化學單線橋怎麼標

A. 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。

B. 這是岐化反應，問怎樣標單線橋

標在同一個元素上面。

反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。

在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。歧化反應是化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上升又有下降。與歸中反應相對。

歧化反應一般需要酸性或鹼性的反應環境才可進行。

判斷歧化反應能否發生，可以運用元素電勢圖。如：

ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ

左邊0.4<右邊1.36的電勢，故歧化反應可以發生。

E左<E右，歧化反應即可發生。

C. 高一化學高錳酸鉀分解方程式的單線橋怎麼畫

單線橋是還原劑指向氧化劑上面標上電子數。應該由高錳酸鉀中的O指向K，上面標4e。

反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉移的電子為2mol，即3mol的NO2反應，生成2mol硝酸轉移2mol電子，轉移電子數為4mol，則生成的硝酸的物質的量為4mol，故答案為4。

分子結構數據：

1、摩爾折射率：無可用的。

2、摩爾體積（m3/mol）：無可用的。

3、等張比容（90.2K）：無可用的。

4、表面張力（dyne/cm）：無可用的。

5、介電常數：無可用的。

6、極化率：無可用的。

7、單一同位素質量：157.881414 Da

8、標稱質量：158 Da

9、平均質量：158.0339 Da

D. 化學方程式怎麼用單線橋法

一般都用雙線橋，雖然單線橋比雙線橋簡單，但是不如雙線橋詳細，就是把變價的離子符號上方標注價態，由失去電子價態升高的元素符號引出箭頭指向得到電子價態降低的元素符號的上方，並在所引箭頭的上方表明轉移的電子數

E. 高中化學中，單線橋法到底怎麼做

步驟：(1)標價態
明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價
(2)連單線
連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
(3)注得失
標出轉移的電子的總數，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數

F. 圖片中的化學反應方程式怎麼用單線橋法表示

電解水的反應水既作還原劑，又作氧化劑。 H2O中O元素化合價由-2升高至0，H元素化合價由+1降至0. 因此，一個H2O分子中O原子的兩個電子轉移到H原子，而在方程式中兩個H2O分子中O原子的四個電子(2×2=4)轉移到H原子。在用單線橋法表示電子轉移時箭頭就要從水分子的O元素指向H元素，且標記方程式中那兩個水分子總共轉移的4個電子, 如下圖所示:

G. 化學單線橋法怎麼做

我這里引用一下網路：方法：
(1)標價態
明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價
(2)連單線
連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
(3)不注得失
標出轉移的電子的總數，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數
2.注意事項
(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的
(2)箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑
注意：
為了規范起見，單線橋法最好不用於自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用 雙線橋法表示電子轉移

H. 請問化學中的單線橋畫法應該怎麼畫 比如 水電解為氫氣和氧氣這個方程式 單線橋是怎麼樣的 謝謝

單線橋針對的是反應物，箭頭指向氧化劑。水電解為氫氣和氧氣中水既是氧化劑（H+）又是還原劑（O2-），所以由水中的氧原子指向氫原子。然後箭頭上標上轉移電子數就可以了

I. 高一化學單線橋雙線橋怎麼畫

單線橋法

化合價升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應系數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。

雙線橋法

書寫步驟:1.標出各個元素化合價2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照,有化合價變化的用直線加

箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准個元素)化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物)化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)並如圖標在相應線上3.檢查得失電子守恆

J. 化學方程式單線橋表示方法

表示方法——雙線橋法
表明反應前後同一元素原子間的電子轉移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降.
(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
(3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數,註明該元素"被氧化"或"被還原"
2.注意事項
(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素
(2)必須註明"得到"或"失去"字樣
(3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等
編輯本段
表示方法——單線橋法
表明反應前後不同元素原子間的電子轉移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標價態:正確標明氧化反應前後同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素.
(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑
(3)注得失:標出轉移的電子的總數
2.注意事項
(1)不需標明"得"或"失"
(2)箭頭表示電子轉移的方向
編輯本段
配平方法——電子守恆法