電化學極化曲線過電勢如何分析

1. 什麼叫極化曲線如何運用極化曲線分析電鍍過程求解答

每種金屬在一定溶液內都會形成表面電位，電極電位與金屬的性質、溶液的組成和濃度、溫度等有關。當電流通過這種電極時，還與通過的電流大小有關。通過的電流越大，電極電位的變化就越大。為了定量的了解通過電流引起的電極電位變化（或反之通過測定單位電位變化引起的電流變化），將這些與電流或電位對應的點在平面坐標系中描點作圖，所得的曲線就叫極化曲線。電鍍中常以電流密度為縱坐標，以電位為橫坐標來測量極化曲線。這是研究電鍍過程以確定最佳工藝配方和操作條件的重要試驗手段。通過極化曲線可以分析鍍液的基本性質，如分散能力、結晶粗細、允許電流密度范圍、添加劑的影響和雜質的影響等。一般來說，當極化曲線隨著電流密度的增加而電位變化大並且斜率較大時，鍍液的分散能力較好，鍍層的結晶也較細。如果電流增加，電位不變或變化很小，則鍍層結晶較粗，分散能力也差。不過也不能一概而論，還是要對具體的鍍液做具體的分析後才能下結論。

2. 恆電流極化曲線如何分析

恆電流法是恆定電流測定相應的電極電位，恆電位法是恆電位測定相應的電流。
對於陰極極化，兩種方法測得的曲線相同；對於陽極極化，對具有活化-鈍化轉變行為的金屬體系，由於電流和電位不是一一對應的關系，因此得到不同的曲線。實際上，測量陽極極化曲線只能用恆電位法，不能用恆電流法。

3. 【求助】如何從陽極極化曲線上得到析氧過電位的具體數值

�匙罱��謐鍪笛椋�Ｍ�氨裁悄芨�┚�欏�eifeng86(站內聯系TA)沒有人回復我呢？慘了，這可怎麼辦啊？hbzyliyc(站內聯系TA)你查下腐蝕電化學的相關書籍,記得裡面有介紹的.過太久現在不確定了.feifeng86(站內聯系TA)有人說過電位是在某一個電流密度下來說的，但是具體的數值又該如何來看啊，謝謝好人們啊，有人求過告訴我一下啊，謝謝。wxycsy111(站內聯系TA)不是用塔非爾公式可以算出來的嗎?我有點印象yingbaobao(站內聯系TA)曹楚南的腐蝕電化學很全面 你可以看一下feixue6315(站內聯系TA)某個電流密度下的過電位是指在該電流密度下測得的電極電位與其平衡電位的差值。 也沒見到過這方面的詳細介紹。有人把開路電位近似的認為是平衡電位，也可以從極化曲線上求出平衡電位。zhoudb(站內聯系TA)某個電流密度下的過電位是指在該電流密度下測得的電極電位與其平衡電位的差值。 氧的標准氧化還原電位約為1.23， 根據能斯特方程， 將所測試電解液的pH帶入， 可算得理論平衡電位。你所測定的極化曲線上任一點的電位值與理論平衡電位的差，就是該點的電流密度下的過電位。 看一下任何一本電化學教材的動力學部份。feifeng86(站內聯系TA)我看到的文獻都沒有寫明是在什麼電流密度下，而只是通過循環伏安法來測定某電極的析氧過電位，有些不明白是怎麼來的。呵呵，謝謝大家啊feifeng86(站內聯系TA)有人幫忙嗎？謝謝了:Dxiaobo286(站內聯系TA)析氧反應的電位我在文獻上看見的，好像是在0.8v（SCE）左右,當然跟體系有一定的關系，最好看看相關體系的文獻。看書估計夠嗆！

4. 電化學中已經測得 LSV 曲線如何計算過電位（over potential）

電化學中已經測得LSV曲線計算過電位（over potential）：如果陰極析出的是氫氣，就叫析氫過電位，析氧過電位也一樣，過電位是由於電極的極化而產生的，就是說實際的電極反應已經偏離了理想的電極反應。

所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

電勢

是描述靜電場的一種標量場。靜電場的基本性質是它對放於其中的電荷有作用力，因此在靜電場中移動電荷，靜電場力要做功。但靜電場中沿任意路徑移動電荷一周回到原來的位置，電場力所做的功恆為零，即靜電場力做功與路徑無關，或靜電場強的環路積分恆為零。

5. 我是萊鳥，想了解一下電化學工作站如何測試循環伏安，極化曲線，拿固體測還是液體，測出結果如何分析謝

電化學工作站測試一般三電極體系用的比較多，你要測得電極為工作電極，其他的惰性電極用於對電極，各種市售的參比電極用做參比電極。測試的話，沒有說測固體還是液體，電極片，電解液都能用循環伏安，極化曲線等來分析，所以說，用固體或者液體都可以來檢測，關鍵是你要測什麼?電極片還是電解液？
具體分析的話，這個就有點難說清楚了，最好找類似的文獻看看。一般來說把，循環伏安的話，看氧化峰電位和還原峰電位之差，如果峰電位差小於（0.059/n），那就說這個電對是一個可逆反應，峰電位之差越大，那麼可逆性就越差；還有就是峰電流，同樣的掃速下，峰電流越大，說明其電化學活性越高；再一個就是不同掃速下，掃速與峰電流的平方根的關系，看其是否為線性關系等等，類似的太多。極化曲線的話，一般看的就是平衡電極電位，以及通過將極化曲線擬合以後求得交換電流密度等各種數據。
建議還是找本電化學測試方法的書看看，這樣說很難說清楚~

6. tafel電極極化曲線如下誰能幫助分析下腐蝕電位大概為多少

腐蝕電位是電流為零時的電位，即曲線尖角對應的電位，在測試時將滑鼠點在曲線上，會顯示的，圖中對應的電位應是0V。

電極極化： electrode polarization； 電子導體溶液或熔鹽接觸時，會形成電偶層，產生電位跳躍，這個電位跳躍便稱為電子導體與溶液或熔鹽接觸時的電極電位。當有外電場作用時，相對平衡的電極電位數值將發生變化。通常把在一定電流密度作用下的電極電位與相對平衡的電極電位的偏離現象，稱為電極極化。常見的有電化學極化（活化極化）、濃差極化等。由電極極化作用引起的電動勢叫做過電位（超電壓）。

7. 極化曲線怎麼分析

因為在測陽極極化曲線的時候，有可能陽極會出現鈍化現象的，這樣的話就會有相同電流下不同的電位，即不是單值函數。改成恆電流就看不到這種鈍化現象的出現，表徵出來的曲線就不能反應真實的電極過程。

8. 從極化曲線上怎麼看電位高低呀耐腐蝕性又怎麼看

直線外推法，陽極極化曲線和陰極極化曲線的直線部分外延，相交於一點，該點的縱坐標為自腐蝕電位，橫坐標為自腐蝕電流，自腐蝕電流與電極面積之比為自腐蝕電流密度

9. 如何判斷電化學極化為控制步驟如何用極化曲線和極化方程式判斷控制步驟

1、利用極化曲線可以解釋腐蝕現象，分析腐蝕過程的性質和影響困素，對於判斷金屬
材料的電化學耐蝕性能以及耐蝕工藝參數的選取具有理論指導意義。
2、當礦物-溶液兩相在外力（電場、機械力或重力）作用下發生相對運動時，緊密層中的配衡離子因為吸附牢固會隨礦物一起移動，而擴散層將沿位於緊密層稍外一點的滑移面移動，此時，滑移面上的電位稱為動電位或電動電位。
3、表示電極電位與極化電流或極化電流密度之間的關系曲線。如電極分別是陽極或陰極，所得曲線分別稱之為陽極極化曲線(anodic polarization curve)或陰極極化曲線(cathodic polarization curve)。

10. 電分析化學的極化和過電位

極化分為：濃差極化和電化學極化 --由於濃度的差異引起的極化
在陰極附近，陽離子被快速還原，而主體溶液陽離子來不及擴散到電極附近，陰極電位比可逆電位更負；在陽極附近，電極被氧化（溶解），離子來不及離開，陽極電位比可逆電位更正。
可通過增大電極面積，減小電流密度，提高溶液溫度，加速攪拌來減小濃差極化。 --因電極反應遲緩所引起的極化現象，稱為電化學極化
發生電極反應時，電極表面附近溶液濃度與主體溶液濃度不同所產生的現象稱為極化.如庫侖分析中的兩支 Pt 電極，滴汞電極都產生極化，是極化電極.
主要由電極反應動力學因素決定.由於分步進行的反應速度由最慢的反應所決定，即克服活化能要求外加電壓比可逆電動勢更大反應才能發生.（在陰極，應使陰極電位更負；在陽極應使陽極電位更正）.
電化學極化是由於電極反應的速度較慢而引起的.很多電極反應不僅包括有電子轉移過程，還有一系列化學反應的過程.如果其中某一步過程的速度較慢，就限制總的電極反應的速度.在電化學極化的情況下，流過電極的電流受電極反應的速度限制，而在濃差極化時，電流是受傳質過程的速度所限制. 由於極化，使實際電位和可逆電位之間存在差異，此差異即為超電位h，不管是哪種極化，都使陰極的電位較平衡電位為負，使陽極的電位較平衡電位為正。在陰極，應使陰極電位更負；在陽極應使陽極電位更正。）
過電位的影響因素a) 電流密度&shy；，h­
b) T&shy；，h¯
c) 電極化學成份不同，h不同
d) 產物是氣體的電極，其h大
析出金屬的過電位較小，但當析出物為氣體時，尤其是氫、氧時，過電位都很大。在各種電極上氫、氧的過電位不同。