化學實驗伴隨哪些現象

1. 初中化學實驗現象有哪些

初中化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒,發出蒼白色火焰,產生大量熱,有白霧生成。

2、鐵在純氧中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒,有淺紫色火焰,產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒,發出耀眼白光,放出大量熱,產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃,放出熱量,紅棕色逐漸褪去,產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性。當加入鎂粉之後,鎂與溶液中的氫離子反應,放出氫氣,同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水,受熱之後,則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應。銅是不太活潑的重金屬,在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合,加熱時能產生黑色的氧化銅,如果繼續在很高溫度下燃燒,就生成紅色的CuO。

2. 化學反應伴隨的現象四個實驗

劇烈燃燒,有耀眼的白光,產生白色固體
溶液變紅
產生無色氣體
產生藍色的沉澱

3. 我知道物質發生化學變化時都會伴隨哪些現象

化學變化中常伴隨發光、顏色改變、 產生沉澱以及生成氣體等一些現象，有的還有伴隨能量變化，表現為吸熱或放熱，有的還有火焰、煙、霧等現象，但物質變化中有這些現象的發生時，不一定是發生了化學變化。如發光、 放熱現象中，電燈通電時發光發熱，但它是物理變化。

4. 化學變化伴隨著的現象有哪幾種

在化學變化中常伴隨著：
發光、放熱、變色、產生沉澱、生成氣體等現象。

5. 化學反應一般伴隨哪些現象

化學反應一般常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

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在鹽酸的作用下，紫甘藍的顏色從紫色變成紅色。這幅作品出自中國科技大學的化學攝影系列《美麗的化學》。拍攝時，不同化學物質在接觸後幻化出絢爛的色彩和紋理，猶如一幅幅精美的現代繪畫作品。

據悉，參加拍攝的3位教授首先進行小規模實驗，熟悉和掌握拍攝技巧和時機，而後進行實拍。完成拍攝後，他們將照片上傳到自己的網站，照片一經上傳便吸引了大量眼球。《美麗的化學》系列展示的化學反應包括沉澱、結晶、起泡和金屬置換。

為了保證拍攝的安全，他們並沒有選擇存在潛在危險性的化學反應。整個拍攝計劃的第一步是進行研究，挑選合適的化學反應而後進行實驗，確保這些化學反應能夠呈現出值得拍攝的美感。確定合適的化學反應後，他們會對各種反應參數和拍攝參數進行優化，確保能夠捕捉到完美的畫面。

6. 化學變化伴隨的現象

化學變化時往往有發光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉澱等現象出現。

1、發光、放熱舉例：

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其實質為可燃物與氧氣或空氣進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現。

2、顏色變化舉例：

鐵生銹。純鐵塊是白或是銀白色，生銹後，鐵塊變成棕紅色。生銹是一種化學反應，本質上是金屬的氧化反應。最常見的生銹現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。

3、放出氣體舉例：

加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。這是因為濃硫酸與炭在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳。

4、生成沉澱舉例：

二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，這是因為二氧化碳與澄清石灰水反應生成了碳酸鈣沉澱。

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判斷化學變化發生的特徵：

1、化學變化會產生了新物質，這是化學變化的特徵，所以有新物質產生的變化即為化學變化。

2、化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。

3、化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

7. 化學反應中常伴有什麼現象,這些現象同時發生嗎，它們在化學實驗中重要作用是什麼

在化學反應中常伴有發光放熱現象,這些現象往往同時發生，它們在化學實驗中重要作用是判斷反應發生情況

8. 化學反應實驗中常伴有各種現象，常見的有什麼、什麼、什麼、什麼等現象

顏色 溫度 發光 產生新物質

9. 初中化學實驗現象大全

初中化學方程式及相應現象歸納
化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
現象（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 銅絲變黑，用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量
現象：（1）劇烈燃燒生成大量白煙（2）放出熱量（3）發出白光
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2
現象：在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫火焰，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
現象（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
煤爐中常見反應 空氣污染物之一 煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 煤氣燃燒
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、CO2和水反應（CO2通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O===H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制備石灰漿
現象：白色塊狀固體變成粉末 用手觸摸試管外壁有灼熱感
注意：鹼性氧化物＋水→鹼 Na2O溶於水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶於水：K2O + H2O==2KOH BaO溶於水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
現象：銀白色液體生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
15、2Cu + O2 2CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含有氧氣
分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2:O2＝2:1（體積比）
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 2H2O + O2↑
現象：有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
現象：紅色固體變為銀白液體，生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工業製法
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊試液由紅色變成紫色。
置換反應：金屬單質 + 酸 ----鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀HCl（稀H2SO4）反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 實驗室制備氫氣
2、鎂和稀鹽酸（稀H2SO4）反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、鋁和稀鹽酸（稀H2SO4）反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－3的現象：有大量氣泡產生，金屬顆粒逐漸溶解
4、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4－5的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
6、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 鍍銅
鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液逐漸變淺，最後變成淺綠色
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應)
7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 鍍銅
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 鍍銀
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
9、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬
10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
11、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
12、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO水煤氣的製法
復分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解 溶液由無色變為黃色 鐵器除銹
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固體逐漸溶解 溶液由無色變為藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固體逐漸溶解
2、鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體逐漸溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固體逐漸溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶於稀硝酸的白色固體生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室製取CO2 除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫滅火器原理
白色固體逐漸溶解 澄清石灰水變渾濁
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶於稀硝酸的白色沉澱，檢驗溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶於稀硝酸的白色沉澱 檢驗SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2 → 新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉澱，溶液由黃色變成無色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
現象：生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的NH4+
其它反應：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水變渾濁 運用於CO2的檢驗和石灰漿粉刷牆壁
2、氫氧化鈣和SO2反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氫氧化鈉和CO2反應（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反應：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 處理硫酸工廠的廢氣
5、氫氧化鈉和SO3反應（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -----鹽 + 水
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
9、CO還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶煉鐵的主要反應原理
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁
10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶煉鐵的主要反應原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

10. 化學變化伴隨的現象主要有哪些

化學變化常常伴隨有發光、變色、生成沉澱、放出氣體等現象。

如燃燒會伴隨發出光亮；鐵和稀鹽酸反應溶液會有顏色變化；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會有沉澱出現；稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應會放出氣體。

注意化學變化中出現的現象和物理變化中的現象有時候很類似，注意區分，不要混淆。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

（1）具有足夠的能量；

（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

(10)化學實驗伴隨哪些現象擴展閱讀：

若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應。氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。

氧化反應：

還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

還原反應：

氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。