『壹』 關於化學的「三行式」解題法
先算出NH3的2min後的濃度=0.12mol/2L=0.06mol/L
接著算NH3的變化量=0.06mol/L
然後根據變化量之比等於化學計量數之比 即變化量 N2:H2:NH3=1：3：2
得出變化量 N2=0.03mol/L H2=0.09mol/L
接著用題中給的數據算出起始量 N2=0.2mol/L H2=0.4mol/L
最後算2min後 反應物用起始量減去變化量 得 N2=0.17mol/L H2=0.31mol/L
最重要是記住
變化量之比等於化學計量數之比
『貳』 高二化學題，反應速率三行式
c(C)=0.9mol/（L*min）* 5min=4.5 mol/L
C（A）：C（C）=3:5
c(A)= 2.7mol/L
3A + B = 3C + D
開始 a/2mol/L a/2mol/L 0 0
變化 4.5 mol/L 1.5 mol/L 4.5 mol/L 1.5 mol/L
5min後 2.7mol/L a/2-1.5mol/L 4.5mol/L 1.5 mol/L
a/2 -4.5=2.7 a=14.4
n(A)=14.4mol
c(B)=a/2-1.5= 7.2 -1.5=5.7mol/L
v(B)=1.5 mol/L/5min=0.3mol/（L*min)
『叄』 什麼叫化學三行式
應該是化學平衡 三行式解法，有關化學平衡計算的一般規律，有如下三行式解法：
mA(g)+n B(g) p c(g)+q D(g)
起始濃度 a b c d
變化濃度 mx nx px qx
平衡濃度 b-mx b-nx c+px d+qx
三種濃度中，只有變化濃度之比等於計量數之比.以此可以計算反應的轉化率(或生成物的產率)、平衡混合物各組分的體積分數、混合氣體的平均分子量，以及根據阿伏加德多定律及其推論進行有關氣體體積、密度、壓強、物質的量等計算.如
(1)求A物質的轉化率A
A＝ ×100%
(2)求平衡時B物質的體積分數φB
φB＝ ×100%
(3)求混合氣體的平均分子量
＝
『肆』 求高中化學三行式計算題（題目和解題過程）
在2L容積不變的容器了，發生N2+3H2=2NH3的反應。現通入0.8molH2和0.4molN2,2min後生成了0.12molNH3，求V（H2）、V（N2)、V（NH3)
答案：
N2 + 3H2= 2NH3
起始量 0.2 0.4 0
變化量 0.03 0.09 0.06 三行式
2min後 0.17 0.31 0.06
···
V（H2))=0.18/(2*2)=0.045mol/L·min
V（N2)=)=0.06/(2*2)=0.015mol/L·`min
V（NH3))=0.12/(2*2=0.03mol/L·min
『伍』 化學平衡
這是一道化學平衡題，解題時，一般按照三行式的形式去寫，第一橫排寫起始量，第二橫排寫變化量，第三橫排寫平衡量，且只有變化量才一定與反應化學計量數成正比。平衡量等於起始量與
變化量之差或之和。
解：設氧氣的起始量為amol,為了格式書寫我寫成下列形式的
2SO2============+O2→=================2SO3
2---------------a--------------------0
(2-0.8)-----(2-0.8)/2---------------(2-0.8)
0.8---------[a-(2-0.8)/2]------------(2-0.8)
根據濃度關系有：
（0.8/2）^2*｛[a-(2-0.8)/2]/2｝^2=[(2-0.8)/2]^2
得a=3.6mol
所以氧氣的起始量為3.6mol，其它問題照著做就行啦。
『陸』 高中化學平衡常數計算！求三行式過程！
簡便起見通物質起始濃度設單位濃度設離解度αPCl5=PCl3+Cl2起始100平衡1-αααK=α^2/(1-α)=0.312解：α=42.4%
『柒』 什麼叫化學三行式 如題
應該是化學平衡 三行式解法,有關化學平衡計算的一般規律,有如下三行式解法：
mA(g)+n B(g) p c(g)+q D(g)
起始濃度 a b c d
變化濃度 mx nx px qx
平衡濃度 b-mx b-nx c+px d+qx
三種濃度中,只有變化濃度之比等於計量數之比.以此可以計算反應的轉化率(或生成物的產率)、平衡混合物各組分的體積分數、混合氣體的平均分子量,以及根據阿伏加德多定律及其推論進行有關氣體體積、密度、壓強、物質的量等計算.如
(1)求A物質的轉化率A
A＝ ×100%
(2)求平衡時B物質的體積分數φB
φB＝ ×100%
(3)求混合氣體的平均分子量
＝
『捌』 能不能解決一下這道高中化學的D選項，用三行式
圖看得不是很清。但是此題不難理解。
D選項需要「極端假設」思維。
所謂極端假設，就是假設完全是反應物或者完全是生成物。當然作為平衡而言不可能是「完全」的，所以不用端點，因此用＞號，不用≥號。
下面具體分析：
平衡時：X、Y、Z分別為0.1、0.3、0.08
假設都是反應物X、Y、Z分別為（0.1+0.08/2）、（0.3+0.08×3/2）、0
即：X、Y、Z分別為0.14、0.42、0
假設都是生成物X、Y、Z分別為0、0、（0.08+0.1×2）；0、0、（0.08+0.3×2/3）
即：X、Y、Z分別為0、0、0.28
因為是「平衡」就不可能是完全轉化，所以不可能包含端點。
X、Y、Z取值范圍分別為（0，0.14）、（0，0.42）、（0，0.28）都是開區間。
所謂「三行式」，不外乎「起始」、「變化」、「平衡」並不適合這種極端假設。
如果把「三行式」看作「始」、「變」、「末」勉強能解釋此題，但是對於通常實用「三行式」計算平衡問題無疑是牽強附會、混淆視聽的「添亂」。
『玖』 怎麼理解化學三行式計算
應該是化學平衡
三行式解法，有關化學平衡計算的一般規律，有如下三行式解法：
mA(g)+n
B(g)
p
c(g)+q
D(g)
起始濃度
a
b
c
d
變化濃度
mx
nx
px
qx
平衡濃度
b-mx
b-nx
c+px
d+qx
三種濃度中，只有變化濃度之比等於計量數之比.以此可以計算反應的轉化率(或生成物的產率)、平衡混合物各組分的體積分數、混合氣體的平均分子量，以及根據阿伏加德多定律及其推論進行有關氣體體積、密度、壓強、物質的量等計算.如
(1)求A物質的轉化率A
A＝
×100%
(2)求平衡時B物質的體積分數φB
φB＝
×100%
(3)求混合氣體的平均分子量
＝