Ⅰ 反應熱的計算方法
通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量。
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)
8．根據反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓來計算
對於很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標准摩爾燃燒焓更容易得到。
9、另外，可以根據各反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓以及它們的 燃燒方程來確定它們的標准摩爾生成焓，也能間接的算出反應熱。
Ⅱ 化學反應熱是怎麼算的
斷鍵要吸熱，用正號；
成鍵放熱，用負號
（提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的）
固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將
反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式：
（+280kJ/mol
）+3×（+160
kJ/mol
）6×（-330
kJ/mol
）=
-1220kJ/mol
Ⅲ 反應熱怎麼計算
反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」
Ⅳ 化學反應熱的計算
(1)利用鍵能計算反應熱：
通常人們把拆開1
mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，
舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，
鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。 (2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。 (3)根據蓋斯定律計算： 反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
追問：例如一些可燃物的燃燒熱題中沒給該怎麼算，，
追答：記得及時採納哦
Ⅳ 高一化學達人進,告訴我一下化學反應熱如果計算,順便舉幾個例子講一下
反應熱的計算常見方法： (1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。(3)根據蓋斯定律計算：反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：由圖可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，
(4)根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。調研 SF6 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉化為氣態硫原子時吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/molC. -450kJ/mol D. +430kJ/mol解析 本題考查化學反應熱的計算。化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ+160kJ×3=760kJ,新鍵生成放出的熱量為330kJ×6=1980Kj,反應放出1220kJ的熱量，ΔH=-1220 kJ/mol。答案：B方法總結：利用已知反應的反應熱求未知反應反應熱的方法分為以下四步：(1)確定待求的反應方程式；(2)找出待求方程式中各物質出現在已知方程式中的位置；(3)根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對已知方程式進行處理，調整計量數或調整反應方向；(4)實施疊加並檢驗上述分析。
Ⅵ 怎麼算物質的反應熱
反應熱的計算方法
1.通過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t,再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物）,即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的；也就是說,化學方應的反應熱只與反應的始態和終態有關,與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行,則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.
Ⅶ 如何利用化學方程式計算反應熱
反應熱的計算常見方法：
(1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用。
詳解：(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。
(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。
(3)根據蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：由圖可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，
(4)根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
Ⅷ 化學反應熱怎麼計算
化學反應的可以通過反應物和生成物它們的生成熱的不同來進行計算。一般在理論上都是用這個方法來計算的。
Ⅸ 高二化學 反應熱計算
將C+O2
==CO2
-394kg/mol
轉化為CO2
==C+O2
394kg/mol
聯立C+1/2
O2==CO
-111kg/mol...........式子1
可得CO+1/2
O2==CO2
283kg/mol
再將H2+1/2
O2==H2O
-242kg/mol.........式子2
轉變為H2O==H2+1/2
O2
242kg/mol
(據式子2可在，每摩爾水分解成一摩爾氫氣和1/2摩爾氧氣需要熱量242kg
再根據式子1可知，每摩爾一氧化碳和1/2摩爾氧氣反應放出熱量283kg)
聯立式子1和式子2可得
CO+H2O===CO2+H2
131kg/mol
如果是答題括弧內可不寫