化學中鹽能和哪些反應

Ⅰ 初中化學 鹽和什麼反應

初中化學 鹽和什麼反應
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
氫前金屬,酸為鹽酸或稀硫酸.
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外）,鹽必須溶於水.
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
酸溶於水
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
鹼溶於水（不是復分解反應）
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
酸和鹼最少有一個溶於水
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
初中鹽不溶即為碳酸鹽,酸可溶,生成有氣體
反應物都溶於水,生成鹽為沉澱

Ⅱ 鹽可以和哪些物質反應

鹽可以和以下物質反應：

鹽可與鹼反應，例如：硫酸銅與氫氧化鈉反應；鹽可與酸反應，例如：氯化鋇與硫酸反應；鹽可與鹽發生反應，例如：氯化鈣與碳酸鈉反應；鹽可和金屬反應，例如：鐵和硫酸銅反應；鹽可和金屬氧化物反應，例如：硫酸銅和過氧化鈉反應；
此外鹽還可以和許多其他物質反應，但都不是主要反應，主要反應只有以上五種。

Ⅲ 寫幾個能代表鹽的化學性質的化學反應，看看鹽能夠和哪些類別的物質反應。

1.鹽能與金屬反應:CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
2.鹽能與鹽反應:BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4!
3.鹽能與酸反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.鹽能與鹼反應:CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2
5.鹽能與指示劑反應:純鹼碳酸鈉遇酚酞變紅

Ⅳ 鹽與什麼產生化學反應

鹽能與硫酸反應。

一、氯化鈉和硫酸反應分為兩種情況：

1、如果是稀硫酸，不反應。

2、如果是濃硫酸，反應。

二、原因：反應原理是：難揮發性酸製取易揮發性酸，或稱高沸點酸製取低沸點酸。因為濃硫酸不揮發，而鹽酸易揮發。因此，氯化鈉與濃硫酸反應，在加熱或者微熱的條件下，可以生成氯化氫氣體。 很早的實驗室里製取氯化氫，就是用的這個反應。

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濃硫酸稀釋方法

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。（由圖為操作方式）

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

Ⅳ 鹽和什麼能起化學反應 最好給多一點，並且把結果也說一下

1.可以與金屬發生置換反應
2.可以與酸、鹼、鹽分別發生復分解反應,但前提是產物中必須有氣體、沉澱或水生成.

Ⅵ 【初中化學】酸、鹼、鹽能與那些物質反應生成什麼

鹽與鹽反應生成物是新鹽與新鹽
所以說反應物中就要有沉澱
那麼所形成的是離子化合物
離子化合物是通過異電相吸而在一起所以之間的作用力相對較小那麼
要想這個反應發生
就要有水的幫忙溶解
使離子間更好結合換句話說水就相當於起到潤滑作用
而有酸參加
會生成co2或h2o
之間是共用電子
之間的作用力較強
這也是為什麼h2o與co2化學性質較穩定的原因
所以當有酸參加時
h離子與oh離子
或h與co3相遇時
會結合成水和co2
就不需要水的幫忙
化合鍵
好像到高中才學
目前
我是這么理解的
樓主可以根據產物的不同結構
來下手
便容易得多了

Ⅶ 鹽可以和哪些物質反應

鹽可與鹼反應，像硫酸銅與氫氧化鈉反應。鹽可與酸反應，像氯化鋇與硫酸反應。鹽可與鹽發生反應，像氯化鈣與碳酸鈉反應。另外，鹽可以和金屬反應，像鐵和硫酸銅反應。到了高中，鹽還可以和某些金屬氧化物反應，例如硫酸銅和過氧化鈉反應。還有許多其他的反應，都是非主流的，主要的就以上四種了

Ⅷ 鹽能與哪類物質發生化學反應

1鹽跟酸反應生成另一種鹽和另一種酸.例如：Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
2鹽跟鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼.例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3鹽與鹽反應生成另兩種鹽. 例如：BaCL2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCL
(2、3類反應要求反應物均可容）

Ⅸ 鹽能與什麼反應生成什麼 用文字表達反應通式 反應基本類型 反應條件 用化學方程式舉例 共4種

鹽的化學性質（可溶性鹽）
（1）跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）鹽與酸反應 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽與鹼反應
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）鹽與鹽反應
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、鹼、鹽在水裡可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導電。

Ⅹ 化學中什麼鹽和什麼鹽反應生成HCL

硝酸銀.碳酸鈉……
1、作為酸，和鹼式鹽反應(磷酸鹽,硫化鹽等……)；
2、作為含氯，和可溶性含銀鹽反應，和溶度積比氯化銀小的含銀鹽反應（硫酸銀……）