初中化學反應中有哪些反應需要加熱

⑴ 初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些是加

還原反應中需要配平的時高溫，不需要配平的就是加熱。

⑵ 初中化學還原反應哪些是加熱，哪些是高溫拜託了各位 謝謝

氧化銅與氫氣、一氧化碳反應是加熱 氧化銅與碳反應還有氧化鐵、四氧化三鐵與一氧化碳、氫氣、碳反應都是高溫 這些是初中常見的氧化還原反應

⑶ 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫

初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。

⑷ 初中化學中哪些反應需要加熱，哪些反應需要高溫

1. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

2. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

3. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

4. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

5. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
放熱反應有：
1、燃燒反應
2、大部分的化合反應
3、酸鹼中和反應
4、金屬與水或者酸反應
看情況，高溫也是加熱，只是須要更高的溫度，更難反應的反應因為需要更高的能量才會反應，所以要高溫;而普通的加熱反應，反應物質氧化性或還原性一定強於需要高溫的！

⑸ 初中化學中，放熱和吸熱的反應有哪些

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(5)初中化學反應中有哪些反應需要加熱擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

⑹ 初中化學中哪些反應需要加熱,哪些反應需要高溫

用碳還原金屬氧化物就要高溫,煅燒石灰石 ,碳與二氧化碳反應 ,碳與水蒸氣反應、 都是高溫（初中一般主要是這些） 用氫氣還原金屬氧化物就加熱行了.分解反映一般要加熱,

⑺ 初中化學反應中條件是高溫的有哪些

CaCO3=cao+co2↑
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
如：
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如：
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
如：
4、非金屬+非金屬→共價化合物
如：
5、金屬氧化物+水→可溶性鹼
如：
注意：只有能與水反應，其他一般不反應。
6、非金屬氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反應。
7、金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
如：
8、氨氣+酸→銨鹽
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質相對立的兩物質越易通過反應化合在一起，並且反應的程度也越劇烈。
2、除有水參加的化合反應不需要任何條件外，能引起燃燒的需「點燃」，其餘均需「加熱」或「高溫」。

二、分解反應
1、金屬氧化物→金屬+氧氣
如：
注意：只有HgO才能發生此反應，其他一般不反應。
2、非金屬氧化物→非金屬+氧氣
如：
注意：只有才能發生此反應，其他一般不反應。
3、含氧酸→非金屬氧化物+水
如：
4、難溶性鹼→金屬氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸鹽受熱分解
如：
6、難溶性碳酸鹽受熱分解
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質不穩定的物質越易發生分解，所需溫度或其他條件也就越低。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。

三、置換反應
（一）非水溶液中的置換反應
1、碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、氫氣+金屬氧化物→金屬+水
如：
★反應規律小結：
1、這類反應不能以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行反應。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。

（二）溶液中的置換反應
1、金屬+酸→鹽+氫氣
如：
反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在H的前面；酸是非強氧化性酸。
2、金屬+鹽→新金屬+新鹽
如：
反應條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
★反應規律小結：
1、這類反應以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行，但活動性很強的金屬（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有鐵參加的置換反應均生成亞鐵鹽。
3、這類反應一般不需要「加熱」或「高溫」就能發生。

四、復分解反應
1、酸+鹼→鹽+水
反應條件：參加反應的酸和鹼中至少有一種可溶，反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。
如：
2、酸+鹽→新酸+新鹽
（1）如果參加反應的鹽可溶，則生成物中必須有沉澱或氣體，否則，不能發生反應。
如：
（2）如果參加反應的鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則，不能發生反應。
如：
3、鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應條件：參加反應的鹽和鹼必須都可溶，且生成物中有沉澱或氣體（），否則不能發生反應。
如：

4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）反應要在溶液中進行；（3）生成物中至少要有一種難溶物產生。
如：
5、金屬氧化物+酸→鹽+水
如：
★反應規律小結：
這類反應必須符合復分解反應發生的條件，即反應產物中有沉澱、氣體或水生成。

五、其他反應
1、一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
如：
3、常見的有機物+氧氣→水+二氧化碳

⑻ 初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些是加熱

寫反應的方程式的時候，課本上的化學方程式必須牢記。另外，一般情況下，涉及到酒精燈的加熱，都寫加熱符號，如果題目中有明顯的條件，如加熱，高溫，催化劑，光，蛋白酶等，這時一定要標注條件，不能遺漏。此外，一般切記還原反應中的銅的反應，一般用加熱，而涉及鐵的還原反應，一般都是高溫。
化學活動性較弱的銀，金的氧化物，加熱就會分解生成金屬單質。而銅 及以下的金屬氧化物加熱反而會和氧氣反應。這與金屬的活動性有關。活動性越強與氧的結合能力越強。 所以氧化物的還原容易程度也一樣。氧化銅只需加熱，而比如鐵就需要高溫了。

⑼ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(9)初中化學反應中有哪些反應需要加熱擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

⑽ 初中有哪些化學反應放熱或吸熱 寫一點 越多越好謝謝

一.初中要求知道的放熱反應主要有
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
3.C與金屬氧化物的反應（了解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
5.CaO+H2O==Ca(OH)2
二.初中需要知道的吸熱反應
1.C+CO2==高溫==2C0(掌握）
2.CaCO3==高溫==CaO+CO2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解過程中的熱效應
1.NaOH、濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高
2.NH4NO3等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。