1. 化學分離方法
萃取:適用於一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大的情況，如果想把這種溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來，就選擇萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，於是就可以用分液漏斗把碘單質從飽和碘水中萃取出來，溶解到四氯化碳里，再通過蒸餾把碘和四氯化碳分離開來。
其實「萃取」和「分液」經常合在一起用，不然的話沒法把溶質分離出來。需要的情況下，還和「蒸餾」合用，就像上述的情況，要將溶質和溶劑徹底分離。
分液：適用於分離兩種互不相溶，且密度相差較大的液體。如水和植物油的混合物，靜置後會上下分層，水在下層，植物油在上層。這時就可以用分液漏斗，打開活塞至下層的水恰好流盡，用燒杯承接；再打開玻璃塞讓植物油從上口倒出。
分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如石油就是通過分餾的方法得到各組分，它們都是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等等。
蒸餾：適用於分離沸點相差較大的液體混合物，利用各組分的沸點不同，按沸點由低到高的順序分離出來。或除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。如用蒸餾的方法減少自來水的Cl-雜質。或把溶液中的溶劑分離出來，如食鹽水通過蒸餾得到較為純凈的蒸餾水。
蒸發：適用於分離溶液中的易揮發溶劑和溶質，和我說的「蒸餾」的第二種情況差不多，但如果是要得到純凈的食鹽而不是水的話，一般採用蒸發的方法而不是蒸餾。還有就是我所說的「萃取」和「蒸發」合用的方法。
總之，化學分離方法是多種多樣的，要根據情況選擇合適的方法，有些方法則是相通的，要本著科學性、安全性和簡潔性的原則選擇方法。
2. 分析化學中常用的分離和富集方法有哪些
常用方法有：沉澱分離法，揮發和蒸餾分離法、液液萃取分離法、離子交換分離法、色譜分離法、氣浮分離法等。詳情參見http://wenku..com/link?url=yN3ecaQZkhWfS8a-h56WF61vTGVc5vxcTEaka
3. 化學分離方法有哪些
物理方法：溶解，萃取，加熱，離心......
化學方法：用化學反應，進行分離，按實際情況應用......
4. 有哪些主要的化學分離技術
1分液,用於分離互不相溶的液體
2過濾,分離固體和液體
3升華,分離熔點相差大的固體物質(如分離碘和其他固體的常用方法)
4,萃取,一種溶劑從溶液中提取溶質(條件:兩溶劑不互溶;溶質在兩溶劑中溶解度差別很大)
5加熱分解
6蒸餾或分餾,相互溶解的液體的分離,沸點差別較大
7鹽析,溶質在鹽溶液中溶解度減小而析出的過程
8重結晶,多次冷卻熱飽和溶液
9滲析,膠體凈化(半透膜)
10洗氣
5. 高中化學所有物質的分離、除雜的方法
答：化學常用的物質的分離方法是：
1.溶解過濾法：一種物質易溶於水，另一種物質難溶於水，可以將這兩種物質的混合物溶於水，然後過濾，就可以分離出這兩種物質。
2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質的混合物配製成混合溶液，然後突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了。
3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容於有機溶劑，而另一種物質易溶於有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應，可根據這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產生分層的現象，然後分離出它們。
4.氣體沉澱法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發生反應，產生沉澱或者是氣體，而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來。
6. 化學上的混合物分離的方法有幾種
1分液,用於分離互不相溶的液體
2過濾,分離固體和液體
3升華,分離熔點相差大的固體物質(如分離碘和其他固體的常用方法)
4,萃取,一種溶劑從溶液中提取溶質(條件:兩溶劑不互溶;溶質在兩溶劑中溶解度差別很大)
5加熱分解
6蒸餾或分餾,相互溶解的液體的分離,沸點差別較大
7鹽析,溶質在鹽溶液中溶解度減小而析出的過程
8重結晶,多次冷卻熱飽和溶液
9滲析,膠體凈化(半透膜)
10洗氣
7. 化學物質分離方法中包括哪些常規分離方法和特種分離方法
（1）液，固---過濾法！
（2）液，液---萃取法！
（3）液，液---蒸餾法！
（4）液，液---層析法！
（5）氣，氣---氣相色譜法！
8. 化學中的分離方法有哪些具體概念具體例子
物理方法：較通用：加溶劑，再過濾、分液等；
固與固：升華再凝華，磁鐵吸；固與液：過濾；液與液：分液；
化學方法：化學反應分離
9. 化學中怎麼辨別分離方法，什麼時候該用什麼方法
分離混合物的方法很多：
傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體，例如分離沙和水；
過濾：從液體中分離不溶的固體，例如凈化食用水；
溶解和過濾：分離兩種固體,一種能溶於某溶劑,另一種則不溶，例如分離鹽和沙
；
離心分離法：從液體中分離不溶的固體，例如分離泥和水
；
結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質，例如從海水中提取食鹽
；
分液：分離兩種不互溶的液體，例如分離油和水
；
萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，例如用庚烷
提取水溶液中的碘
；
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，例如從海水中取得純水
；
分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體，例如從液態空氣中分離氧和氮；
石油的精煉
；
升華：分離兩種固體,其中只有一種可以升華，例如分離碘和沙
；
吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質，例如用活性炭除去黃糖中的有色雜質
；
色層分析法：分離溶液中的溶質，例如分離黑色墨水中不同顏色的物質。
具體使用什麼方法，需要考慮幾種物質的物理性質（熔沸點、溶解度等），從而做出正確的判斷。
10. 化學中的分離與提純有哪幾種方法，分別在什麼情況下使用
常用的方法有：
萃取：適用於液相均一混合物的分離，通常萃取後要分液。
分液：適用於非均一液相混合物的分離。
常壓過濾：適用於液體和固體的分離。
抽濾（也叫減壓過濾）：適用於液體和固體的分離。
蒸餾：適用於均一液相、沸點相差較大的混合物的分離。
分餾：適用於均一液相、沸點相差略小的混合物的分離。
層析：適用於相同洗脫條件下，洗脫速率不同的混合物的分離。
滲析：適用於溶解度不同的混合物的分離。
傾析：適用於實驗室快速、簡易液體和固體的分離。
重結晶：適用於溶解度曲線以溫度為自變數的導函數相差較大的固體的分離。
等。