如何考查初中化學知識與能力

⑴ 如何學好初中化學

帶了近千個一對一學員了，對於學生遇到的個性化問題也算有點心得，跟各位分享一下。

目錄

• 初中化學大綱

• 初中化學學習節奏

• 初中化學難點

• 初中學生易錯點

• 學習建議

一、初中化學大綱

教材&大綱：初中化學河北主要用人教版教材，個別地區用湘教版，分為九年級上冊和九年級下冊，共兩本書，上冊為7個單元，下冊5個單元。下面附一下具體目錄



二、初中化學學習節奏

一般河北來講，初二就開始講化學，也就是提前學一部分，講得較快的學校到初二暑假可以講到水這一章也就是第四單元，之後九年級上學期寒假前講到溶液也就是第九單元，寒假過後3月份講完酸鹼鹽和化學與生活部分，從這來看，花費在九上的時間偏多，九下的時間偏緊張的。

三、初中化學難點

• 化學式書寫

這個知識點是在初二開始接觸到的，也是化學入門最難的一部分，很多同學先是化合價口訣不會背，其次是背會了對於交叉法不太會用導致出現化學式書寫錯誤，而化學式的書寫恰恰是化學學習中非常基礎又非常重要的部分，所以這是走進化學的第一難關。

2.質量守恆定律

質量守恆定律的知識相對來說比之前的實驗更加抽象，又開始初步涉及到計算，屬於初步學化學時比較難的部分，但是該模塊到了後面屬於比較簡單的內容。

3.金屬

九下的第一個章節，屬於開篇就給學生難堪，金屬的活動性順序表應用、金屬與酸反應的圖像、金屬與酸反應的濾液濾渣問題都是難點中的難點，學生們的第一感受是「這是我認識的化學嗎？怎麼跟我想的不一樣？」，基本上一般的學生，像金屬與酸反應的圖像畫四遍還不一定能夠完全明白斜率和高度的意義，亂畫一通，而這個又容易在選擇題目中考察，所以比較難受。

4.溶液

九下第二個章節也是不甘示弱，對於溶解度曲線、溶液稀釋問題、綜合性溶液計算學生們基本屬於問號狀態，完全不知道如何比較、如何計算、如何考慮順序，所以這塊的難點也就是前面說的這三個內容。

5.酸鹼鹽

這里我把這兩個章節放在一起，因為考試基本也是綜合性考察，通常以實驗、推斷的形式出現，佔比在15分左右，難度最大，屬於初中化學的珠穆朗瑪峰，因為涉及到性質的綜合運用問題，而學生對於知識的把握還停留在理解的層次，所以基本的實驗題目7分，能拿到3-4分的大有人在，5分以上的就算是高手了。

四、初中學生的易錯點

初中學生在講解完知識後進行一輪復習時，容易出錯的有:

• 空氣

本章節難度不大， 但是容易考察實驗變形，學生們由於掌握知識相對較為死板，把紅磷燃燒改成木炭或者其他物質之後很難變通，導致實驗細節出現問題。

2.實驗術語

這里說的是所有課本實驗中的術語，比如紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，導致實驗結果偏小的原因有：裝置漏氣、紅磷量不足、未冷卻到室溫就打開彈簧夾；再比如一氧化碳還原氧化銅的實驗中，實驗結束後應當先撤導管，再熄滅酒精燈，原因是：防止水倒吸入硬質玻璃管，導致玻璃管炸裂。

像以上這些都是非常基礎的術語，是需要精準記憶的，現有的考試體系中，關鍵詞錯誤會扣分。

3.圖像題目

這種題目綜合性比較強，難度較大，屬於高手也需要不斷理解的題型，涉及到質量守恆定律、金屬、溶液、酸鹼鹽等諸多模塊。

4.除雜&提純

這種題目考察物質性質的理解和應用，通常在實驗選擇和大題中出現，綜合性較強。

5.實驗

這里實驗一般有一個變形實驗和大實驗，變形實驗需要深刻理解課本的原理，大實驗是需要結合實驗目的和物質性質探究，難度和綜合性最大。

6.計算

這種題目一般學生容易出現步驟丟分，此外就是對於表格類型、多次添加的題目掌握不好導致失分。

整體來說，拿河北中考化學55分的滿分來說，能拿到50分的已經不容易了，45分以上的屬於中上等水平。

五、學習建議

• 基礎記憶強化——精準：初中化學知識偏少，但記憶性要求很強，所以需要多背，可以結合很多順口溜去記憶，比如：嫁給那美女，身體細、纖、輕，總共100斤（K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）

• 基礎實驗強化——理解：所有課本的實驗出來記憶精準開始思考為什麼，比如為什麼加熱固體的試管非得試管口略向下傾斜；比如為什麼實驗除去水分要最後才除而要先除雜等等，開始思考實驗步驟的意義，這種深度理解對於基礎實驗能力、邏輯思維能力提升有很大幫助。

• 限時訓練——精、熟：通過限時訓練，把所有知識快速表達出來的同時，盡可能地減少失誤，留給難題更多的思考時間。

• 反思總結——復盤提升：這是好學生和一般學生差距最大的一塊，好學生之所以事半功倍，是因為自己很快找到自己失誤的原因，並且短時間內得到強化解決，一般的學生會覺得自己學得沒毛病或者哪裡都是毛病，就是缺少反思總結的體現。這種習慣養成後，高中化學也可以輕松駕馭。

以上是老師結合自己經驗，一個字一個字碼出來的，希望能對大家學習有所幫助~大家學習上的問題也可以在下方留言。

⑵ 如何使學生掌握好化學基礎知識和基本技能

現在很多的學生都想知道怎麼學好初中化學,他們學習這們課程的時候不知道從什麼地方下手,這個問題對於他們來說非常難,現在讓我們來了解一下怎麼學好初中化學吧!

化學是研究一些特殊物質的成分、結合、以及變化等等的一些基礎學科,他對於農業、社會、科學等等都有非常巨大的作用.

怎麼學好初中化學?

4、學法

在學習的時候需要找到符合自身的學習方式,這們課程的內容比較多,所以如果學習方式不當可能會出現分數的下降,找到自己的學習方式是非常重要的.

以上即是關於怎麼學好初中化學的內容,希望在學生們學習化學的時候,以上的內容可以幫助到你.

⑶ 怎樣學初中的化學

一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

看化學書的程序一般分三步。
1．全面看 全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。

2．抓關鍵 在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。

3．理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。

總之，看書的程序可概括為：「整體棗部分棗整體」，即整體感知，部分探索，整體理解。

二、化學實驗的學習方法
（一）實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

（二）觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

（三）化學實驗操作中的「一、二、三」
1．實驗室取用固體粉末時，應「一斜、二送、三直立」。即使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓葯品全部落到試管底部。

2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應「一橫、二放、三慢豎」。即先把容器橫放，把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

3．在液體的過濾操作中，應注意「一貼、二低、三靠」。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

三、化學用語的學習
（一）化學用語棗學習化學的工具
化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

（二）寫好記好化學式的方法
1．掌握單質化學式的寫法
2．掌握化合物化學式的寫法

（三）掌握寫好記好化學方程式的方法
1．抓住反應規律
2．聯系實驗現象寫好記好化學方程式

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怎樣才能學好化學

錢國明 李克森

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然學科，掌握和應用化學科學，對於工農業生產、科技、能源、社會、環境及人類的生活都起著十分重要的作用。那麼，怎樣才能學好化學呢？

一. 理解雙基，掌握化學用語

所謂「雙基」即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限於熟記，要善於抓住其中的關鍵「字」、「詞」，准確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為「能改變」、「反應前後」「質量和化學性質」、「不變」；質量守恆定律重點理解「參加反應」、「質量總和」、「相等」，抓住「三個守恆」（元素、原子、質量）。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂「化學用語」是指化學科學在交流、描述及表達物質變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。

二. 立足結構，了解物質性質

化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質較活潑，許多物質在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質後，要善於將相關物質構建成知識網路，使知識條理化，以便於牢固掌握。

三. 重視實驗，培養動手能力

化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。

四. 注重學法，提高學習效果

初三化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨著知識的積累，有些學生會因學習方法不當而導致化學成績下滑甚至產生厭學情緒。因此學好化學必須注重學法，提高學習效果。常見的有效學法有：

（1）對偶知識對比記。如化合與分解、氧化與還原等。

（2）物質性質網路記。如對含碳元素的相關物質可構建碳鏈知識網路系統記憶。

（3）類似知識歸類記。如H2和CO的性質，H2和CO2的制備裝置等。

（4）化學用語分散記。如元素、原子、分子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節記憶。

（5）交叉知識切點記。如物化知識切入點為密度、壓強、浮力、重力、杠桿原理、電學等；生化知識切入點為光合作用、呼吸作用、溫室效應、臭氧空洞、赤潮現象等。

五. 及時反饋，精練習題

學完每一章節要及時鞏固所學知識，檢查學習上的薄弱環節，適當選做一些經典習題，但必須克服盲目做題而陷入題海。在做題時不要只就題論題，要盡量拓展思維。如在做計算題時，注意精選一些與日常生活相聯系、與探究性學習相結合的好題。在解法上盡量一題多解、一題多變或尋求一解多題規律，培養分析問題、解決問題和創造性學習的能力。

六. 拓展知識，閱讀課外讀物

為了拓展知識視野、歸納知識內容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質量高、導向性准、實用性強的同步輔導材料很有必要。如《中學生理化報》設有學法指導、知識歸納、概念辨析、解題技巧、章節訓練、競賽輔導、趣味化學、生活化學及科技動態等欄目，是教與學的良師益友，值得一讀。

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如何學好高中化學

歐偉嬋老師

化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有「繁，難，亂」的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能學好高中化學呢？

一、認真聽課，做好筆記。

好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。

由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。

二、及時復習。

復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。

三、學會巧記

由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。

四、勤練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。

五、備好「錯題本」

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。

六、重視化學實驗

化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。

此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。

總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕松地把化學學好的。

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化學是自然科學的基礎學科，是以實驗為依據的理論和應用相結合的科學。對化學學習的濃厚興趣是學好高中化學的一項必要條件，其次就是要有良好的學習方法。

1．「工具性」的知識和基本規律的結論要反復記憶。

我們反對一味死記硬背，但決不排除必要的記憶，重要的是對記憶的內容和方法必須選擇。如元素符號、物質的物理性質（如顏色、狀態、溶解性等）、元素的核電荷數、元素周期律、酸鹼鹽的相互轉化等等，均為必須記憶之列。記憶的方法強調建立在理解基礎上的記憶。通過歸納、類比等方法使概念間溝通聯系，對比異同，形成概念體系，從而加深記憶。

2．重視化學實驗，建立立體化概念，使抽象內容形象化。

化學實驗、結構模型、實物照片，是建立立體化觀念，使抽象的化學內容形象化的物質基礎。化學實驗與化學知識緊密配合，它有助於我們對化學知識的建立和鞏固，有助於動手、觀察、思維、推理等多種能力的培養和提高。

3．加強練習，舉一反三。

在化學學習中應通過經常性的練習來達到消化知識和提高能力的目的。練習要適時、適量，並充分採用書面答題、口答和實驗操作等多種形式。要反復接觸選擇、填空、推斷、證明、鑒別、計算等多種題型，以鞏固知識，訓練思維，培養能力。要充分發揮每一道題的效用，觸類旁通，舉一反三。有的題目可一題多解，開拓解題思路，提高靈活性；有的題目可多題一解，突出解法的本質，得出解法的規律。

4．克服心理障礙，鍛煉應試能力

檢查化學知識的掌握程度，考試是一種重要的手段，而應試能力的訓練和培養則是考試成敗的關鍵一環。要充分利用每一次的測試練習，鍛煉克服心理障礙，平息緊張情緒的能力。要有意識地作一些控制情緒、控制時間的努力和自我測試。要探索解題的技能技巧，根據題目難以程度靈活安排解題順序。要鍛煉加快解題的速度。爭取時間，以便復查糾正錯誤。

此外，經常看些化學的科普讀物，利用日常生活中常用的物質開展家庭小實驗、小發明，參觀和考察與化學有關的工廠、學校、科研單位等，對學好高中化學都有好處。
參考資料：http://www.cqfjzx.com/

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一．化學學科特徵和課程目標：

化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研製新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。

1.知識與技能：認識幾種常見物質的性質、製法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規律性，能分析簡單化學問題，並用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規律，了解現代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養團隊合作的能力。

3.情感態度與價值觀：了解現代化學和化工的發展，了解化學知識在解決生活、生產和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養成良好的學習態度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養成實事求是的科學態度和勇於創新的科學精神。認識化學與生活改善、生產發展、社會進步和自然生態保護的關系，形成合理使用自然資源和保護環境的意識和責任感。
二.高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點：

⒈概念抽象

初中化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現象入手和實驗入手建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣於被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發展智能。如氧化——還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

⒉進度快，反應方程式復雜

初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往後的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以後，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以後的學習中相當被動，如高一Cl2的實驗室製法，Cl2與水、鹼的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

3．內涵深，聯系廣

如摩爾使微觀與宏觀聯系起來，滲透在高中教材的各個章節，對整個中學化學計算起著奠基的作用。再如物質結構、元素周期律是整個中學化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識的飛躍，並能使學生以物質結構、元素周期律為理論指導，探索、研究後面的化學知識，培養分析推理能力，為今後進一步學好化學打下堅實的基礎。

⒋抓典型，帶一族

初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，了解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性質上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。

三．學生學習困難的原因：

1.教材的原因

初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：「摩爾」、「元素周期律」、「氧化還原反應」等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

2.教師的原因

由於初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好初三與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

3.學生的原因

學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想鬆懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課復習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

四．高中化學學法指導：

1、堅持課前預習積極主動學習

課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

（1）、閱讀新課：了解教材的基本內容。

（2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。

（3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

2、講究課內學習提高課堂效率

課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。

（1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？

（2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對於新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對於復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對於習題講評課，主要記下老師指出的屬於自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利於騰出時間聽老師講課。此外，對於課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便於課後繼續研究學習。

課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

3、落實課後復習鞏固課堂所學

課後復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在於對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課後復習的意義所在。

課後復習的方法如下：

（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠「學新悟舊」，自我提高。

（2）「後」作業：閱讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，於是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。

（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什麼?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以復習；能夠提高學習的效率。

4、有心有意識記系統掌握知識

有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。

有意識記是系統掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學知識。

5、增加課外閱讀適應信息時代

課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網查找；注意摘錄。

6、科學歸納

知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。

歸納方法之一是點線網路法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關系法最常使用。如「硫」的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領。

歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用於辨析相近的概念,對比的方法也最常用於元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯系。

歸納方法之三是鍵線遞進法.高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據學生認識規律分散在各個章節之中.這就要求我們學生及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 「勤」和「巧」是到達知識彼岸的一葉方舟。這個「巧」字就是善於總結。

在高三總復習階段，更需要學生作類似聯想和歸納總結。

五、教學中的幾點體會：

教學過程是教師和學生的雙邊過程。作為起主導作用的教師，引導學生的方法，對學生的發展至關重要。下面我提出一些個人的看法。

1.循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接。注重高一化學的起始復習是搞好初、高中接軌教學的必要前提。有必要在摸清學生底細的前提下，採用集中與分散相結合的復習方法，對學生存在的漏洞"對症下葯地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學高中化學的知識與心理准備。

2.注重在課堂教學中培養學生能力

充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

3．加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣。

幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在「嚴」字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。

4.加強實驗、深化概念

高中化學安排了一定數量的演示實驗和學生 實驗，同時還有相當數量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養和教給學生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學，不僅能給學生以啟示，激發他們的興趣，調動他們的學習積極性，而且還可使抽象要領具體化加深對概念的理解和記憶。

5.抓住關鍵，精講多練

在課堂教學中充分發揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設防，講得過細過全，也不能盲目讓學生泛泛做題，以做代講，而應抓住關鍵，應用啟發式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學生透過表面現象，抓住本質屬性，弄清內在聯系。練則是對概念、定律的鞏固和應用，培養學生應用所學知識的能力。如摩爾濃度一節，一是講清定義、導出數學表達式；二是做好演示實驗，獲得感性認識，加深對概念的理解；三是引導啟發學生掌握有關摩爾濃度計算的幾種基本類型，精選習題，通過練習加深對摩爾濃度概念及有關的理解和掌握。

6.抓住典型，探索規律

要使學生學好高中化學，不再於教師講得多，學生做得多，重要一環是要引導學生抓住典型，總結歸納，這能使學生在點多、面廣的化學學習中自己去獲取和掌握知識。如通過一題多解或多題一法總結規律，把思考問題的方法和步驟教給學生，使學生的思維逐漸發散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

總之，高中化學教學不僅要做好初中到高中的順利過渡，使學生躍過初中到高中這個知識台階，而且要讓學生盡快適應高中進度快、難度大的化學教學，增強學生學好化學的信心，盡快提高學生觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力，從而提高化學教學質量。

個人觀點，僅供參考！

⑷ 如何抓學生必背的初中化學基礎知識

①.扎扎實實打好基礎，拚命趕進度不可取。
考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。
抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由於各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落後面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拚命趕進度的做法，必然造成學生對知識的「消化不良」，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
②.重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能「重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析」。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的「基本學科思維方法」。
今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該准確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。
③.密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。
今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。
④.深化課堂教學改革，鑽研教學大綱(化學課程標准)。
基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標准，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透「新課標」的要求。
⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課後能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。
⑥.加強實驗教學，中考試題中，實驗題所佔的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。
⑦.理直氣壯抓好學有餘力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好的基礎。
⑧.從實際出發，總結經驗，吸取教訓。

⑸ 如何學好初中化學 初中化學的知識點有什麼

給你點知識歸納吧，好好學

酸、鹼、鹽通性的講解
酸鹼鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸鹼鹽進行講解。

一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
酸鹼鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、鹼、鹽的前提條件。
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應

三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的

酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4•5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

⑹ 2017初中化學學科知識與教學能力怎麼考

不多。
首先，專家型教師應具備的知識主要包括所教學料知識；教學方法和理論，適用於各學科的一般教學策略；課程材抖，以及適用於不同學科和年級的程序性知識；教特定學科所算要的知識，教某些學生和特定概念的特殊方式；學習者的性格特徵和文化背景；學生學習的環境 (同伴、小組、班級、學校以及社區〉；教學目標和目的。

其次，在以上知識的基礎上，關注學生的狀態和學習環境，綜合運用學科知識與教學知識， 選擇合適的教學材料高效的組織教學，進行課堂調控。

第三,在曰常工作中，思考總結，將日常教育技能程序化、自動化，以便能夠迅速且只需很少或無需認知努力便可以完成多項活動。

⑺ 初中中考化學的重點考察是什麼

實驗部分，包括氧氣，氫氣，二氧化碳，這裡面又包含了儀器的操作，實驗步驟，化學方程式的書寫及注意事項。另外就是每個小知識的鏈接，這裡面有空氣成分，原子分子性質，化合價，化學式，晶體等。計算的部分一般是分子量，質量分數，利用化學方程式的簡單計算及溶液那部分。酸、鹼、鹽就是對前面所有的知識的運用，把握好著章，初中化學學會了一般。呵呵，這只是我的見解。

⑻ 初中學習化學的訣竅

要學好化學方程式，它是化學的脈絡．
另外，解化學題時要用上數學方法，所以你的數學也得過關．
這里我有幾道好題，你要有興趣就看一下
註：題目決非復制，是我平時做題時積攢下來的好題，題題都是精品．
考察知識點：計算物質的式量 式量就是化學式中各原子的原子量的總和。計算物質式量的步驟是：（1）寫出物質正確的化學式；（2）用各元素的原子量分別乘以化學式中所含的該原子個數，得出各元素的原子量之和；（3）把各元素原子的原子量之和相加，就可算出該物質的式量。
[例]計算明礬晶體的式量。
[分析]明礬晶體的化學式是KAl(SO4)2•12H2O，計算結晶水合物（A•nH2O）的式量，先要算出A的式量，再用水的式量乘以所含結晶水個數n，算出含有的結晶水的式量，把無水鹽A的式量與結晶水nH2O的式量相加，便可得到結晶水合物（A•nH2O）的式量。在結晶水合物A•nH2O的化學式中，A與nH2O之間的小圓點「•」，在計算時是表示相加的符號。
[解]明礬的化學式是KAl(SO4)2•12H2O，其中無水鹽KAl(SO4)2的式量為:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258
明礬KAl(SO4)2•12H2O中含有結晶水的式量為：
（1×2+16）×12=216
明礬晶體的式量為：
258+216=474
答：明礬晶體的式量是474。
考察知識點：計算化合物中各元素的質量比 化合物中各元素的質量比，就是在該化合物的一個分子中各元素原子的原子量之和的比值。計算化合物中各元素的質量比，要依據化合物的化學式分別算出各元素的原子量之和，再進而求出各元素的原子量之和的比值。
[例]計算四氧化三鐵中鐵元素與氧元素的質量比是多少？
[分析]四氧化三鐵的化學式是Fe3O4，在Fe3O4的一個分子中，含有3個鐵原子和4個氧原子，3個鐵原子的原子量之和是：
3×56=168
4個氧原子的原子量之和是：
4×16=64
鐵元素與氧元素的質量比是168：64，可簡化為21：8。
[解]在Fe3O4中鐵元素與氧元素的質量比是：
3×56∶4×16=21∶8
答：在Fe3O4中Fe與O的質量比是21比8。
考察知識點：計算化合物中各元素的百分含量 計算化合物中各元素的百分含量，先要寫出該化合物的化學式並計算出式量，再用化學式中各元素原子的原子量之和，分別除以化合物的式量，乘以百分之百，便可算出化合物中各元素的百分含量。
[例]計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素、氫元素、氧元素的百分含量。
[分析]計算化合物中某元素的百分含量可以應用下面的公式：
在NH4NO3中氮元素的百分含量為：
氫元素的百分含量為：
氧元素的百分含量為：
[解]氫的原子量是1，氮的原子量是14，氧的原子量是16，NH4NO3的式量是80。在NH4NO3中氮元素的百分含量是：
氫元素的百分含量是：
氧元素的百分含量是：
答：在NH4NO3。中含N35%，含H5%，含O60%。
考察知識點：溶解度的計算 在一定溫度下的飽和溶液里，溶質的質量、溶劑的質量與該物質的溶解度存在以下關系：
將上式移項處理後可得：
只要知道飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可以計算出該物質在該溫度下的溶解度。
[例]在20℃時，把25克藍礬（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計算20℃時CuSO4的溶解度。
[分析]藍礬溶於水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質是CuSO4，溶劑是H2O。藍礬是帶有5個結晶水的硫酸銅，在本題中計算溶質CuSO4的質量時，要把含水晶體CuSO4•5H2O的質量換算為無水CuSO4的質量；在計算溶劑的質量時，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的結晶水的質量。
[解]在該飽和硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量是：
溶劑的質量是：
在20℃時CuSO4的溶解度是：
答：20℃時CuSO4的溶解度是20克。
考察知識點：質量百分比濃度的計算 依據質量百分比濃度的定義，計算溶液的質量百分比濃度，可以應用下列換算式：
計算質量百分比濃度還要應用下面的公式：
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
當已知溶液的密度d和體積V，計算溶液、溶質的質量，還可以應用下面的公式：
溶液的質量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）
溶質的質量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×質量百分比濃度
關於溶液質量百分比濃度的計算，主要有以下三種基本類型：
①已知溶質和溶劑的質量，計算溶液的質量百分比濃度
[例]把2克固體NaOH溶解在18克水中，計算所得溶液的質量百分比濃度。
[分析]在該NaOH溶液中，溶質的質量是2克，溶劑的質量是18克，溶液的質量是：
2克+18克=20克
氫氧化鈉溶液的質量百分比濃度為：
[解]
答：該NaOH溶液質量百分比濃度是10%。
②已知溶液的質量百分比濃度，計算溶質和溶劑的質量
[例]欲配製質量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？
[分析]用AgNO3溶液的質量乘以質量百分比濃度，便可得到溶質AgNO3的質量；用AgNO3溶液的質量減去AgNO3溶質的質量，便可得到應加入水的質量；用水的質量除以水的密度，便可計算出加入水的體積。
[解]應當稱取AgNO3的質量為：
500克×2%=10克
應當加入水的質量為：
500克-10克=490克
加入水的體積為：
490克÷1克/毫升=490毫升
答：配製2%AgNO3溶液500克應稱取AgNO310克，加入水490毫升。
③關於溶液稀釋的計算
[例]配製質量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？
[分析]溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發生變化，溶液中所含溶質的質量卻始終保持不變。即
原溶液中所含溶質的質量=稀釋後溶液中所含溶質的質量
運用這一規律，各種類型的溶液稀釋計算，均可正確求解。
[解]設量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質的質量為：
V×1.84×98%
稀硫酸溶液中所含溶質的質量為：
500×1.14×20%
按照溶液稀釋過程中溶質質量保持不變，可以列出下列等式：
V×1.84×98%=500×1.14×20%
V=63.22（毫升）
所需水的質量為：
500-63.22×1.84=383.67（克）
所需水的體積為：
〔注意〕進行溶液稀釋（或混合）計算時，溶液與溶劑（或另一溶液）的質量可以相加，其體積不能相加。
答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
考察知識點：溶解度與質量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質量，質量百分比濃度的分母是溶液質量。
①已知溶解度計算質量百分比濃度
[例]在30℃時，CuSO4的溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是多少？
[分析]30℃時CuSO4的溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4時，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據溶質CuSO4的質量是25克，溶液質量是125克，便可計算出硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度。
[解]
答：30℃時CuSO4飽和溶液的質量百分比濃度是20%。
②已知飽和溶液的質量百分比濃度計算該溫度下溶質的溶解度
[例]在30℃時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，計算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？
〔分析〕從30℃時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，可知當溶液質量為100克時，溶質質量為20克，則溶劑的質量為：
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=100克-20克=80克
知道了飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可計算出30℃時CuSO4的溶解度。
[解]30℃時CuSO4的溶解度為：
答：30℃時CuSO4的溶解度是25克。
考察知識點：溶液析晶計算 正確運用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質和溶劑的質量；依據題給條件，找出析出晶體後溶液里的溶質與溶劑的質量關系；把握住析晶後的溶液肯定是該物質在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對於各種條件下的溶液析晶計算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質量。
①飽和溶液降溫析出晶體的計算
[例]已知72℃時KNO3的溶解度為140克，18℃時KNO3的溶解度為30克。現有72℃飽和KNO3溶液48克，當冷卻至18℃時析出晶體多少克？
[分析]從72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質量與溶質質量之和等於溶液質量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當冷卻至18℃時，可以析出KNO3（140-30）克，運用正比例關系，就可計算出72℃時48克KNO3飽和溶液冷卻至18℃時析出晶體的質量。
[解]設72℃時48克KNO3飽和溶液冷卻至18℃時析出晶體的質量為x克。
x=22克
答：冷卻至18℃析出晶體22克。
②蒸發飽和溶液中水分析出晶體的計算
[例]已知70℃時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70℃的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發40克水之後，再冷卻至70℃時，有多少克NH4Cl晶體析出？
[分析]在一定溫度下，飽和溶液蒸發溶劑析出的晶體質量，就是被蒸發的溶劑質量所能溶解溶質達於飽和時的質量。這樣，只需運用溶劑質量與溶質質量的關系，便可計算出蒸發水分析出的晶體的質量。
[解]設蒸發40克水析出NH4Cl晶體為x克
x=24克
答：蒸發40克水可析出24克NH4Cl晶體。
③不飽和溶液蒸發水分和降低溫度的析晶計算
[例]今有40℃時250克20%KNO3溶液，蒸發150克水，仍保持40℃時可析出KNO3多少克？若降溫至10℃時，又能析出KNO3多少克？
[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3的質量為：
250克×20%=50克
含有溶劑的質量為：
250克-50克=200克
從溶解度曲線查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃時20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對於不飽和溶液蒸發水分的析晶計算，要用原溶液里含有的溶質質量減去剩餘水中溶解的溶質質量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3 50克，溶劑200克，蒸發150克水後，溶液里剩餘水的質量為：
200克-150克=50克
50克水在40℃時可溶解KNO3為x克
x=32克
在40℃時可析出KNO3的質量為：
50克-32克=18克
設繼續降溫至10℃時，析出KNO3的質量為y克。
y=22克
共析出KNO3的質量為：
18克+22克=40克
答：250克20%KNO3溶液蒸發150克水並冷卻至40℃析出KNO318克，繼續降溫至10℃時又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶體的計算
[例]濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發300克並冷卻至20℃時，可析出藍礬晶體（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃時CuSO4的溶解度是20克）
[分析]本題硫酸銅溶液中的溶質是CuSO4，析出的晶體是CuSO4•5H2O。計算析晶後溶液里含有的溶質質量時，要先把析出的含水晶體CuSO4•5H2O的質量，換算為無水晶體CuSO4的質量，再用原溶液里總溶質質量減去換算為無水晶體CuSO4的質量；在計算析晶後溶液里含有的水的質量時，又要減去析出含水晶體CuSO4•5H2O帶走的結晶水的質量。
[解]原硫酸銅溶液里含有的溶質CuSO4的質量是：
500克×15%=75克
含有的溶劑H2O的質量是：
500克-75克=425克
當蒸發300克水並冷卻至20℃析出CuSO4•5H2O的質量為x克時，析晶後溶液中的溶質CuSO4的質量是：
析出x克CuSO4•5H2O後溶液中水的質量是：
依據析出x克CuSO4•5H2O後的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關系
x＝88克
答：可析出CuSO4•5H2O 88克。
考察知識點：根據化學方程式計算有關反應物或生成物的質量 化學方程式可以表示在該化學反應中，各反應物與生成物間的質量關系，是進行化學計算的依據。根據化學方程式的計算，一般按以下三步進行：
第一步 認真審題，依據題意寫出正確的化學方程式。
第二步 深入析題，充分認清已知條件和未知求問，找出已知條件和未知求問間的聯系，並寫在化學方程式有關物質化學式的下方。
第三步 根據化學方程式各物質的質量關系，列出比例式，具體完成該題的計算。應該做到解題要有根據，解法要規范，書寫要工整，答案要確切。
①計算反應物或生成物的質量
[例]由紅磷燃燒製取五氧化二磷，現有紅磷0.62克，若充分反應可製取五氧化二磷多少克？需耗用標准狀況下的氧氣體積為多少升？（標准狀況下氧氣的密度是1.429克/升）
[分析]化學方程式所表示的是各物質的質量關系
4P+5O2 2P2O5
4×31克5×32克 2×142克
依據紅磷完全燃燒的化學方程式，可知124克紅磷完全燃燒需耗用氧氣160克，生成五氧化二磷284克。題目給出紅磷質量是0.62克，用正比例關系，可以計算出生成五氧化二磷的質量和耗用氧氣的質量。
[解]設0.62克紅磷完全燃燒生成x克五氧化二磷，耗用y克氧氣。
4P+5O2 2P2O5
x=1.42克
y=0.80克
0.80克氧氣在標准狀況下佔有的體積為：
答：0.62克紅磷完全燃燒需耗用標准狀況下氧氣0.56升，生成五氧化二磷1.42克。
②計算物質的純度
[例]含有鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵粉質量為7.0克，跟足量稀鹽酸充分反應後，生成氫氣0.2克，計算該鐵粉的純度。
[分析]鐵粉跟稀鹽酸發生置換反應，生成氯化亞鐵和氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
根據生成H2的質量可以計算出Fe的質量，再用Fe的質量除以不純鐵粉的質量，乘以100%，便可得出該鐵粉的純度。
[解]設該鐵粉中含Fe為x克
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
x=5.6克
該鐵粉的純度為：
答：該鐵粉的純度為80%。
考察知識點：根據化學方程式計算反應物或生成物的質量百分比濃度 這種計算的特點是把質量百分比濃度與化學方程式的計算結合起來。進行這種類型的計算，先要依據化學方程式，計算出反應物或生成物的質量；再分別除以各自溶液的質量，就可以計算出反應物或生成物的質量百分比濃度。
[例]含有Al2O3的Al粉3克，已知Al的百分含量為90%，該鋁粉跟質量為100克的稀硫酸恰好反應完全，計算稀硫酸的質量百分比濃度是多少？所得Al2(SO4)3溶液的質量百分比濃度是多少？
〔分析]把含有Al2O3的Al粉放入稀硫酸中，發生的化學反應是：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
在3克鋁粉（內含Al2O3）中含有鋁（Al）的質量為：
3克×90%=2.7克
含有三氧化二鋁（Al2O3）的質量為：
3克×（1-90%）=0.3克
跟2.7克Al反應的H2SO4與跟0.3克Al2O3反應的H2SO4的質量之和，是稀H2SO4中的溶質質量，據此可以計算出稀硫酸的質量百分比濃度。
2.7克Al跟H2SO4反應生成的Al2(SO4)3與0.3克Al2O3跟H2SO4反應生成的Al2(SO4)3的質量之和，是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3溶質的質量，據此可以計算出所得Al2(SO4)3溶液的質量百分比濃度。
[解]設跟2.7克Al反應的H2SO4為x1克，生成Al2(SO4)3 y1克，產生H2z1克；跟0.3克Al2O3反應的H2SO4為x2克，生成Al2(SO4)3 y2克，生成水z2克。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
x1=14.7克
y1=17.1克
z1=0.3克
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
x2=0.86克
y2=1.01克
z2=0.16克
稀硫酸的質量百分比濃度為：
生成Al2(SO4)3的質量為：
Al2(SO4)3溶液的質量為：
18.11克+（100-14.7-0.86）克+0.16克=102.71克Al2(SO4)3溶液的質量也可用含有Al2O3的鋁片與稀硫酸質量之和，再減去產生的氫氣質量算出
3克+100克-0.3克=102.7克
Al2(SO4)3溶液的質量百分比濃度為：
答：稀H2SO4的質量百分比濃度是15.56%，Al2(SO4)3溶液的質量百分比濃度是17.63%。
考察知識點：根據化學方程式計算含一定量雜質的反應物或生成物的質量 化學方程式表示的各反應物和生成物間的質量關系，都是指純物質間的定量關系，運用化學方程式計算時，必須把純物質的質量代入方程。如果題目給出的是不純物質應當先把不純物質的質量換算為純物質的質量再進行計算；如果計算物質的純度，應當用純物質的質量除以不純物質的質量，再以百分率表示。
[例]把15.0克含有不溶性雜質的硫酸鈉放入85.8克水中溶解，過濾除去不溶性雜質，取10.0克濾液，加入10%的BaCl2溶液20.8克，恰好完全反應，計算不純硫酸鈉中Na2SO4的百分含量。
[分析]硫酸鈉跟BaCl2溶液發生的化學反應是：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
從耗用BaCl2的質量可以算出10.0克濾液里含有的Na2SO4質量，進而算出Na2SO4溶液的質量百分比濃度。再從Na2SO4溶液的質量百分比濃度出發，計算出15克樣品中所含的Na2SO4的質量，從而計算出不純硫酸鈉中Na2SO4的百分含量。
[解]設10.0克濾液里Na2SO4為x克，15.0克樣品里含Na2SO4為y克。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
x=1.42克
濾液的質量百分比濃度為：
樣品中所含Na2SO4的質量y克為：
y=14.2克
不純硫酸鈉中Na2SO4的百分含量為：
答：不純硫酸鈉中含Na2SO494.67%。

⑼ 如何學好初中化學的知識點

各人會有各人的經驗，我是根據我的經驗告訴你的，如果對你有幫助，我會很高興，但如果沒有任何作用的，我會第一個反對你盲從的，我學初中化學的方法如下：
1、對於化學一定要有絕對大的興趣，就是說，看見一些化學問題的時候會特別有沖動去研究或者解決。
2、留意身邊的化學現象，並探討原因，現在很多化學都講究學生的聯系實際的能力，所以應留意一下身邊的化學。
3、多看一些與化學有關的書籍，最好是比你現在的水平要高一點的最好，但一定要能看懂，能接受。
4、然後我初中時我覺得太重要的：化合價和溶解性表的背誦，一定要絕對熟練才好。特別是溶解性表中沉澱的顏色或者溶液的顏色，這些決定了酸鹼鹽學的好不好，碰巧題目出得最多的是酸鹼鹽，所以要學好，（初中看到藍色絮狀沉澱就大多數是Cu(OH)2啦～）
5、不要做題，還有多看一些邏輯推理類的書（初中的化學推斷題，我經常是靠推理的）。
6、多總結一些規律，那麼你可以使用的定理就比別人多了，做題就簡單了，酸和鹼反應生成物就一定是鹽和水，這就是規律～～
我的經驗只有那麼多了，希望對你有用，不過還是它們幫了我許多，初中化學始終不下前10，高中我也是靠它們打天下，真的希望它們能幫助更多的人啊！答應我，發揚它們吧～～

⑽ 怎樣才能學好初三化學

第一、對於初三化學的學習要有一個很好的學習計劃，好的計劃是成功的一半，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等，只有設計好一個好的學習計劃才能在學習的時候有個目標和方向。

第二、每節化學課前，都要好好預習一下本節課化學教材中要學習的內容，比如方程式、反應原理、概念等等，對於不清楚的問題標記下來，一定要做到對於哪些內容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學習的東西有個大體的了解。

第三、當然學好化學最關鍵的是要上課認真聽講，由於化學知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學習，並且要積極的思考問題。

第四、化學是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對於要做的實驗首先要搞清實驗目的、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然後在實驗課上認真做實驗，並且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當然做實驗一定要養成良好的實驗習慣，也許做實驗的一些習慣都可能是考試要考的內容。

第五、加強課外閱讀，拓展知識層面，蘇霍姆林斯基說：「如果學生一步也不越出教科書的框框，那麼無從說起他對知識有穩定的興趣。」為此學生除了精讀課本外，為了拓展知識視野、歸納知識內容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質量高、導向性准、實用性強的同步輔導材料很有必要。