有機化學怎麼判斷酸性強弱

❶ 如何判斷有機物酸性強弱

酸性越強PH越小，越接近1

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酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用pH來表示。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。

pH范圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。

pH，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。pH在拉丁文中是pons hydrogenii。
pH的定義式為：
其中[H+]（此為簡寫，實際上應是[H3O+]，水合氫離子活度）指的是溶液中氫離子的活度（稀溶液下可近似按濃度處理），單位為mol·L-1。
298K時，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸鹼性亦可用pOH衡量，即氫氧根離子的負對數，由於水中存在自偶電離平衡，298K時，pH + pOH = 14。
pH小於7說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。
另外需要注意的是，pH的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。

測量方法
有很多方法來測量溶液的pH：
在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，
例如：
（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
註：在有色待測溶液中加入pH指示劑時，應選擇能產生明顯色差的pH指示劑。
滴定時，可以作精確的pH標准。
使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相當於一張比色卡。
使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

❷ 有機酸的酸性強弱怎麼判斷

乙酸與甲酸不同處是連接了一個甲基，甲基是推電子基團，羥基極性被減弱，酸性變弱。換成三氟甲基，有強烈吸電子性，嚴重削弱了氫氧鍵，極性增強，是強酸Pk0.23。酸性基團一樣的時候，比較連接基團，吸電子性越強酸性越強，烴基（鹵代烴基等除外）基本都是推電子的，越多（大）越弱。

❸ 如何比較有機酸的酸性

一般情況是磺酸（強酸）>全鹵代羧酸(強酸)>草酸（中強酸）>二鹵乙酸（中強酸）>丙二酸>一鹵乙酸（中強酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不飽和脂肪酸)（弱酸）>飽和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)

酸性強弱，就是電離的氫離子數，可用ph試紙，單位酸與碳酸鈉反應產生氣泡量來判斷。

有機化學的酸性大概可以總結為電子效應和共軛效應。
1: 電子效應，例如兩個強吸電子基團連於亞甲基（EWG-CH2-EWG），從而導致亞甲基的H具有酸性。很多非芳香羧酸的酸性都可以用電子效應解釋。
2: 共軛效應，除了對Ar-COOH這類結構影響外，還可以解釋環戊二烯以及其衍生物的酸性（芳香穩定化）。

❹ 在有機化學中怎麼樣判斷一個物質的酸鹼性

如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3

❺ 有機化學酸性強弱順序口訣

你好，順序是磷酸>亞硫酸>醋酸>碳酸>氫硫酸 。有機強酸，是指含有有機基團的強酸。如苯六甲酸，氮硫方酸，三氯乙酸，三硝基苯磺酸等。目前最強的有機酸是三氟甲磺酸（非復合酸）。有機強酸與無機強酸最大的不同是易溶於有機溶劑而在水中溶解性不高。有機強酸是含有有機基團的強酸性物質。其中以三氟甲磺酸（Pk=-14.7，已屬於超酸，有時不列入）方酸（Pk1=0.52,Pk2=3.48），氮硫方酸（方酸衍生物，以氨基，巰基取代方酸上的兩個羥基，Pk≤0.2，還有酸性更強的1，2-二硫方酸等），三氟乙酸（Pk=-0.23），三氯乙酸（Pka=0.64），苯六甲酸（Pka1=0.68）和苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚，Pk=0.29）為代表。

❻ 有機化學中如何判斷化合物酸性

酸性：羧基、磺酸基上的氫，酚羥基的氫，醇羥基的氫（微弱），拉電子基團的α-氫。

❼ 有機物酸鹼性強弱關系如何判斷

可通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱

分析中心原子電子雲密度大小及空間效應來判斷鹼性強弱

運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物，比較物質反應活性的差異等

❽ 如何比較有機化合物中的酸鹼性強弱

可通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱分析中心原子電子雲密度大小及空間效應來判斷鹼性強弱
運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物,比較物質反應活性的差異等
答案補充
1、通過分析電子效應（誘導效應、共軛效應）可確定酸鹼性
誘導效應影響物質的酸鹼性：一個物質給出質子的能力越大,它的酸性越強.而給出質子的能力在很大程度上取決於分子失去質子形成負離子的周圍的取代基對電荷的分散能力.形成的碳負離子的電荷愈分散,給出質子的能力就愈強,也就愈穩定.因此,任何使電荷分散的結構因素,都能使碳負離子穩定性提高,反之則穩定性降低.一般來說,吸電子的取代基可提高有機物的酸性,而給電子的取代基會降低其酸度.
共軛效應也會影響酸鹼性.在共軛體系中,電子離域擴大了電子運動的范圍,使體系穩定.羰基化合物中的羰基是極性的雙鍵,由於誘導效應和共軛效應作用,使它的α-氫具有一定的酸性.但不同化學環境的α-氫酸性不盡相同.
2、對於結構不相似的有機物可以通過一些反應比較化台物的酸鹼性
有些化台物它們的結構差異較大,通過電子效應的空間效應比較難以確定它們酸鹼性的關系,如：乙炔鈉、氨基鈉、氫氧化鈉,這三個化合物都是鹼,它們的鹼性強弱順序不是一看就知道的,但可以通過文獻中已有的有關反應進行比較,有機化台物的酸鹼性就一目瞭然了．
HC=CH
+NaNH2一一HC=
CNa
+
H3
HC==CNa
+H
O
——一HC==CH
+NaOH
從上面不難看出,根據強鹼弱酸反應得弱酸弱鹼的規則,氨基鈉的鹼性比乙炔鈉要強,而乙炔鈉的鹼性比氫氧化鈉的鹼性強,另一方面,也說明乙炔的酸性比氨強,而乙炔的酸性比水弱．知道這一點以後,我們不難理解有關乙炔鈉及其他一些碳負離子參與的反應常常必須是無水條件下進行的．通過一些反應來確定化台物之間的酸鹼性關系也是一種行之有效的手段．
總之,判斷有機化台物的酸鹼性,可以從以下幾個方面考慮：對結構相似的有機物,可通過電子效應(包括誘導效應與共軛效應)比較它們的酸鹼性大小；對結構不相似的有機物,則應根據文獻中的有關反應來判斷它們的酸鹼性.

❾ 怎麼判斷有機化合物的酸性

1、有機化合物能溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

2、有機酸可與醇反應生成酯。羧基是羧酸的官能團，除甲酸（H一COOH）外，羧酸可看做是烴分子中的氫原子被羧基取代後的衍生物。

酸大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。

在有機酸的水溶液中加入氯化鈣或醋酸鉛或氫氧化鋇溶液時，能生成不溶於水的鈣鹽、鉛鹽或鋇鹽的沉澱。如需自中草葯提取液中除去有機酸常可用這些方法。

(9)有機化學怎麼判斷酸性強弱擴展閱讀：

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

而羧酸在自然界中常以游離狀態或以鹽、酯的形式廣泛存在。羧酸分子中烴基上的氫原子被其他原子或原子團取代的衍生物叫取代羧酸。重要的取代羧酸有鹵代酸、羥基酸、酮酸和氨基酸等。

化合物中的一部分參與動植物代謝的生命過羥，有些是代謝的中間產物，有些具有顯著的生物活性，能防病、治病，有些是有機合成、工農業生產和醫葯工業原料。