高中化學有哪些重要內容

『壹』 高中化學有哪些重要知識點

首先高中第一學期的所有內容都很重要，到大學以後也用得到，特別的物質的量的相互轉化一定要弄清楚，這是高中化學的基礎。還有就是能夠熟練的寫方程式，尤其是離子方程式，對化學計算很有用，還有就是有機化學，有機化學值得一提的就是熟練運用各種類型的化學反應，如聚合，加成，氧化等

『貳』 高中理科化學重點內容有哪些

1、化學基本概念和基本理論（物質結構、元素周期律、電化學、化學反應速率和化學平衡、水溶液中的離子平衡等）
2、元素及其化合物（金屬和非金屬及其化合物）
3、有機化學（有機化合物和有機化學基礎）
4、化學實驗

『叄』 高中化學有哪些知識點是重點

選修的分物構和有機，不同地方專攻不一樣，依情況而定。高中主要知識點有化學平衡，原電池和電解池。一些簡單的有機知識，還有一些無機物如氯，溴，碘，還有一些金屬如鐵，銅的化學性質以及應用，還有元素周期表的一些規律

『肆』 高中化學主要內容

（1）氧化還原反應
主要是通過鹼金屬和鹵素考查，此外原電池和電解池也算一塊。
（2）無機推斷題
主要是在Mg，Al，Fe，Cu
等金屬特殊考查。環境的污染這塊主要在N，S這兩個主族。也會涉及到題目中。
（3）化學反應原理也就是化學平衡，主要是平衡移動的改變影響，還有後面的電離，水解，沉澱平衡的應用。
（4）元素周期表，元素周期律，主要考查元素的結構對化學性質的影響。
（5）原子之間的空間成鍵形式還有像化合鍵，離子鍵，共價鍵，氫鍵，考查其熔點，沸點，化學穩定性的變化。此外還有化學能量一些題目。
（6）有機化合物，主要是烴的衍生物，烴也有。關鍵還有有機推斷，選的基本都是葯物合成方法。
（7）化學實驗，關於產品的制備，結晶，清洗，分離，除雜，回收，一些簡單的操作。

『伍』 高中化學的主要內容是什麼

主要專題是 氧化還原、化學方程式、化學平衡、電離平衡、原電池、熱化學、有機化學、化學與生活、實驗專題.
每個專題都很重要,要做好准備!

『陸』 高中化學什麼比較重要，都有什麼內容

在高中階段，高一並不難，例如學習的離子方程式，只是為了給高二做准備，從高二開始，較為重要的是化學平衡，也是較難的一部分，很多同學在這里就落下了，所以你應該在這一部分下較大的努力。就高二這一本書最重要，高三的課程並不是最重要的，所以在整個高中階段，高二的化學最重要，努力去學吧！

『柒』 高中化學需要背哪些知識點

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『捌』 高中化學的重點有哪些

Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

『玖』 高中化學主要學什麼

必修內容就是，元素，周期表，常見金屬，非金屬等有關的實驗，，化學方程式
選修就是，有機物，物質的性質，這兩類在考試時任選一題（分科以後）
需要掌握很多化學方程式，和實驗過程，器材，還要回實驗步驟

『拾』 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學必背基礎知識有：

一、常見物質的顏色：

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI。

9、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

二、常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）。

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

4、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。

7、白色膠狀沉澱［Al(OH)3、H4SiO4］。

三、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）。