Ⅰ 化學氣味有什麼
硫化氫有臭雞蛋氣味，勸君不要聞，有毒，而且濃度足夠大時，或時間久了，你就問不見了，但危險往往在此時降臨
二氧化硫 氨氣有刺激性氣味，乙醇有令人愉悅的香味，氰化氫，硝基苯有苦杏仁味，低級酯有果香味，燒焦的蛋白質有燒焦羽毛的氣味
Ⅱ 高中化學中有氣味氣體有哪些分別是什麼氣
(1)刺激性氣味氣體：二氧化硫, 氯化氫 , 氨,氯氣.
(2)臭雞蛋味：硫化氫,
(3)臭大蒜味：磷化氫,
(3)臭魚蝦味：砷化氫.
Ⅲ 高中化學中有氣味氣體有哪些
H2S:臭雞蛋
HCl：酸味
NH3：廁所味
Cl2：刺激氣味（氯）
CH3COOH：酸味
C2H5OH:酒味
乙酸乙酯：水果芳香
註：苯沒有芳香味
SO2，NO2：刺激性氣味（SO2有點類似於放炮後的那股味）
Ⅳ 有什麼形容化學葯品的詞語
給分吧
常見物質的物理性質歸納
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。
Ⅳ 有味的化學物有那些
氣體：氨氣，硫化氫（臭雞蛋氣味），二氧化硫，二氧化氮，氯氣，氯化氫，甲醛
液體：乙醇（酒精，特殊香味），乙醛，乙酸乙酯（芳香氣味），苯，甲苯，四氯化碳，氯仿，丙酮（令人愉快的氣味）
Ⅵ 哪些是有香味的芳香烴哪些化學物質有香味
無機物有的都的臭味啦，如氯化氫，硫化氫等之類的，有機物有香味而且氣味較宜人的就是酯類了
Ⅶ 高中化學的特殊氣味氣體總結
、（淡）黃（棕）色固體：過氧化鈉，硫，二硫化鐵，
2、（紫）黑色固體：二氧化錳，碳，氧化銅，氧化亞鐵，四氧化三鐵，高錳酸鉀，碘
3、（紫）紅色固體：銅
藍綠色固體：銅鹽
4、有色氣體，二氧化氮（紅棕色），氟氣（淺黃綠色），氯氣（黃綠色）
5、無色刺激性氣體：二氧化硫，氨氣，鹵化氫，
6、無色無味氣體：氫氣，氮氣，氧氣，二氧化碳，一氧化碳，甲烷，乙炔，一氧化氮
7、常溫下呈液態的特殊物質：溴，汞，水，過氧化氫，苯
8、易升華的物質：碘
9、溶液中的有色離子：銅離子（藍色），亞鐵離子（淺綠色），鐵離子（黃色），高錳酸根離子（紫紅色）
10、溴在水中呈黃（橙）色，在有機溶劑中呈橙（紅）色，碘在水中呈黃（褐）色，在有機溶劑中呈紫（紅）色
11、白色沉澱：硅酸，氯化銀，硫酸鋇，亞硫酸鋇，氫氧化鎂，氫氧化亞鐵，氫氧化鋁，碳酸鋇，碳酸鈣，亞硫酸鈣，碳酸鎂，
12、（淺）黃色沉澱：溴化銀，碘化銀，硫
紅褐色沉澱：氫氧化鐵
13、藍色沉澱：氫氧化銅，
14、黑色沉澱：硫化銅，硫化亞鐵 （1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 有刺激性氣味的氣體有：F2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、SO2、NO2、NH3、H2S、HCHO等
有機物的氣味（1）無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；（2）稍有氣味：乙烯；（3）特殊氣味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚；（4）刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；（5）甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖；（6）香味：乙醇、低級酯；（7）苦杏仁味：硝基苯。
Ⅷ 關於初中化學一些常見的有氣味的固體液體氣體..
常見的有氣味的固體：銨鹽（氯化銨）
常見的有氣味的液體：濃鹽酸
常見的有氣味的氣體：SO2、NO2、Cl2等
Ⅸ 形容氣味的詞語有哪些氣味的類型有哪些
美國洛杉磯時報（LosAngeles Times）前段時間刊登了一篇關於氣味分類的文章，詳細介紹了神經科學家如何將人類能夠感知的氣味進行分類。這一分類的目的是為了建立類似五大基本味覺的嗅覺種類，即：酸、甜、咸、苦和鮮（鮮，umami來自日語,2008年後才被普遍接受的味覺稱謂，意思是令人愉快且美味可口的味道）。通過對146個詞彙進行統計分析後發現它們相互關聯的方法，科學家們完成了這項任務。期間發現，有些詞幾乎總是被一起使用，如「水果般」和「蜜糖般」，而有一些從來不會被搭配在一起，如「惡臭」和「薄荷味」。
經過分析整理，最後形成下面十大氣味類別：芬芳味（Fragrant）,木香味/樹脂味（Woody/resinous）,薄荷味/胡椒薄荷味（Minty/peppermint）,甜味（Sweet）,化學物味（Chemical）,爆米花味（Popcorn），檸檬味（Lemon）,非柑橘類的水果味（Fruity (non-citrus)）,刺鼻味（Pungent）,腐味（Decayed）。
詞語：濃郁幽香 香氣撲鼻 香噴噴 香氣四溢吐氣若蘭 芬芳 唇齒留香 色味俱佳
Ⅹ 高中化學學過的各氣體的味道是什麼
PH3臭大蒜味
硝基苯，苦杏仁味
NH3阿摩尼亞味道
SO2,HCl刺激性氣味
乙酸乙酯，果香味 乙烯稍有氣味
Cl2 HCl SO2 NO2 NH3 N2 甲醛等都是有刺激性氣味
H2 CO CH4 CO2 等無味
O3有魚腥味
C2H2無臭味 有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；
有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN