化學方程式，找到比例關系
3，結合方程式與已知數據列等量關系數列
4，答
C. 初中化學計算題解題方法
例計算硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質量分數.
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,這樣,化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系,即什麼是反應物質和什麼是生成物質,而且還表達物質在量的方面的變化關系,即反應物質和生成物質的質量關系,同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系,這是有關化學方程式計算的理論依據.
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型,要深刻理解化學方程式的含義,理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系.例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中,它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出,化學方程式能表達出多種量的關系,這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」,是整個計算題的基礎和依據.
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物,不純物質不能代入方程式進行計算.遇到不純物質時,需要將不純物質換算成純凈物質的量,才能代入方程式,按質量比進行計算.計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O375%的赤鐵礦石20噸,可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?
20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律.在質量守恆定律中,「參加反應的各物質的質量總和,等於反應生成的各物質的質量總和」.要著重理解「參加」兩個字的含義,即沒有「參加」反應的物質,就不應計算在內.在有些計算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應.這時思考的范圍就應大一些.
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克,氧氣10克(B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克(D)氫氣1克,氧氣19克
根據化學方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比,然後進行比較.
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克.本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克.故(B)、(C)選項都有可能.若按(B)選項會剩餘2克,氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣.故本題答案為(B)和(C).這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進行計算.
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計
算,求最後一個化學反應的量,一般稱之為多步反應的計算.
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水.
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系,找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x,根據上述關系式,
KClO3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出,在計算的過程中,主要應用的關系式是質量比,在一個題目中,最好用統一的單位,若試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利於計算的一個單位,這樣可避免發生錯誤.關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平,需將純量代方程；
量的單位可直接用,上下單位應相同；
遇到有兩個已知量,應找不足來進行；
遇到多步的反應時,關系式法有捷徑.
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量.
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關計算.
(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度.
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量.
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量.
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量.
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比.初中化學中常用百分數來表示.溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數.
(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量.
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數.
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的.在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別.其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進行換算.
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度質量分數
量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法用克表示,即單位是克用%表示,即是個比值,沒有單位
運算公式溶解度=×100%=×100%
換算公式飽和溶液中溶質質量分數=×100%
D. 初中化學計算題怎麼做
化學計算題是中學化學中最重要、最基本的題型。如何提高計算題的教學效果是很值得研究的課題。近些年來，本人對此也進行了積極的探索和有益的嘗試，這里，筆者根據自己的教學實踐談幾點淺見。
一、設計梯度，誘發深入
化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、數據多、綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識准確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目復合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。
例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；
（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？
初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種物質哪些可以與BaCl2溶液反應，產物是什麼；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化銀，需NaCl幾克。
講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這里要特別向學生強調，濾液中的NaCl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4與BaCl2作用生成的。
二、發散思維，拓展思路
溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做一個類型的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。
表1 一組求溶質質量分數的習題
以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能准確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智能發展無疑將會產生積極的影響。
三、舉一反三，觸類旁通
對於化學計算題中同一類型的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配製500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關系，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。
四、啟發思維，妙思巧解
在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，盡可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以升華。
例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另一份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。
本題數據較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。
E. 化學初中計算如何做
這個題目你要理解題目中化學關系，
把化學關系的語言轉換成數學語言，
通常就是解答二元一次方程組。
F. 初中化學計算題解答有什麼技巧
計算題一般有推斷題、解答題和實驗題
推斷題：一般給出一系列的化學物質的關系網，給出一部分物質或轉化條件，要求推斷出其他的物質來，一般是填空的形式，解答這類問題，又學會把握已知的條件，對基本的化學反應和物質的性質有熟悉的把握，從一種物質或幾種物質入手，順藤摸瓜，將所有物質推斷出來。
解答題：最基本的題型之一，一般牽涉到化學反應方程式的運用、物質的量的計算和轉化、求導化學式和根據提供的資料進行能力拓展，這種題目一般不會很難，但要清楚的知道各種量之間的轉化關系和一些基本反應原理。
實驗題：化學式以實驗為基礎的，實驗題也是重要的和較難的題型，一般實驗題的內容只會圍繞教材中出現過的實驗，所以對教材的把握是非常重要的，一些化學實驗常用到的儀器和它們的作用、操作方法等都會成為考點，因此要對各種試驗的材料、儀器和操作步驟都要有明確的認識，這樣一般就能做好實驗題了。
G. 化學初中計算題怎樣做
基本上 只要你看懂了問題 能分析清楚 初中化學題都很簡單啦 1 看題。 其實化學並不難。有些同學認為它難其實就是沒有讀懂題目。 1）搞清楚反應。首先要知道是誰和誰反應，反應生成什麼。 如果題目比較繞彎子，也可以間接 判斷出來。明晰方向，再從變中求不變。 2）准確找出反應中的變數，不變數。差值。關系。舉個簡單的例子：一直稀鹽酸質量，用10%的稀鹽酸和碳酸鈣反應，可以製成多少質量分數為20%的氯化鈣溶液？ 思路要清晰。 3）准確寫出反應方程式。大型考試的話，最好把相對分子質量算兩遍，以免出現過失性失誤~ 最後就是計算。 化學題目不難，主要靠的就是看你能不能讀懂題。能不能知道他要考什麼。能不能明白題目的思路，順著思路解題。 就是這么簡單。加油啊~~相信自己
記得採納啊
H. 初三化學的計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關系（質量成正比），再次求解（不考慮沒有給出質量的物質）。注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、體積和質量。
I. 如何做初中化學的計算題呢。可以把解題思路告訴我嗎
初中化學題比較簡單。因為題目沒有難度，所以初中的計算題重在於看「解題格式」。
第一：設題，假設未知數
第二：「正確」地寫出反應的化學方程式，如果化學方程式寫錯，下面的計算也可能跟著錯。
第三：寫出已知量與未知量。
第四：列方程，並求解方程。
第五：簡單作答。
這些步驟，就是格式，缺一不可。
沒辦法，初中化學計算題本身題目的難度不要求，所以在扣分上，基本就看這些步驟了。
J. 初三化學計算題怎麼做
化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2---Cl2
87 71
m 1.42g
其次，根據已知條件和待求量，列出關系式（如上）。
最後寫出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g
樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%