❶ 化學平衡中關於氣體壓強和濃度對反應進行方向的判斷 ，誰有好的總結
根據玻爾意定理，密閉的容器中，壓強和體積的乘積為一定值。。。
即PV=C（C為定值)
同時給你看看我自己總結出來的經驗，曾經回答過別人的。。。
對於一個化學方程式就像一個天平
等號是天平的平衡點，兩邊的物質是相等的，
如果方程兩邊的東西有一邊少了，天平就會向輕的一邊倒，即平衡向少了東西的一方移動。。。
反之如果那一邊的東西多了，天平就會向輕的一方倒，即平衡向多了東西的一邊的相反的一邊移動。。。。。
舉個例子
NaoH+HCl=NaCl+H2o
如果加NaoH，則天平左邊變重了，天平向左倒，天平為了恢復平衡，天平向右倒，即平衡向右正向移動。。。。
如果加水（即稀釋溶液），則天平右邊變重了，天平向右倒，恢復平衡的話，天平要向左倒，即平衡向左正向移動。。。。。
加東西和減東西是不一樣。。。。。。。
如果對反應加熱，將反應生成的水蒸發掉，天平向右倒，放在天平左邊的東西就會向右滑動，即平衡向右正向移動。。。。
而加催化劑的話，只改變反應速率，對平衡兩邊的物質的量沒有改變，所以平衡不移動。。。。參考資料：摸爬滾打總結出來的經驗啊。。。。。
❷ 如何判斷壓強變化對化學平衡移動的影響
改變壓強可以有兩種,一種是加入氣體一種是壓縮體積.
如果是加入氣體,則可以再細分.如果是恆容條件加入不反應氣體,則平衡不移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.如果是恆壓條件加入不反應氣體,則平衡朝氣體體積大的那一方移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.
如果是壓縮體積,則平衡向氣體總體積減小的方向移動.
注意加入氣體的情況,上面說的都是只加一種氣體的情況,如果加入兩種則要根據等效平衡的原理來判斷.
❸ 化學平衡中壓強對平衡移動和速率的影響該怎樣判斷
呵呵...對於壓強是通過影響濃度來影響平衡移動及速率的
舉個例子，固定容器容積，加入一種惰性氣體，這時候壓強變大，但是由於容器體積不變，所以反應物濃度不變！因此平衡不動。
如果在一個恆定壓力的容器中，加入惰性氣體，容器體積變大，反應物濃度就減小，平衡就發生移動！
總之是通過濃度來間接確定平衡移動的
❹ 化學平衡移動判定（壓強與量的關系）
首先你得明確判斷平衡的方法--其實，對於任何反應，只要達到平衡狀態，那麼參與反應的所有物質的物質的量的總和都不會變。反之，如果參與反應的所有物質的物質的量的總和不變，卻不一定是達到平衡，這要看反應式中反應前後的系數。只是，對於全部是氣體參與的反應，這個判據很常用，對於其餘反應不常用。這是因為氣體的物質的量與溫度，體積，壓強有關系，測量這些物理量很容易;對於固體和液體沒有這個關系(或者說關系很復雜)，因此不使用。
然後你說的溶液里判斷平衡移動的地方，這個是有K值的吧，如果k變了會有相應的變化，這個是選修四中的，你可以看看這一部分呀
高中化學移動是一個系統， 加油吧
❺ 化學平衡狀態的判斷規律，當狀態參數是壓強，
當m+n≠p+q時，說明反應前後的氣體體積會發生變化，當在密閉容器中發生反應，由於氣體體積發生變化會造成容器內壓強的變化。反之，當密閉容器內的壓強不發生變化時，則證明反應完成，或者達到平衡了。
❻ 怎麼判斷化學平衡尤其是有關壓強的條件!
例如：在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再改變的時候,表明反應：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已經達到平衡的是：A 混合氣體的壓強B 混合氣體的密度C B物質的分子量D 氣體的總物質的量這幾個選項裡面誰能給我逐個仔細分析一遍啊~!
❼ 化學平衡到底是看濃度還是壓強,濃度改變壓強也改變.變了2個怎麼判斷
濃度變大，就會向濃度減小的方向移動
壓強變大，就會向壓強變小的方向移動
要是兩個一同改變，就只能看實際情況了
❽ 怎麼判斷化學平衡. 希望能講一講為什麼.（密度,壓強,濃度,各成分含量,混合氣體的相對分子質量）
從化學平衡的定義來看,判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等,二是各組分的濃度不再變化.
實際判斷中,如果我們利用密度,壓強,濃度,各成分含量,混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論,那麼這些物理量也可以作為判斷依據.
對於一個反應我們可以分為兩類.一類是反應前後分子總數不變的反應,我們叫等體積反應.如HI(g)=I2(g)+H2(g).這類反應有個特點,就是反應前後體積不變,壓強不變,因為分子個數即物質的量沒變.一類是反應前後分子個數變化的反應.如合成氨的反應.我們叫不等體積反應.這類反應前後分子個數即物質的量變了.所以體積、壓強都變.
具體情況是：
1 恆容
a 等體積反應
由於反應前後外界體積不變,體系自身壓強也不變,質量守恆,所以密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由於反應前後外界體積不變,體系自身壓強改變,質量守恆,所以密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,總物質的量變,所以摩爾質量不變可以作為平衡的標志.
2 恆壓
a 等體積反應
由於反應前後外界壓強不變,體系自身體積也不變,所以壓強不能作為平衡的標志.質量守恆,密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由於反應前後外界壓強不變,體系自身體積改變,所以壓強不能作為平衡的標志.質量守恆,密度等於質量除以體積,體積改變,所以密度一直在變.即密度可以作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變能作為平衡的標志.
但是,如果體系中有非氣體出現,比如上題把A改為固體後,就屬於等體反應,則對於氣體來說,隨著反應的進行,氣體總質量是增大的,但體積不變,則密度不變可作為標志.,總物質的量不變,則平均摩爾質量是一直在增大的,則平均摩爾質量是可以作為標志的.
❾ 怎麼用壓強和濃度判斷化學平衡
【前提：兩邊系數不等的化學反應,反應物和生成物是氣體】
壓強增大——向系數小的方向移動
壓強減小——向系數大的方向移動
【若,兩邊系數相等】
壓強變化——平衡不移
【濃度.前提是氣體】
多種反應物
反應物濃度增加,平衡右移
生成物濃度增加,平衡左移
2. 一種反應物一種生成物,且反應物系數大於生成物
反應物濃度增加,平衡右移
又,因為壓強增大,平衡右移
故,平衡大幅右移
3.一種反應物一種生成物,且反應物系數小於生成物
反應物濃度增加,平衡右移
又,因為壓強增大,平衡左移
故,平衡左移（移動不明顯）
❿ 高二化學。化學平衡的標志的判斷方法，就是看摩爾質量 物質的量 物質的量濃度 壓強等等什麼的
m+n不等於p+q，就說明反應前後氣體有體積變化，如果反應向一個方向一直進行，這個體積變化就會一直持續，壓強也會在變化，回過來考慮，如果壓強不再變化，證明氣體體積沒發生變化，那麼說明平衡反應不再移動，達到了平衡狀態。
一般受體參與的反應，判斷平衡，都和壓強有關，除非m+n等於p+q，就是反應前後沒有體積變化，就當然沒有壓強變化。
你具體在哪個理解點上沒理解好，請繼續問。