固體化學反應速率怎麼表示

Ⅰ 化學反應速率的符號叫什麼，化學反應速率的符號叫什

求教：化學反應速率符號的讀音?
化學反應速率符號是小寫的英文字母v嗎?
讀音是「紐」嗎？
解答：
不是,是希臘字母ν化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（a）=△c(a)/△t
單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率

Ⅱ 固體和純液體的反應速率用什麼表示

化學反應中,氣體由於擴散的特點,會均勻分布在整個空間內,由此產生「濃度」
而純液體和純固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有「濃度」
如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了「濃度」
固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有「濃度」
所以不用純固體和純液體來表示化學反應速率

Ⅲ 在化學反應中，如何用反應中一種反應物或生成物的濃度變化速率表示該反應的速率

用濃度變化來表示反應速率，需要的條件有濃度變化量和時間變數，例子中不能用水表示。對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，且只能取正值。雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比

則你可以代入H2或O2的濃度變化速率來表示。

用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示的物理量叫化學反應速率。
固體或純液體不可用於表示反應速率。

化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達式：△v（A）=△c(A)/△t 、△v（A）=△n(A)/ V△t、（c =n/ V）
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

Ⅳ 化學反應速率用物質的量表示

（1）也可用物質的量來表示.見人教版.對於固體時一般是用物質的量的變化.
（2）對於溶液或氣體,則用濃度更合適些.因為如果某反應體積如果體積很大,反應的物質的量很多,但變化的濃度很小,則其實際反應速率應當說是很慢而不是很快.

Ⅳ 為什麼化學反應速率不可以用固體物質的量的變化快慢來表示

1、反應速率：在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2、固體和純液體物質（如液態水）不存在濃度，也在不存在單位時間內的濃度變化，不能表示反應速率。
3、濃度是指單位體積里所含溶質的物質的量，只有氣體物質或在溶液中進的離子才有濃度表示。

Ⅵ 化學反應速率公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，

反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

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注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。

當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

參考資料來源：網路-化學反應速率

Ⅶ 在化學方程式中，固體物質不能表示反應速率嗎

可以.但它只能用單位時間內物質的量改變數表示,無法用濃度改變來表示。

Ⅷ 化學反應速率三段式具體方法

一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。

那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。

三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。

3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。

Ⅸ 固體可以用於表示化學反應速率嗎

因為固體的質量 或者體積 都不能表達其「實際」參與反應的量 真正有意義的是其表面積

但是假如它是反應物 那麼它的表面結構和表面積都是不斷變化的 因此不可能量化表示

其次 即使你可以准確知道某個時刻它的表面積 意義也不大 因為談論表面的時候 情況很復雜 比如固體和液體接觸的面 假如它們間發生反應 那麼接觸面的反應物濃度是最低的 接觸面可以看作一個層 越接近接觸面的層反應物濃度越低 生成物濃度越高 這里有一個梯度

假如這還不夠復雜 你可以想像一下 任何固體在微觀下表面都是凹凸不平的 那麼凹進處 上面提到的梯度就會更大 因為反應物「補充」進來的速度較慢 而突出處則相反 因此不但整個體系中濃度不同 這個濃度隨空間變化的斜率也不同 這是沒法解決的

而理想中的混合氣體或者溶液就是處處均相的簡單體系 容易量化處理 化學反應速率的基礎理論也由此進行推導

不過這是從根源上講了 對你答題幫助可能不大

Ⅹ 化學反應速率的計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。