化學變化中能量是怎麼轉化的

Ⅰ 如何理解化學中能量的變化

1.化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質的反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應

Ⅱ 食物怎麼在人體內轉換成所需能量其中的化學變化是什麼

蛋白質被消化成氨基酸為小腸絨毛上皮細胞吸收進入絨毛內毛細血管，隨著血液循環運送到身體的組織細胞內，再合成生物體內的蛋白質，或者氧化分解成為二氧化碳和水與尿素。同理，澱粉被消化為葡萄糖，經過同樣的吸收途徑，在體內細胞氧化分解為二氧化碳和水，或者合成為肝糖原、肌糖原，還可進一步轉化為脂肪。同理，食物中的脂肪被消化為甘油和脂肪酸，被小腸絨毛上皮細胞吸收，通過毛細淋巴管進入淋巴循環，最後流入鎖骨下靜脈進入血液循環，在細胞中氧化分解為二氧化碳和水，或者重新合成為脂肪。 每種物質氧化分解為二氧化碳和水的過程中都釋放能量共細胞利用。每單位物質中釋放能量最多的是脂肪。

Ⅲ 化學變化中能量的轉化是什麼

功是能量轉化的量度。物體做功的過程是能量轉化的過程，如起重機把重物吊起，對重物做功的過程就是電能轉化為機械能的過程。你把一個物體從一樓提到三樓，對物體做功，你身體中的化學能消耗一部分轉化為物體的機械能。
1. 功的概念：
（1）定義：物體受到力的作用，並在力的方向上發生一段位移，就說力對物體做了功。
（2）公式： （ 是F與S的夾角）
（3）功是標量，沒有方向，但有正負。
2. 功率
（1）定義：功跟完成這些功所用時間的比值叫功率，功率是表徵物體做功快慢的物理量。
（2）功率是標量
關於功的幾點說明：
① 作用力與反作用力的功：作用力與反作用力同時存在，作用力做功時，反作用力可能做功，也可能不做功，可能做正功，也可能做負功。不要認為作用力與反作用力大小相等，方向相反，就一定是作用力，反作用力的功數值相等，一正一負。
② 總功：總功等於合外力的功或總功等於各力做功的代數和。
3. 動能定理
（1）動能：物體由於運動而具有的能叫動能。 標量
動能是狀態量，也是相對量，因為v是瞬時速度且與參照系的選擇有關。
（2）動能定理：合外力所做的功等於物體動能的變化。
（3）對動能定理的理解
① 動能定理的計算式是標量式，v和S是相對同一參考系的式中只涉及動能和功，無其他能。
② 動能定理的研究對象是單一物體，或是可以看成單一物體的物體系。
③ 動能定理適用於物體的直線運動，也適用於曲線運動，適用於恆力做功，也適用於變力做功。力可以是各種性質的力，既可以同時作用，也可以分段作用。
只要求出在作用過程中各力做功的多少和正負即可。
以上分析都是動能定理解題的優越性所在。
4. 功能關系
（1）能及其本性質
（2）功和能的關系
做功的過程就是能量轉化的過程，做了多少功，就有多少能量發生了轉化，所以功是能量轉化的量度。
（3）常用的幾種功能關系
5. 機械能守恆定律
（1）機械能：物體動能和勢能統稱為機械能
（2）重力勢能：地球上的物體具有跟它的高度有關的能量叫重力勢能
* 重力做正功，重力勢能減小，重力做負功，重力勢能增加即重力做功等於勢能增量的負值。
（3）彈性勢能：由於發生彈性形變而具有的能。
6. 機械能守恆定律
（1）在只有重力（或系統內彈力）做功的情形下，物體的重力勢能（或彈性勢能）和動能之間發生相互轉化，但總的機械能保持不變。
（2）機械能守恆的條件
只有重力做功機械能守恆（對物體來說）
對於系統來說，外力中只有重力做功，內力中內力做功代數和為零，則系統的機械能守恆。
* 我們還可以用做功來判斷，或用能量轉化來判定機械能守恆。
四. 規律與技巧
1. 機車的兩種特殊運動
（1）以恆定功率起動
（2）以恆定的牽引力起動
2. 功能關系的幾種表達方式
3. 摩擦力做功與能量轉化
4. 機械能守恆條件與動量守恆條件的比較
5. 應用機械能守恆定律的基本思路

Ⅳ 化學反應過程的能量轉移和轉化具體指什麼

舊的化學鍵斷裂新的化學鍵生成，其中部分化學鍵的鍵能轉化成其他能量比如熱能

Ⅳ 化學反應過程中伴隨能量變化主要是什麼形式的能量轉化

化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→(加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic
reaction）
常見的放熱反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
如C+CO2=2CO
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

Ⅵ 化學變化中能量變化的形式是什麼

放熱或吸熱常常是化學反應中能量變化的具體表現.若一化學反應在進行中同時向環境提供能量（ 通常情況下以熱的形式出現）,則該反應就被稱為放熱反應；反之,若在發生化學反應的同時從環境吸收能量,則該反應就被稱為吸熱反應.
有時,化學反應中能量變化還會以光能的形式表現.例如燃燒過程同時放出光（能量的一種形式）,而有些反應需要在光的照射下才能進行,如攝影膠片.
還有的化學反應以電磁能的形式表現,稱電化學反應.最常見的就是化學電池.

Ⅶ 在化學反應中能量轉化形式有幾種

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能

化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

(7)化學變化中能量是怎麼轉化的擴展閱讀

能量變化的計算公式：

1、內能角度-理論方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）

2、鍵能角度-實驗方法

對於只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量

①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）

註：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E

Ⅷ 化學變化的過程中伴隨著不同能量形式的互相轉化如煤石油的燃燒是什麼能轉化為

化學變化的過程中伴隨著不同能量形式的互相轉化，如煤、石油的燃燒是化學能轉化為熱能和光能。化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現為熱能、光能和電能的放出或吸收。例如：木炭中儲存的能量，經化學反應釋放出來的能量除了熱能外，還有光能。

Ⅸ 化學反應與能量變化

1、化學反應的實質、特徵和規律：實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成。特徵：既有新物質生成又有能量的變化。遵循的規律：質量守恆和能量守恆。2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現出來。化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應；④可用圖像來表示。

Ⅹ 化學反應中的能量變化有哪些形式

1. 化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。

2. 吸熱反應 常見吸熱反應：

   ①鹽類的水解②弱電解質的電離③大多數分解反④2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO CO2+C=高溫=2CO⑤兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑦硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象）。

3. 放熱反應 常見放熱反應①燃燒②中和反應③金屬與酸或水的反應④一般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應⑤一般的置換反應（除上述兩個特例）⑥鹼性氧化物（如Na2O、K2O）、強鹼溶於水⑦濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）⑧大多數氧化。