高中化學如何判斷正負極

⑴ 高中化學請問一下怎麼判斷正負極。

負極發生氧化反應
正極發生還原反應

⑵ 高中化學燃料電池正負極怎麼判斷如題，再

沒有圖啊。。。。。
不過如果你要是做題做的多了的話，應該能知道，普通的燃料電池（假如是氫氧燃料電池），那麼正極就是氧氣進入的那端，氫氣就是負極。
總結來說，判斷正負極就是看電子的得失，有些題目根據電子的轉移來判斷，這個是因題而異。
記住得電子一方為負極，失電子一方為正極，就行。但是別和電解池弄混，電解池正好和這個相反，但是裡面有易判斷的裝置來判斷哪一個是電解池，哪一個是原電池。
在這里多說一點，有電源的是電解池，沒電源的是原電池。
其實這類題型在高考中不難得分，多仔細的做幾道題就能掌握規律了。
加油↖(^ω^)↗！

⑶ 如何在化學中判斷原電池的正負極

微觀判斷：

①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極宏觀判斷；

②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；

③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。

(3)高中化學如何判斷正負極擴展閱讀：

在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。

在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。

在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。

⑷ 高中化學燃料電池正負極怎麼判斷 如題,再把常考的例子列出來

這個不用多想.所謂燃料電池,一定是可燃物與O2反應.O2這極一定就是正極,另外一個電極一定就是負極.
氫氧燃料電池.充入H2的極一定是負極,充入O2的極一定是正極（O2的化合價一定降低,發生還原反應）

⑸ 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

原電池電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

電解池電極判斷：

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

(5)高中化學如何判斷正負極擴展閱讀：

電鍍應用：

電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子。

電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

陽極：Mn－e⁻=Mn⁺

陰極：Mn⁺+e⁻=Mn

這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

金屬防護：

1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

2、在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

3、電化學保護法

外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

⑹ 高中化學 如何判斷正負極

電流的方向與電子轉移的方向相反，鋰失去一個電子從b移動到a變成鋰離子，與錳酸根離子結合形成形成錳酸鋰。所以電子轉移為由b到a，電流即a到b，所以a是正極。

⑺ 化學上怎麼判斷正負極

記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子,化合價升高,被氧化,是負極）得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做陽極；得電子,被還原,做陰極）由於外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產生電流.

⑻ 高中化學，原電池，電解池正負極看金屬活動性順序表分別怎麼判斷

原電池，如果你要利用金屬活動性順序表判斷正負極，那一定得是兩個電極都是金屬材料的時候，活潑金屬與不活潑的金屬連接，活潑的金屬失去電子，電子通過導線流向不活潑金屬。
又因為電子的流出端做負極，所以活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極。
電解池中，電極是叫做正負極的，電極分陰陽級，接電源正極的就叫陽極，失電子（別管失電子的是什麼，只要他接在電源正極上，他就叫陽極）接電源負極的就叫陰極，得電子（別管得電子的是什麼，只要他接在電源負極上，他就叫陰極）。電解池的陰陽級與金屬活動性順序無關，與電源連接方向有關

⑼ 怎樣判斷高中化學的原電池，電解池，燃料電池的正負極，和正負極的產物

一、原電池：活潑金屬作負極，負極發生氧化反應。
如Zn、Cu、H2SO4組成的原電池：
正極：2H+
+
2e-
=
H2↑
負極：Zn
-
2e-
=
Zn2+
二、電解池：陽極金屬或陰離子發生氧化反應。
如用惰性電極電解飽和食鹽水：
陽極：2Cl-
-2e-
=
Cl2↑
陰極：2H+
+
2e-
=
H2↑
三、燃料電池：負極通氫氣或還原性氣體，發生氧化反應；正極通氧氣，發生還原反應。
1、氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種
在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+
正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O
在鹼溶液中負極反應式為：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O
正極為：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料電池（鹼性）
負極反應式為：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正極反應式為：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
3、甲醇燃料電池（鹼性）
負極：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正極：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-

⑽ 高中化學 實驗化學 這本書里講 原電池 電解池 這里的什麼 正極負極陰極陽極 怎麼區分

原電池裡分正負極，就像干電池，有正負極一樣，負極是指電子流出的一極，就是失去電子的一極，正極是電子流入的一極，即得電子的一極，像氫氧燃燒電池，氫氣失去電子生成氫離子，做為負極，而電極反應還要看生成的氫離子能不能與電解質溶液反應，能反應的則要寫出後續反應。正極反應一樣的道理。
如鹼性氫氧電池，負極為：H2-2e-+2OH-=2H2O
正極為：O2-4e-+2H2O=4OH-
電解池裡分陰陽極，與電源正極相連的叫陽極，與電源負極相連的叫陰極，陽極失電子，陰極得電子，電源相當於一個原電池對電解池放電，電子形成一個循環。主要要理解放電順序!