Ⅰ 初、高中化學里所學的化合物里都是有那些易電離，那些難電離。強電解質和弱電解質怎麼區分
像那些離子化合物都是很容易電離的，我說的事一般情況
強電解質和弱電解質的區別是看它們在水中或者熔融狀態的電離程度，切記不是看它們的導電程度
比如說AgNO3它就是強電解質
雖然它不溶於水
可在熔融狀態確實完全電離的
綜合考慮一下
多積累點就ok了
Ⅱ 哪些物質屬於難電離的物質
比如說 硫酸鋇 鹵化銀 等難融性鹽都難電離
Ⅲ 難電離物質都有什麼高中階段難電離的物質都有什麼
難電離的物質，也就是常見的弱電解質，例如，醋酸，次氯酸，一水合氨，水等弱酸，弱鹼和水。
Ⅳ 化學里那個酸、鹼、鹽中什麼是難電離的離子
酸鹼鹽在溶液中都是以離子的形式存在、而復分解反應發生的條件就是生成難電離的物質、所謂難電離的物質、就是水、沉澱和氣體、例如、NaOH+Hcl=Nacl+H20
這個反映是酸和鹼的中和反應、它生成了水、所以反應成立、如果具體的講。就是NaOH和Hcl在水中拆分成了大量的Na+
OH-
H+
Cl-
在此時、OH-
和
H+
相結合、生成水、當OH-和H+全部結合完了之後就只剩下了
Na+
和
Cl-
。它們依然是以離子的形式存在、只不過可以把它看成是Nacl
而已、
2Cacl2+Na2CO3=CaCO3沉澱+2Nacl
這個反應是鹽和鹽的反應、它們在水中變成Ca+
Cl-
Na+
CO32-
此時Ca+和co32-會結合在一起形成Caco3
沉澱、而他們結合後、溶液里就剩下了Na+
和
Cl-
它們就可以看成是Nacl
.2Hcl+Na2co3=2Nacl+H20+CO2氣體、這個反應的實質是、它們在水中電離成H+
Cl-
Na+
co32-
此時
H+和CO32-結合、生成H2CO3
、而碳酸很容易分解、就變成了H20和co2.而溶液現在只剩下Na+和Cl-
所以它們可以看成是Nacl
、
總結一下就是要想發生復分解反應、就要有難電離的物質生成、而難電離的物質就是水、沉澱、和氣體
、不知道我這樣講你聽懂了沒、
Ⅳ 高中化學 酸式根，鹼式根，弱酸，強酸，弱鹼，強鹼，難電離物質，等請舉例，多多益善
強酸: H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）
弱酸：記住強酸，其他的當成弱酸（高中階段）
強鹼：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱鹼：記住強鹼，其他的當成弱鹼（高中階段）
難電離物質：弱酸、弱鹼、水、絡合物（如：Fe（SCN）3）
你問的酸式根是不是酸式酸根離子？如果是的話就是多元酸失去部分氫離子剩下的這個部分（就是還有氫離子）如HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO4-、HS-、HSO3-等等
Ⅵ 難電離物質有哪些
只有弱酸、弱鹼和水。
強鹼只有鉀、鈉、鋇、鈣。俗稱四大強鹼。其它都是弱鹼。
對於酸，我這里有一個酸性強弱口訣，基本上到高三都夠用了：
鹽硝硫，是強酸（鹽酸、硝酸、硫酸）
亞硫磷酸中強酸（亞硫酸、磷酸）
弱酸里頭醋碳硫（醋酸、碳酸、氫硫酸）
只有氫氰此率貴酸在後頭（氫氰酸、次氯酸、硅酸）
在方程式中難電離的從中強酸開始算，以後的都是（包括亞硫酸）。
Ⅶ 高中化學中常見的難溶物、微溶物、難電離、揮發性物質
其實高中生不需要記得太多，只要知道：
硫酸鹽中鋇難溶，鈣微溶，
氯酸鹽中銀難溶，
碳酸鹽中僅有鉀鈣鈉可溶
鉀鈣鈉鹽和硝酸鹽一般均可溶，
弱電解質難電離（廢話），
揮發性物質，氫化物中HCl、HNO3，有機物C在3個一下一般是氣態
易分解、氣態物質易揮發。
Ⅷ 化學：難電離的物質有哪些詳細！
大多數有機物,如蔗糖,乙醇;膠體,如氫氧化鐵,硅酸;水,弱酸,弱鹼等屬弱電解質,在水中不完全電離.(難溶物不一定難電離,如氯化銀是強電解質.)
Ⅸ 高中化學電離方程式里不可以電離的常見化學物質有哪些
樓主的意思是在離子方程式中不能拆的物質吧？
一.拆成離子形式的物質:
1.強酸類:鹽酸 硫酸 硝酸
2.強鹼類:氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鈣（澄清石灰水）
3.可溶性鹽：鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽 其他可溶性鹽...
二.不能拆成離子形式的物質
1.單質
2.金屬氧化物
3.氣體
4.不溶性鹽：碳酸鈣 碳酸鋇 硫酸鋇 氯化銀...
5.弱酸:磷酸 醋酸 碳酸 亞硫酸 氫硫酸
6.弱鹼：氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂 一水合氨...
7.其他不溶物:FeS CuS
8.水
三.酸鹼鹽在水溶液中的復分解反應的條件:
1.生成難溶物(沉澱↓):碳酸鈣 硫酸鋇 氫氧化銅..
2.生成易揮發的物質(氣體↑):二氧化碳 二氧化硫..
3.生成難電離的物質:水
如:NaCl溶液和AgNO3溶液的反應
2個電解質都是可溶性的鹽,都能寫作離子的形式
即：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na+ + NO3-
在反應前後都有Na+和NO3-，就是說他們在反應前後沒有變化，即沒有參與離子反應，所以他們是不寫上去的（或者說應該刪掉的）.
最後寫出的反應應該是Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ⅹ 難電離物質
難電離的物質包括弱電解質和難溶解的鹽（沉澱）。
弱電解質：在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽。弱酸：如氫硫酸、碳酸（不穩定）、乙酸、氫氟酸、氫氰酸、次氯酸等。HF酸是具有強極性共價鍵的一種弱電解質。磷酸、亞硫酸（不穩定）屬於中強酸，也就是中強電解質，也是不完全電離的。
弱鹼：氫氧化銨，以及難溶性鹼，如氫氧化銅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵等。
兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅。
個別的鹽，屬於沉澱，難以溶解，因此難於電離，如氯化汞、乙酸鉛、溴化汞、碘化鎘等。