初中化學溶液有哪些難點

A. 初中化學的難點

初中化學的難點，一是微觀的學習，二是溶液部分的學習，三是酸鹼鹽部分，這是學習化學過程中學生分化的最大兩個點，

B. 請大家把一些初中化學難點總結。例如：除雜，檢驗各種溶液變質，各種離子（按根離子）的檢驗……

除雜，鑒別，離子的鑒定及推斷專題訓練
班級：_______姓名：________
一．除雜題
物理方法： 物理方法是根據被提純物質和雜質之間物理性的差異而除去雜質的方法，初中化學有過濾和結晶兩種。
1. 過濾法：是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。
例1. 如何除去食鹽中混有的少量泥沙。
簡析：將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾，把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。
2. 結晶法：是根據幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同，通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質先結晶出來，然後過濾使結晶出來的晶體與母液分離的一種方法。
例2. 如何除去中混有的少量。
簡析：將含有少量的配成熱的飽和溶液，利用的溶解度受溫度變化影響大的性質，採用降溫冷卻的方法，使結晶析出，而則留在母液里，再過濾即可得純凈的晶體。
化學方法：化學方法是根據原物質和雜質之間的化學性質差異，選擇不與原物質反應而與雜質反應的試劑把雜質除雜的同時，不能給原物質帶來新的雜質。採用化學方法，必須遵循以下幾個原則：
(一).加入的試劑只與雜質反應，不與原物質反應。
例如：氫氧化鈉中混入碳酸鈉。如果用鹽酸來除的話，確實可以把碳酸鈉除去，但同時也把氫氧化鈉除去了。
(二).反應後不能帶入新的雜質，但可生成原物質。
例如：氫氧化鈉中混入碳酸鈉。如果用氯化鈣來除的話，確實可以把碳酸鈉除去，但同時引進了新的雜質——氯化鈉。
常用的方法有以下五種：
1. 沉澱法：即將雜質轉變為沉澱而除去。
例3. 如何除去中混有的少量。
簡析：把混合物溶於水，得到含的溶液，其中為雜質離子，可加使轉變為沉澱而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰離子為，即向混合溶液中加入溶液至不再產生沉澱為止，過濾、蒸發濾液即得純凈的氯化鈉。

2. 氣化法：即將雜質轉變為氣體而除去
例4. 如何除去中混有的少量
簡析：把混合物溶於水，得到含的溶液，其中為雜質離子。可加酸使轉變為氣體而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰離子為，即加入適量後將溶液蒸干即得純凈的。

3. 轉化法：即將雜質轉變為被提純物而除去。
例5. 如何除去中混有的少量CO。
簡析：把混合氣體通過灼熱CuO充分發生反應即可把CO轉變為而除去。

4. 置換法：類似於轉化法，它是採用合適的置換劑將雜質置換出來而除去。
例6. 如何除去中混有的少量。
簡析：把混合物溶於水，得到含的溶液，其中為雜質離子，向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與發生置換反應而除去，然後過濾、蒸發結晶即得純凈的。

5. 吸收法：適用於氣體雜質，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質吸收而除去。一般地，酸性氣體用鹼溶液吸收；鹼性氣體用酸溶液吸收；用灼熱銅網吸收等。
例7. 如何除去中混有的少量。
簡析：是酸性氣體，是中性氣體，將混合氣體通過盛有鹼（如）溶液的洗氣瓶，被吸收而除去。

專題練習——除雜題
1、除去中混有的少量雜質，可加入試劑（ ）
A. 鹽酸 B. 石灰水 C. D. 溶液
2、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質，除去該雜質可加入適量（ ）
A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水
3、 溶液中混入少量，可加入 除去，實驗現象 ，化學方程式 。
4、填表：欲除去下表中各物質溶液中含有的少量雜質（括弧內的物質為雜質），試分別寫出所要加入物質（適量）的名稱和發生反應的化學方程式：
物質（所含雜質） 加入物質名稱 化學方程式
（1） 氯化鉀（碳酸鉀）
（2） 氯化鈉（氯化鎂）
（3） 硫酸鎂（硫酸）
（4） 苛性鈉（碳酸鈉）
5、含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮氣，欲得純凈氮氣，可使混合氣體先通過足量 ，再通過 ，最後通過 。

二．鑒別題：抓住各物質性質上的不同點基本原則是取少量加試劑，由現象定結果
1．任選試劑的鑒別----但一般要求所用試劑最少，反應步驟最簡。
[例] 根據化學實驗現象區別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉3種溶液。
2．限用一種試劑的鑒別
[例1] 用一種試劑區別以下三種初中化學常見的黑色固體：炭粉、鐵粉、氧化銅。
3.要求不用任何外加試劑區別所給一組物質，區別的原理是利用組內物質的一般特性，辨認出有特殊性質的物質，再用已鑒別出的物質來區別餘下的其它物質，
[例] 不用外加試劑來鑒別⑴MgSO4、⑵NaOH、⑶CuSO4、⑷KCl四種溶液。

三. 離子檢驗題-------利用物質的某些性質，在一定條件下使之與某些化學試劑作用 後產生氣體、沉澱或使溶液顏色發生變化，來定性分析它的組成，從而確定這種物質的存在
Cl – 試劑： ， 預計的現象：
SO42- 試劑： ， 預計的現象：
CO32- 試劑： ， 預計的現象：
NH4+ 試劑： ， 預計的現象：
練習：試鑒定一杯無色溶液是鹽酸？
試鑒定一杯無色溶液是硫酸銨？(NH4)2SO4

四. 推斷題 ---------- 抓住「突破口」，順藤摸瓜，全面思維，逐一擊破
一、解題步驟
1. 審題 認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。
2. 分析 抓住關鍵，找准解題的突破口，並從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。
3. 解答 根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。
4. 檢驗 得出結論後切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。

二．常見題型
1.A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品乾燥劑。
請回答：

(1)A的化學式為 ；
(2)反應③的基本反應類型是 ；
(3)反應②的化學方程式為 ；
(4)反應④的化學方程式為 。
2. 已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回答

(1)寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化學式_______________。
(2)寫出C→D的化學方程式_________________________________。
3.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大於D。請填空：
(1)寫出下列物質的化學式：A ，B ，D 。
(2)相連環物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型是______________________。
4、無色混合氣體中可能存在水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳和氫氣，將氣體通過濃硫酸，氣體體積沒有變化，再通過澄清石灰水後，出現渾濁，尾氣導出後能燃燒，燃燒後產的氣體能使無水硫酸銅變藍，卻不能使澄清石灰水變渾濁(假設每一步反應都反應完全)，則該氣體中一定存在________，肯定不存在（填分子式）____________，寫出發生反應的化學方程式:____________________、_______________________________、________________________________。
5、有A、B、C三種無色溶液，他們分別是：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液，從中各取少量進行實驗，觀察到：
（1）B與A及B與C混合時，均有氣泡逸出；
（2）往A、C中分別滴入氯化鋇溶液時，只有C能產生白色沉澱，由實驗現象確定：A是____________ ；B是_____________ ；C是_____________ （填化學式）。
6、已知A是鹼性氧化物，B是常見的酸，根據下列反應，確定A、B、C、D、E、F的化學式，並寫出有關反應的化學方程式：
（1）A+B C+H2O
（2）C+NaOH D （紅褐色沉澱）+E
（3）E+AgNO3 F （白色沉澱）+NaNO3

C. 初中化學酸鹼鹽中中考常見難題很急

1.CO2是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的製取和性質：
(1)該興趣小組用乾燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中製取二氧化碳氣體的裝置，如右圖所示。在乾燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的後果是，其原因是(用化學方程式表示)。
(2)該興趣小組同學將製得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，後者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應?
①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發生了化學反應，如右圖所示。實驗現象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——「瓶吞雞蛋」。
小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是。
小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應。其理由。
小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。
②小虎向甲實驗後變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到
現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應。
2. 實驗室對二氧化碳的製取和性質的探究
（1）選擇葯品．小明對三組葯品進行了研究，實驗記錄如下：
組別 葯品 實驗現象
① 塊狀石灰石和稀鹽酸 產生氣泡速率適中
② 塊狀石灰石和稀硫酸 產生氣泡速率緩慢並逐漸停止
③ 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產生氣泡速率非常快
從製取和收集的角度分析，一般選擇第①組葯品，該組葯品發生反應的化學方程式為 ；不選擇第③組葯品的原因是 如果要解決這個問題可將長頸漏斗改為____________(一種實驗儀器)．
（2）選擇裝置．通過對製取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫製取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是 和 ．
（3）製取氣體．將葯品裝入所選裝置制 取氣體，並用____________法收集．驗滿方法是 ．
（4）氣體檢驗．將燃著的木條伸入氣體中，木條立即熄滅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由． ．正確檢驗二氧化碳的方法所發生反應的化學方程式是_________________．
（5）請回憶老師做的「傾倒二氧化碳」的演示實驗，並結合下圖回答問題：
甲、乙兩同學共同收集滿兩瓶質量相同的二氧化碳氣體，並分別將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，請分析回答：
①甲同學用甲圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到兩根蠟燭是由下而上熄滅，請你告訴我們，為什麼是由下而上熄滅？
__________________________________________________．
②乙同學用乙圖的傾倒方式向燒杯中傾倒足夠的二氧化碳，我們觀察到的結果是兩根蠟燭都沒有熄滅，請你聯系學科知識 分析，用乙圖的傾倒方式為什麼二氧化碳沒有進入燒杯？____________．
（6）請回憶教材中「酒精燈的使用方法」，並觀察下列圖形回答問題：
①只能用燃著的火柴或細木條去點燃酒精燈，用酒精燈引燃另一隻酒精燈會引起失火，原因是______________________________．
②為避 免引起失火，用完酒精燈後，不能立即向酒精燈里添加酒精，應該用燈帽蓋滅並且使酒精燈___________________________後，再添加酒精．
3.小軍家的下水管道堵了。爸爸買回一種「管道通」，使用後堵塞的管道暢通無阻了。小軍對此很好奇，於是想探究「管道通」中的物質成分。
【提出問題】「管道通」中的物質是什麼？
【查閱資料】主要內容如下：（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。（2）氫氧化鈉是強鹼，能去除油污，腐蝕毛發一類的東西。常用於疏通管道。（3）鋁粉為銀灰色固體。鋁與酸、鹼溶液都能反應放出氫氣，反應時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式是 。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想與驗證】小軍打開一盒「管道通」，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
（1）猜想：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作 實驗現象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒。 ________________________.
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，並用手觸摸試管外壁。 。
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。 羊毛線逐漸消失。
結論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
（2）猜想：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗操作 實驗現象
①按照下圖安裝兩套儀器。

②兩套儀器中分別依次加入銀灰色粉末和稀鹽酸；銀灰色粉末和 。 都產生大量無色氣體，試管外壁溫度明顯升高。
③待導管口有氣泡均勻持續冒出時， 收集1試管氣體，驗純。（兩套儀器操作相同） 驗純時的操作和現象：（兩套儀器相同）
。
④在導管口點燃氣體。（兩套儀器操作相同） 都產生淡藍色火焰。
結論：銀灰色粉末為鋁粉。
【應用】使用管道通時，先將其中銀灰色粉狀固體添加於被堵塞的管道中，然後再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。一會兒，管道內發生化學反應。根據題目信息，推測管道內的反應現象是 。
【反思】①老師告訴小軍，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質非常相似。要確認猜想（1）是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在。
②根據本實驗分析，使用「管道通」時，應注意的事項有（填一條即可） 。
4.做鈉在氯所中燃燒的實驗時，鈉完全反應後，在集氣 瓶內放少量水來吸收過量的Cl2，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl2呢?同學們進行了相關探究。
【提出問題】向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發現溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收Cl2，效果會怎麼樣?
【查閱資料】氯氣是黃綠色有毒氣體，溶於水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗，如下圖所示：
(1)為確保實驗的准確性，要先檢驗裝置的_____________________;
(2)實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl2的集氣瓶;
(3)充分吸收Cl2後，打開彈簧夾，觀察進入兩個集氣瓶內飽和NaCl溶液的體積。
【結論與解釋】
(1)甲實驗中，Cl2溶於水且與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)，反應的化學方程式為____________。
(2)乙實驗中，Cl2與NaOH易發生化學反應。
(3)分析實驗現象得知，用鹼性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填「好」或「差」)
【交流與反思】
(1)金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗現象為__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉澱生成，化學方程式為：_____。
5.某校「我與化學」活動小組通過查舞資料了解到，我國超市每年消耗約40萬噸
塑料袋。假定這些使用後的廢塑料袋都通過焚燒處理。將排放大量CO2。該活動小組用下圖所示裝置，測量一定質量塑料袋燃燒後產生的CO2的質量。
(1)為了保證測量的准確性，連接好實驗裝置後應檢查______________________，再加入葯品進行實驗。
(2)裝置Ⅰ的小燒杯中加入足量H2O2和催化劑．可持續產生O2供塑料袋充分燃燒，產生O2的化學方程式是_______________________。
(3)塑料袋燃盡，裝置Ⅰ逐漸冷卻時，裝置Ⅱ中液體也不易倒吸進入裝置Ⅰ中．原因是_______________
(4)根據實驗目的，需要稱量的是_________。
A．實驗前塑料袋的質量 B．實驗前和實驗後裝置Ⅱ的質量C.實驗前和實驗後裝置Ⅲ的質量
6.實驗室製取氧氣是初 中化學階段的重要實驗。小元同學准確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱一段時間後，收集到氧氣580mL（標准狀況）。
（1）請寫出兩個實驗室用固體反應物製取氧氣的化學方 程式： 、 。
（2）意外發現：根據化學方程式計算，7.9g高錳酸鉀完全分解，應生成氧氣560mL（標准狀況）。小元通過數據分析，意外發現收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合，並且在實驗中還意外發現錳酸鉀溶液呈墨綠色。
（3）提出假設：小元取實驗後的少量固體殘渣再次加熱，經檢驗又產生了氧氣。根據小元發現的問題和上述實驗結果可以做出如下假設：
假設1：二氧化錳也可以受熱分解產生氧氣假設2：錳酸鉀也可以受熱分解產生氧氣假設3：二氧化錳和錳酸鉀
受熱都可以放出氧氣假設4： （只填一種）
（4）設計實驗：小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品，設計了如下實驗流程驗證假設2。請在下面實驗流程方框中的相應位置填寫各步驟的實驗操作名稱。

請簡要敘述步驟5的操作 。
（5）得出結論： 若觀察到 ，則假設2成立；若觀察到 ，則假設2不成立。
7.鎂將成為2 1世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
（1）佔地球表面積7 O％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉化為__________能。
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+C02 C+2MgO，此反應類型屬於( )
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據此寫出氮化鎂的化學式 。
(3)鎂鋁合金廣泛用於火箭、導彈和飛機製造業等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應)，充分反應後，過濾出固體，將其洗滌、乾燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩餘固體的質量／g 1 O．6 5.2 4．O
從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 。
(4)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的「外衣"，這層灰黑色的外衣是什麼物質呢? 查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加熱分解，產物均為氧化物。
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2 C03；小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是 。
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。
實驗分析：實驗後，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是 。據此請你寫出Mg2(OH)2C03加熱分解的化學方程式
某化工廠生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質（其他雜質忽略不計），為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，某課外興趣小組進行了以下實驗。取一定質量的該純鹼樣品於試管中，加入85. 6g稀鹽酸，恰好完全反應，產生8.8g氣體。將所得溶液蒸干後得到25.4g固體。請你據此分析計算：
(1)該產品中碳酸鈉的質量分數是____。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
8.為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶於水也不參與反應）的質量分數，某小 組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸後並用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。
加入稀鹽酸次數 1 2 3 4 5
燒杯及所稱物質總質量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
請計算：
（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（2）恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。
9 .某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質。現將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應，產生沉澱10g，過濾後，所得溶液中溶質的質量分數為10%，計算樣品中Na2CO3的質量分數？（反應方程式為：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化學實驗室，某小組同學實驗時發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊。
【提出問題】結塊後的固體成分是什麼？
【猜想與假設】猜想一：固體為碳酸鈉 猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉。
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因________。
【查閱資料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
【進行實驗】從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗。無色酚酞加入A ；足量稀鹽酸加入B；氯化鋇溶液加入C。
同學們根據實驗現象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉。
【實驗分析】
（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是________；B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）________。
（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是________。
【實驗設計】為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案________。
【實驗反思】
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是________。
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是________。

D. 初中化學的重難點有哪些

初中化學重難點知識——記憶方法匯總！希望能幫到你呵呵
1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規律：①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：置換反應：（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復分解反應：①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O②鹼＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

E. 初中化學第一學期重點是什麼。。。主要要掌握什麼難點有什麼。。

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
都給你了，看看吧

F. 初中化學的難點在哪裡

初中化學基本不難，如果你是初學者，剛開始感覺難的就是背的問題，化學式一定寫熟，老師讓背的東西一定要滾瓜爛熟，關於物質的性質也要記熟，另外就是在課堂上好好聽，認真理解，認真練習，就可以了，初中化學方法掌握好，高中就很輕松。

G. 初三化學溶液知識點歸納有哪些

初三化學溶液知識點歸納如下：

1、溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。

2、溶液特徵：均一性、穩定性。

3、溶液組成：

①溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。

②溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。

4、溶液溶解

（1）吸熱：一些物質溶於水後，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3（或硝酸銨）固體。

（2）放熱：一些物質溶於水後，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4。

（3）吸放熱不明顯：多數物質溶於水後，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體。

5、溶液乳化：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化，利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等。

H. 初中化學的難點主要是在哪些章節

一、常見物質的俗稱、名稱、化學式

乾冰 二氧化碳CO2 沼氣天然氣 甲烷 CH4

鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3

純鹼 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO

澄清石灰水氫氧化鈣溶液 熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2

火鹼 燒鹼 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg

二、酸、鹼、鹽易漏化學性質

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性鹼(NaOH)反應。------為什麼可溶性鹼易變質的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什麼造成降酸雨的原因

3、乾冰不是冰， 純鹼不是鹼（是鹽，但微弱的鹼性-------否定只有鹼液才顯鹼性）

4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸鹼鹽的水溶液能導電------判斷方法）

三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉澱肯定是：Fe(OH)39、藍色沉澱可能是Cu(OH)2

10、既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有AgCl或BaSO4

11、白色沉澱可溶於酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉澱可溶於酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性鹼（___OH）

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。

15、鹼和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其餘物質：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。

I. 化學初中溶液難題【求題和解析】【要難題】

要配製50g質量分數為20％的食鹽溶液,現提供100g質量分數為25％的食鹽溶液,20g質量分數為15％食鹽溶液,及足夠多的固體食鹽和水,請選用上述葯品,設計出三種不同的配製方案．
【精析】此題考查的是溶液的配製方法.在配製溶液時,要抓住混合過程中的幾個「總質量」守恆,即溶質、溶劑、溶液的「總質量」在配製前後保持相等.
【解】本題的實驗目的是配製50克質量分數為20％的食鹽溶液,先進行計算,得出溶質為m(溶質)=50×20%=10克,m(溶劑)=50-10=40克,所以第一種配製方法為：10克氯化鈉固體+40克水.第二種配製方式可採用濃溶液加水稀釋進行,根據稀釋公式m(濃溶液)×25%=50×20%,可計算出m(濃溶液)=40克,加水為50-40=10克,所以第二種配製方法為：40克25%的食鹽溶液+10g水.第三種配製方式可採用直接用固體氯化鈉提供一部分溶質,剩餘的溶質由溶液來提供,如固體氯化鈉取8克,剩餘2克溶質由25%的溶液提供,則可列式2=m(濃溶液)×25%,解得m(濃溶液)=8克,剩餘的質量全部為水,即另外加水的質量為50-8-8=34克.所以第三種配製方法為：8克氯化鈉固體+8克25%的氯化鈉溶液+34克水.
在某溫度下,20gCuSO4飽和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反應.
(1) 求硫酸銅溶液中所含溶質的質量.
(2) 求該溫度下硫酸銅的溶解度.
【精析】此題考查的是溶質的質量分數和化學方程式的綜合計算.化學方程式計算中帶入的數據必須是實際參加反應的物質的質量,對於溶液參加的反應而言,一般消耗的是溶質,所以常帶入溶質進行計算.
【解】(1)氫氧化鈉溶液中含有溶液氫氧化鈉的質量為：m(溶質)=20×10%=2克,設硫酸銅飽和溶液中含有溶質硫酸銅X克 ,寫出該反應的化學方程式
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
Xg 2g 列比例式160/X=80/2 解得X=4克
(2)m(溶劑)=20-4=16克,代入溶解度計算公式 4/16=S/100 解得S=25g/100g水
一定溫度下,將100克某硝酸鉀不飽和溶液加入5克硝酸鉀或恆溫蒸發掉10克水,都能成為該溫度下的飽和溶液,求該溫度下硝酸鉀的溶解度.
【精析】此題考查的是不飽和溶液的本質和溶解度的計算.不飽和溶液有兩種等價方式,不飽和溶液=飽和溶液+多餘的水；不飽和溶液=飽和溶液-部分溶質.再加上物質的溶解性還要受到溫度的影響,明白了這一點,就很容易理解飽和溶液和不飽和溶液之間的相互關系及其轉化方法了.
【解】本題是求硝酸鉀的溶解度,關鍵是要找到一份飽和溶液,如果採用常規思維求解,容易受到題中數據100克的影響,從而將計算過程變得異常復雜.而採用等效模型分析,該溫度下,100克硝酸鉀不飽和的原因是多出了10克水,即建立如下模型：
100克不飽和硝酸鉀溶液=90克硝酸鉀飽和溶液+10克水.對於多出的10克水,可以採取的方法是蒸發掉或者再加入一份相應的溶質,根據題目可知,加入的溶質的質量為5克.這樣一來,原題就等效為這樣的一個問題：已知某溫度下,向10克水中加入5克硝酸鉀可形成一份該溫度下的飽和溶液,求該溫度下硝酸鉀的溶解度.相信幾乎所有的同學都能很快地列出如下的比例式：,進而解出S=50克/100克水.
打開汽水瓶蓋,有大量氣體的泡沫逸出,下列說法錯誤的是（ ）
A、溶質減少 B、溶解度減小 C、濃度減小 D、飽和溶液變成不飽和溶液
【精析】此題考查的是氣體溶解度的影響因素和溶液相關知識的綜合.影響氣體的溶解度的外部因素有溫度和壓強兩種,一般溫度升高或壓強降低,氣體的溶解度減小.對溶液進行的有關操作,除非是蒸發水分,其餘操作在一般情況下都是忽略水分的變化.判斷溶液是否飽和的兩種方法：一是相同的溶質能否繼續溶解,不能再溶解的為飽和溶液；二是相同的溶質是否有剩餘,有剩餘的為飽和溶液.
【解】在汽水中溶有大量的二氧化碳的氣體,打開瓶蓋後,由於壓強減小,二氧化碳氣體在水中的溶解度減小,多餘的二氧化碳氣體從水中逸出,產生氣泡.所以留下的應該還是二氧化碳氣體的飽和溶液,不過條件發生了改變,原來是高壓下的飽和溶液,現在變成了常壓下的飽和溶液而已.由於二氧化碳在水中溶解的量減少,所以A和C都是正確的.答案選D.