『壹』 高化學怎樣區分用哪種除水劑除水
高化學怎樣區分用哪種除水劑除水
高中化學常用的除水試劑：
一、酸性乾燥劑如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。
酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體。
二、鹼性乾燥劑如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。
鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體。
三、中性乾燥劑如無水氯化鈣等。
可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如O2、H2、CH4、CO2等。中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。
四、氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應或生成絡合物、加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。
『貳』 除去水的試劑有那些 高中
最好用：濃硫酸、氧化鈣、鹼石灰、尿素、五氧化二磷、無水氯化鈣除水效果較好，根據情況選擇。
鹼性氣體如NH3用氧化鈣、尿素、鹼石灰、無水氯化鈣
酸性氣體如：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2用濃硫酸、五氧化二磷、無水氯化鈣
中性氣體如：O2、H2、CH4等就隨便了。
鑒別有水的試機也行，但效果不好，如：無水硫酸銅、變色硅膠等
中學一般喜歡用：濃硫酸、氧化鈣、鹼石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅。
補充一下：1.其實大多數無水固體試劑都能除水，如無水碳酸鈉等。
2.無水路易斯酸如無水氯化鋁不僅可以除水，能力強到可以和所有含活潑氫的化合物絡合，如乙醇等形成碳正離子，用於付克反應等，這是大學的內容，你有興趣可以查一下。
總之氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體。（這里的絡合物是指與待除水氣體的絡合，不是和水的絡合，其實無水試機的除水原理就是與水形成絡合物，如無水硫酸銅與水形成五水合硫酸銅等）
『叄』 化學變化中水第幾個除去
化學中除去雜質的問題，通常在最後一步再除去水。
如果先出去水的話，在後面的步驟中，如果用到了一些溶液，有可能會帶出水，使前功盡棄。
『肆』 化學反應中先除去水還是後除去水
化學反應中，一般應該先除水，因為一些金屬如
Mg
Al
Zn
Fe
等在加熱、高溫下可以與水蒸氣反應生成爆鳴氣
H2，或者水蒸氣有時候使FeCl3
FeCl2
CuCl2
ZnCl2
SnCl2
PbCl2
等發生水解，所以要先除去。生成水作生成水的情況考慮
『伍』 化學試驗中除水的乾燥劑有哪些
為了保持葯品的乾燥或對製得的氣體進行乾燥,必須使用乾燥劑. 常用的乾燥劑有三類： 第一類為酸性乾燥劑,有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等； 第二類為鹼性乾燥劑,有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等； 第三類是中性乾燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等.
常用乾燥劑
序號 名稱 分子式 吸水能力 乾燥速度 酸鹼性 再生方式
1 硫酸鈣 CaSO4 小 快 中性 在163℃（脫水溫度）下脫水再生
2 氧化鋇 BaO - 慢 鹼性 不能再生
3 五氧化二磷 P2O5 大 快 酸性 不能再生
4 氯化鈣(熔融過的) CaCl2 大 快 含鹼性雜質 200℃下烘乾再生 5 高氯酸鎂 Mg(ClO4)2 大 快 中性 烘乾再生（251℃分解）
6 三水合高氯酸鎂 Mg(ClO4)2·3H2O - 快 中性 烘乾再生（251℃分解）
7 氫氧化鉀(熔融過的) KOH 大 較快 鹼性 不能再生
8 活性氧化鋁 Al2O3 大 快 中性 在（110～300）℃下烘乾再生
9 濃硫酸 H2SO4 大 快 酸性 蒸發濃縮再生
10 硅膠 SiO2 大 快 酸性 120℃下烘乾再生
11 氫氧化鈉(熔融過的) NaOH 大 較快 鹼性 不能再生
12 氧化鈣 CaO - 慢 鹼性 不能再生
13 硫酸銅 CuSO4 大 - 微酸性 150℃下烘乾再生
14 硫酸鎂 MgSO4 大 較快 中性、有的微酸性 200℃下烘乾再生
15 硫酸鈉 Na2SO4 大 慢 中性 烘乾再生
16 碳酸鉀 K2CO3 中 較慢 鹼性 100℃下烘乾再生
17 金屬鈉 Na - - 不能再生
18 分子篩 結晶的鋁硅酸鹽 大 較快 酸性 烘乾,溫度隨型號而異
註：使用高氯酸鹽時務必小心,碳、硫、磷及一切有機物都不能與之接觸,否則會發生猛烈爆炸,造成危險.
乾燥適用條件
序號 名稱 適用物質 不適用物質 備注
1 鹼石灰BaO、CaO 中性和鹼性氣體,胺類,醇類,醚類 醛類,酮類,酸性物質 特別適用於乾燥氣體,與水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)2
2 CaSO4 普遍適用 - 常先用Na2SO4作預乾燥劑
3 NaOH、KOH 氨,胺類,醚類,烴類（乾燥器）,肼類,鹼類 醛類,酮類,酸性物質 容易潮解,因此一般用於預乾燥
4 K2CO3 胺類,醇類,丙酮,一般的生物鹼類,酯類,腈類,肼類,鹵素衍生物 酸類,酚類及其他酸性物質 容易潮解
5 CaCl2 烷烴類,鏈烯烴類,醚類,酯類,鹵代烴類,腈類,丙酮,醛類,硝基化合物類,中性氣體,氯化氫HCl,CO2 醇類,氨NH3,胺類,酸類,酸性物質,某些醛,酮類與酯類 一種價格便宜的乾燥劑,可與許多含氮、含氧的化合物生成溶劑化物、絡合物或發生反應；一般含有CaO等鹼性雜質
6 P2O5 大多數中性和酸性氣體,乙炔,二硫化碳,烴類,各種鹵代烴,酸溶液,酸與酸酐,腈類 鹼性物質,醇類,酮類,醚類,易發生聚合的物質,氯化氫HCl,氟化氫HF,氨氣NH3 使用其乾燥氣體時必須與載體或填料（石棉絨、玻璃棉、浮石等）混合；一般先用其他乾燥劑預乾燥；本品易潮解,與水作用生成偏磷酸、磷酸等
7 濃H2SO4 大多數中性與酸性氣體（乾燥器、洗氣瓶）,各種飽和烴,鹵代烴,芳烴,不飽和的有機化合物,醇類,酮類,酚類,鹼性物質,硫化氫H2S,碘化氫HI,氨氣NH3 不適宜升溫乾燥和真空乾燥
8 金屬Na 醚類,飽和烴類,叔胺類,芳烴類 氯代烴類（會發生爆炸危險）,醇類,伯、仲胺類及其他易和金屬鈉起作用的物質,一般先用其他乾燥劑預乾燥；與水作用生成NaOH與H2
9 Mg(ClO4)2 含有氨的氣體（乾燥器） 易氧化的有機物質 大多用於分析目的,適用於各種分析工作,能溶於多種溶劑中；處理不當會發生爆炸危險
10 Na2SO4、MgSO4 普遍適用,特別適用於酯類、酮類及一些敏感物質溶液 - 一種價格便宜的乾燥劑；Na2SO4常作預乾燥劑
11 硅膠 置於乾燥器中使用 氟化氫 加熱乾燥後可重復使用
12 分子篩 溫度100℃以下的大多數流動氣體；有機溶劑（乾燥器） 不飽和烴 一般先用其他乾燥劑預乾燥；特別適用於低分壓的乾燥
13 CaH2 烴類,醚類,酯類,C4及C4以上的醇類 醛類,含有活潑羰基的化合物 作用比LiAlH4漫,但效率相近,且較安全,是最好的脫水劑之一,與水作用生成Ca(OH)2、H2
14 LiAlH4 烴類,芳基鹵化物,醚類 含有酸性H,鹵素,羰基及硝基等的化合物 使用時要小心.過剩的可以慢慢加乙酸乙酯將其破壞；與水作用生成LiOH、Al(OH)3與H2
適用於液體的乾燥劑
序號 液體名稱 適用乾燥劑
1 飽和烴類 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),NaOH,KOH,Na,Na2SO4,MgSO4,CaSO4, CaH2,LiAlH4,分子篩
2 不飽和烴類 P2O5,CaCl2,NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,LiAlH4 3 鹵代烴類 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4
4 醇 類 BaO,CaO,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
5 酚 類 Na2SO4,硅膠
6 醛 類 CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
7 酮 類 K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
8 醚 類 BaO,CaO,NaOH,KOH,Na,CaCl2,CaH2,LiAlH4,Na2SO4,MgSO4, CaSO4,硅膠
9 酸 類 P2O5,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
10 酯 類 K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,硅膠
11 胺 類 BaO,CaO,NaOH,KOH,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
12 肼 類 NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
13 腈 類 P2O5,K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
14 硝基化合物 CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
15 二硫化碳 P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
16 鹼 類 NaOH,KOH,BaO,CaO,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
適用於氣體的乾燥劑
序號 氣體名稱 適用乾燥劑
1 H2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
2 O2 P2O5,CaCl2, Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
3 N2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
4 O3 P2O5,CaCl2
5 Cl2 CaCl2,H2SO4(濃)
6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
7 CO2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4, 分子篩
8 SO2 P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,分子篩
9 CH4 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO, NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH4,分子篩
10 NH3 Mg(ClO4)2,NaOH,KOH,CaO,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4, CaSO4,分子篩
11 HCl CaCl2,H2SO4(濃)
12 HBr CaBr2
13 HI CaI2
14 H2S CaCl2
15 C2H4 P2O5
16 C2H2 P2O5,NaOH
『陸』 化學實驗室中除水和氣體 一般先除去什麼
一般水都是最後除，除其他氣體的時候，一般都是先除和固體反應的(如氧氣、一氧化碳等，鹼石灰例外)，再除和溶液反應的。
『柒』 如何去除溶液中的水
那要看你需要什麼了。去除溶液中的水可以理解為分離提純出溶液中的溶質。
一般是用蒸發法或蒸餾法
蒸發法對於提取離子晶體比較適用，將水蒸出、留下晶體即可。（注意只需大致有晶體析出即停止加熱，利用余熱繼續蒸發）
蒸餾法是利用水和溶質的沸點的不同分別蒸出，從而達到去除水的目的。
如果你只需要膠體的話，將「溶液」（此時不能稱之為溶液了）通過半透膜進行滲析提取膠體。與半透膜相似，溶液還可以用分子篩除水。
另外，如果水含量比較少，可以考慮用化學方法。如較濃的酒精溶液就可以用生石灰除水以提純酒精。別的乾燥劑也是可用的，（不過乾燥劑一般用在氣體固體乾燥，溶液中用法比較少）。
當然有些物質可以通過萃取分液，用有機溶劑把溶質從水中萃取出來，再經過分液和蒸餾，可以成功將水除去。
總之具體問題具體分析，以上方法不是所有溶液都適用。
『捌』 初三化學：除去二氧化碳用什麼試劑，除去水用什麼試劑先檢驗水還是先檢驗二氧化碳。除去呢
初中化學 除去二氧化碳一般使用氫氧化鈉，除去水一般使用濃硫酸 ，先檢驗水用的是無水硫酸銅，若有水則會變藍，後檢驗二氧化碳，若有二氧化碳，則產生白色沉澱 除去則先除水，可以讓其直接通過濃硫酸，濃硫酸不和二氧化碳反應
『玖』 初三化學的除水裝置和吸收氣體裝置
初中化學除水主要就是：濃硫酸，氧化鈣，無水氯化鈣等乾燥劑
吸收氣體裝置：二氧化碳，二氧化硫
用
氫氧化鈉
少量時可用
氫氧化鈣
（
主要用於檢驗
)
氯化氫
用
氫氧化鈉
等
鹼性溶液
但不產生其他雜質
氯氣
用
氫氧化鈉
也可
『拾』 如何除水 化學
樓主好！
樓上的三位，你們的回答有點小問題哈。首先，一樓，硫酸銅一般是用來檢驗水的，它的乾燥能力並不是很強，並不適合除水。二樓，SO3算不算是酸性氣體呢？SO3時刻溶於濃硫酸的。關於無水硫酸銅同一樓。還有，無水氯化鈣不是不能除氨氣，而是不能用來乾燥氨氣，表達要准確一點哈。三樓，不是單純的二氧化硅就能乾燥氣體的，它的機理和活性炭一樣，所以要求要疏鬆多孔。以上為純探討，非吐槽，望各位見諒。
我不知道樓主是站在一個什麼角度上來看待這個問題，畢竟，除水試劑很多，除上面的各位已經提到的之外，還有無水硫酸鈣，無水硫酸鎂，P2O5，分子篩，Mg(ClO4)2，濃磷酸等等。有些沒有適合的，還要減壓蒸餾。但如果就高中階段來說，就簡單多了。
受高中階段有很多東西沒學的影響，樓主最好記乾燥劑不能乾燥什麼東西。（以下所列均為高中階段，局限性很大，但就先這樣，大學還有很多要學）
【濃硫酸】不能乾燥鹼性氣體，還原性氣體，SO3。
【無水氯化鈣】不能乾燥氨氣（它可以和NH3形成復雜的絡合物），鹵化氫（如HCl、HBr，會發生復雜的化學反應，高中階段沒學）。
【鹼石灰】不能乾燥酸性氣體。
【P2O5、濃磷酸】不能乾燥鹼性氣體。
還有一些特殊的，就題論題，樓主不要思維定勢。
嗯，就這樣，樓主有問題的話再問吧！