分析化學半滴怎麼滴

Ⅰ 滴定至終點時如何滴加半滴溶液

有半滴這一說,在精確度要求高時,是要求滴定接近終點半滴半滴的加的.
操作方法是小心旋動滴定管活塞或擠壓膠管,讓滴定管下端液體處於要滴而未滴下來的狀況,然後輕輕靠一下錐形瓶口內壁,立即用蒸餾水將這半滴沖下去,並振盪錐形瓶.OVER.

Ⅱ 中和滴定中如何加半滴

加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。再用洗瓶沖洗觸碰的位置即可。

Ⅲ 化學實驗中的進行滴定實驗時，半滴該怎麼滴啊

那些所謂的半滴，四分之一滴，都是「靠」下去的。半滴的時候，一般都會掛在管口下不去，這時需要用容器壁（滴定的那個）去碰一下，然後用洗瓶的蒸餾水沖下去，搖勻觀察。
另外在滴定的時候要避免完全關死，因為再打開的時候一般很難讓他慢慢滴，往往一開就很快，此時容易滴過。所以一般開始快點，然後慢慢調慢，最後直接關死，完成滴定。
個人認為那個半滴的誤差和讀數最後一位差不多，我一半都偷懶忽略那個的，呵呵。

Ⅳ 化學操作中要滴出1/2 、 1/4 滴液體 應該怎麼操作非常感謝！

滴出1/2、1/4滴液體在中和反應中非常重要，特別是標定標准溶液時更加實用，因此必須掌握這一技巧，
1/2滴，緩慢放置，使其溶液形成一滴懸掛於滴定管尖，然後用蒸餾洗瓶用水把溶液沖入滴定瓶。
1/4滴，緩慢放置，使其溶液包裹滴定管尖（或滴至溶液體積大於滴定管尖）即可，然後用蒸餾洗瓶用水把溶液沖入滴定瓶。
這一技巧不好掌握，要在實驗中多加練習、親自用心體會。

Ⅳ 用滴定管如何滴加半滴滴定劑，其操作要領是什麼

微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。

裝入標准溶液之前先將試劑瓶中的標准溶液搖勻，裝時，先把活塞完全關好。然後左手三指拿住滴定管上部無刻度處，滴定管可以稍微傾斜以便接受溶液，右手拿住試劑瓶往滴定管中倒溶液。

小瓶可以手握瓶肚（瓶簽向手心）拿起來慢慢倒入，大瓶可以放在桌上，手拿瓶頸使瓶傾斜讓溶液慢慢傾入滴定管中，直到溶液充滿零刻度以上為止。

注意裝液時，決不能藉助於其他儀器（如滴管、漏斗、燒杯等）進行，一定要用試劑瓶直接裝入。如標准溶液在容量瓶中，則由容量瓶直接裝入。

(5)分析化學半滴怎麼滴擴展閱讀：

滴定管下端不能有氣泡。快速放液，可趕走酸式滴定管中的氣泡；輕輕抬起尖嘴玻璃管，並用手指擠壓玻璃球，可趕走鹼式滴定管中氣泡。

酸式滴定管不得用於裝鹼性溶液，因為玻璃的磨口部分易被鹼性溶液腐蝕，使塞子無法轉動。鹼式滴定管不宜於裝對橡皮管有腐蝕性（強氧化性或酸性）的溶液，如碘、高錳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等。

Ⅵ 在滴定操作中什麼是半滴技術

當滴定操作快接近終點時，有可能只需要再滴入半滴就可以使實驗的溶液變色，當這種情況出現的時候，我們為了使滴定的結果更加准確，我們只要再滴入半滴。這種技術成為半滴技術。

半滴技術的方法：我們需要小心的控制待滴出液滴的大小（不能讓一整滴滴液掉下來），當待滴出液滴有半滴大小的時候，然後輕輕將滴管頭靠近燒杯內壁上，讓這半滴滴液流入燒杯內。

(6)分析化學半滴怎麼滴擴展閱讀：

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：

1、酸鹼中和滴定（利用中和反應）（指示劑常用甲基橙、酚酞）。

2、氧化還原滴定（利用氧化還原反應）。

3、沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）。

4、絡合滴定（利用絡合反應）。

滴定管的使用：

1、洗滌，自來水→洗液→自來水→蒸餾水。

2、塗凡士林，活塞的大頭表面和活塞槽小頭的內壁。

3、檢漏，將滴定管內裝水至最高標線，夾在滴定管夾上放置2分鍾。

酸式滴定管用濾紙檢查活塞兩端和管夾是否有水滲出，然後將活塞旋轉180°，再檢查一次。

鹼式滴定管，放置2分鍾，如果漏水應更換橡皮管或大小合適的玻璃珠。

4、潤洗，為保證滴定管內的標准溶液不被稀釋，應先用標准溶液洗滌滴定管3次，每次5~10mL。

5、裝液，左手拿滴定管，使滴定管傾斜，右手拿試劑瓶往滴定管中倒溶液，直至充滿零刻線以上。

6、排氣泡，酸式滴定管尖嘴處有氣泡時，右手拿滴定管上部無刻度處，左手打開活塞，使溶液迅速沖走氣泡；鹼式滴定管有氣泡時，將橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓玻璃珠，使溶液從管尖噴出，排除氣泡。

7、調零點：調整液面與零刻度線相平，初讀數為「0.00mL」

參考資料來源：網路-滴定

Ⅶ 滴定到臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的

當滴定到一定程度時，滴定管嘴部懸有溶液，此時用錐形瓶壁與滴定管嘴部接觸，使懸著的溶液流入錐形瓶，搖晃錐形瓶，視使瓶內液體均勻。此即為滴定至鄰近終點時加入半滴的操作。

避免滴定時滴定所用試劑過量，超過滴定終點。微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落。酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。

(7)分析化學半滴怎麼滴擴展閱讀：

某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。例如，溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱，過濾洗凈後，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標准滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測定Ca2+含量。

它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法，其反應如下 Ag++Cl-= AgCl

Ⅷ 分析化學，滴定操作中的三分之一滴怎麼取

這個說法不多見，聽過半滴已經不錯了，三分之一那就是滴定管尖嘴處留半滴，用錐形瓶靠一下接近三分之一吧，你試試看

Ⅸ 滴定臨近終點時，加入半滴的操作怎樣進行的

從滴定管中放出半滴溶液,使其懸掛在滴定管的尖端,用錐形瓶進行操作,傾斜錐形瓶,用錐形瓶的頸部將半滴溶液碰下來即可.

Ⅹ 分析化學中四分之一滴怎麼操作

呃，只聽過半滴操作，半滴就是在液滴未滴下的時候旋緊開關，然後將滴定管的嘴靠在錐形瓶瓶口半分鍾，這樣滴下的量比一滴少。。。。。。你的四分之一真不知道怎麼把握。。。。。反正我們學校考分析操作里要考這個半滴操作的