⑴ 高中化學選3考試的時候，空間構型和立體構型怎麼寫
空間構型和立體構成是同一個問題。依據價層電子對數去判斷，假設價層電子對數=3+1=4，則空間構型是三角錐形
⑵ 高中化學 HNO3分子空間構型怎麼計算
注意酸的結構，含氧酸中要有羥基。所以硝酸中心原子是氮，配位原子（團）有兩種，兩個氧原子（缺電子數為2），一個羥基（缺電子數為1，這個如果不理解畫出羥基的電子式）。西格瑪健數為3，孤電子對數按你的公式，1/2【5-（2*2+1*1）】，孤店子對數為0，vsepr為一個平面三角形（如果把羥基看成一個點）
⑶ 在化學選修三里分子的立體結構和分子的空間構型是一樣的嗎
是一樣的。
在原來的人教版選修三課本上，第二章的第三節的名稱是《分子的空間結構》，後來改成了《分子的立體結構》。
⑷ 請舉例說明如何計算簡單分子的空間構型
H2S
價層電子對數=中心原子成sigama鍵數+1/2（中心原子最外層電子數-中心原子結合的原子數*被結合原子所能接受的最多電子數）
即n=2+1/2（6-2*1）=4
外圍孤對電子數=n-中心原子成sigama鍵數=4-2=2
由VSEPR模型知 n=4的模型是（正）四面體形
略去兩個孤電子對後
得到的空間構形是三角錐形
【風雨清華路】為你解答
謝謝採納~~
⑸ 高中化學選修三結構題 已知原子半徑怎麼推算出晶胞邊長
因為是體心立方晶胞，所以晶胞8個角和中心都有原子，而因為堆積是緊密的，對角線就是由兩個端點的原子與體心的原子緊密排列而成，因此晶胞對角線穿過兩個半徑（兩端的原子）和一個直徑（體心的原子），對角線長度就是4倍原子半徑。
如果是其他晶胞的話，對角線長度就不一定是4倍了。
⑹ 高中化學選修3晶體那一章該怎麼學，尤其是有關晶胞的計算問題
有關晶胞的計算確實比較難，要有空間立體思維，幾何知識，可以把幾種晶胞總結在一起，像面心立方，體心立方等，總結在一起之後找出共同點和不同點，比較著進行學習，這樣會事半功倍，我記得教材幫上有關於這方面的總結，你可以具體看看
⑺ 求高中化學常見物質的空間結構及其中心原子雜化方式
CO2
CS2直線形
sp雜化
H2O
V形
sp3雜化
NH3
H3O+
PCl3三角錐形
sp3雜化
HCOOH
BF3
平面三角形
sp2雜化
CH4
CCl4
正四面體形
sp3雜化
PCl5
三角雙錐
sp3d雜化
SF6
正八面體
sp3d2雜化
⑻ 高中化學選修，分子的空間構型如何判斷孤電子對是否會對空間構型造成影響
一般對主族元素成立，先找中心原子，一般是電負性較小，半徑較大的，然後計算化學鍵數及孤對電子數
n=2 呈sp雜化，呈直線型
n=3時sp2雜化，呈平面三角形
n=4時sp3雜化，呈四面體型
n=5時sp3d或dsp3雜化，一般呈三角雙錐形
n=6時sp3d2或d2sp3雜化，八面體型
有孤對電子時，去掉那一條線，如NH3，N原子為sp3雜化，分子應為正四面體，但有一孤電子對，呈三角錐形，H2O為V（或叫折線型）
望採納，謝謝
⑼ 計算分子空間構型的公式為
15.角形，採用sp2雜化；傘形（或三角椎），採用sp3雜化
16.cde(均是sp2雜化)ce（它們是三原子18電子等電子體）
17.(1)h:o:o:h, 然後再在每個氧上下各點兩個點
(2)3個西格瑪鍵（兩個氫氧鍵、一個氧氧鍵）
(3)過氧化氫是極性分子不溶於非極性溶劑
(4)-1，其中有一個氧氧鍵（即過氧鍵）
(5)2，sp3，109.5度，孤對電子排斥力大，使鍵角減小，長（也是孤對電子的排斥作用）
18.(1)co2（等電子體）,直線，sp
(2)ab3，24，so3，平面三角，sp2
(3):n::n::o:，然後氮(左)上氧上各兩個點，直線
19.見圖，sp3或sp2，成西格瑪鍵或派鍵（羰基）
⑽ 高中化學選修三中判斷構型時，什麼構型去孤電子對，什麼構型不去孤電子對 還有6天高考的高三生拜託大
水分子的空間構型水分子有幾對孤對電子，水分子為什麼冰是水分子通過氫鍵形成的.在水分子形成氫鍵時,一個水分子中的H原子必須沿另一水分子中O原子的孤對電子電子雲伸展方向去接近,形成氫鍵的O…H-O必須近似在一條直線上,也就是說氫鍵有方向性.受氫鍵影響水分子不可能從任何方向相互接近,就不可能緊密堆積.每個水分子只能與4個水分子形成4個氫鍵,也就是說氫鍵還有飽和性,一個水分子也不可能結合水分子.這樣水分子與相鄰4個水分子通過氫鍵構成四面體構型,四面體頂角的O原子又被其他四面體共用,形成空間籠狀結構,分子的空間利用率很低.