硅酸的化學方程式怎麼寫

❶ 硅酸的化學式怎麼寫

硅酸：H2SiO3
正硅酸：H4SiO4

❷ 硅酸的化學式到底是什麼原硅酸是什麼

一、硅酸的化學式：H2SiO3.原硅酸：H4SiO4
二、硅酸是原硅酸失去一個水分子後的結果.原硅酸、硅酸的酸酐都是二氧化硅.
三、原硅酸不穩定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸書寫)
硅酸受熱分解:H2SiO3（加熱）== H2O + SiO2.
四、原硅酸（H4SiO4）,化學物質,二氧化硅（SiO2）的水合物.

❸ 制備硅酸的化學方程式和離子方程式

H2O+ Na2SiO3 + CO2===Na2CO3 + H2SiO3↓
H2O+SiO32-+CO2 ====CO32-+H2SiO3↓
其實,只要酸性比硅酸強的酸都可以與可溶性硅酸鹽生成硅酸.
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❹ 硅酸的化學式到底是什麼原硅酸是什麼

硅酸：H2SiO3
原硅酸：H4SiO4
原硅酸就是在硅酸的基礎上多了一分子H2O

❺ 有關硅酸的常見化學式

H2SiO3 +2NaOH==Na2SiO3 +2H2O
H2SiO3 ==加熱==SiO2 +H2O
Na2SiO3 +2HCl===H2SiO3 +2NaCL
Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3 +Na2CO3
等等

❻ 制硅酸的化學方程式

實驗室採用水玻璃（硅酸鈉）和鹽酸反應或者硅酸鈉和二氧化碳和水反應製得硅酸膠體。

化學方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

硅酸，化學式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

偏硅酸的電離平衡常數K1=2×10-6（室溫），正硅酸在pH=2~3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。

(6)硅酸的化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

硅酸用途：

1、用於氣體及蒸汽的吸附,油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的制備。

2、用於生產鎢絲的溶劑,分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑,製造硅膠和硅酸鹽的原料。

3、在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。

4、硅酸鈉作為洗滌劑的作用：噴霧成型中洗衣粉顆粒的強度均勻性流動性，促進泡沫的生成和穩定，防止污垢再沉澱，良好的緩沖性,使洗滌劑溶液鹼度保持不變。

❼ 硅酸是否用二氧化硅和水作用製得應怎樣取硅酸寫出化學方程式

不能用二氧化硅與水反應制硅酸。
因為二氧化硅不溶於水。
可用強酸與硅酸鹽反應製取硅酸。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅酸不溶於水，從溶液中析出。所以過濾後即可得到硅酸。

❽ 硅酸受熱分解的方程式是什麼

硅酸受熱分解方程式是H2SiO3=SiO2+H2O，硅酸化學式為H2SiO3。

硅酸是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸包括原硅酸（H4SiO4)、偏硅酸（H2SiO3)、二硅酸（H2Si2O5)酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2*10(室溫），正硅酸在PH=2~3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4溶液長期放置。

會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。

硅酸工業製法

1、鹽酸法將細孔球形硅膠用鹽酸浸泡4～6h後用純水洗滌，烘乾72h以上用純水洗滌後，再在70～80℃二次烘乾製得硅酸。

2、在硅酸鈉溶液中加入酸與電解質，攪拌下反應生成硅酸凝膠，再經老化、洗滌、乾燥、活化製得硅膠。不同的原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。

以上內容參考：網路-硅酸

❾ 氯氣和硅酸的化學方程式

（1）Na ₂ O ₂ 和H ₂ O生成NaOH和O ₂ ，化學方程式為：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑，反應的離子方程式為：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4Na ⁺ +4OH ^- +O ₂ ↑，
故答案為：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑；2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4Na ⁺ +4OH ^- +O ₂ ↑；
（2）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反應制備漂白液，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，離子反應為Cl ₂ +2OH ^- =Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O，
故答案為：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O；Cl ₂ +2OH ^- =Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O；
（3）鹽酸的酸性強於硅酸，可用鹽酸製取硅酸，鹽酸和硅酸鈉溶液反應的化學方程式為：Na ₂ SiO ₃ +2HCl=2NaCl+H ₂ SiO ₃ ↓，離子方程式為：SiO ₃ ^2- +2H ⁺ =H ₂ SiO ₃ ↓，
故答案為：Na ₂ SiO ₃ +2HCl=2NaCl+H ₂ SiO ₃ ↓；SiO ₃ ^2- +2H ⁺ =H ₂ SiO ₃ ↓；
（4）氯氣與水反應生成HCl、HClO，反應的化學反應方程式為：Cl ₂ +H ₂ O⇌HCl+HClO，反應的離子方程式為：Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO，
故答案為：Cl ₂ +H ₂ O⇌HCl+HClO；Cl ₂ +H ₂ O⇌H ⁺ +Cl ^- +HClO．

❿ 硅酸的化學式

原硅酸是Si(OH)4，或寫成H4SiO4，硅酸是H2SiO3。游離態的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。