化學鍵電子式怎麼表示

❶ 物質的電子式怎麼寫啊，怎麼判斷共價鍵，極性鍵，非極性鍵於離子鍵等啊，急！！！！！最好舉點例子

電子式就是在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。

比如說鈉：×Na或者·Na鎂：×Mg×或者·Mg·

判斷共價鍵，極性鍵，非極性鍵和離子鍵，先要知道定義

離子鍵：指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。

共價鍵：原子間通過共享電子所形成的化學鍵。

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

非極性鍵意思相反，由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。

了解定義，做題再仔細分析，記住有離子鍵的一定是離子化合物，有共價鍵的不一定是共價化合物，共價化合物只有共價鍵。

❷ 化學鍵怎麼寫

化學鍵的形成有兩種方式，一種是通過電子得失形成離子鍵，一種共用電子對形成共價鍵
表示方法在中學階段用電子式表示形成過程
如離子鍵的形成過程,以氯化鈉為例：見圖片
共價鍵的形成過程，以氯化氫和氯氣為例：見圖片

向左轉|向右轉

❸ 化學的共價鍵的電子式如何書寫怎樣判斷一個化學式是離子鍵還是共價鍵

寫電子式可先根據共價鍵的飽和性寫出共價分子的結構式，再寫電子式，寫的時候要注意幾點：一、電子式表示的是最外層電子；二、兩成鍵原子的電子總數不變；三、要與結構式吻合。
第二個問題，離子鍵與共價鍵一般根據成鍵元素判斷，一般非金屬元素之間形成共價鍵，一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。

❹ 電子式和化學鍵是什麼，怎樣寫

電子式：在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的【最外層電子】，相應的式子叫做電子式。 即在元素符號外上下左右各2個點，有幾個電子寫幾個點。

化學鍵：是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子【相結合的作用力】通稱為化學鍵。

化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。

共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

❺ 學了化學鍵。沒聽太懂。什麼電子式亂七八糟的。望好心人詳細解讀一下!

在你能夠接受的水平上講吧：
主族元素都沒有達到8電子穩定結構，在尋求達到穩定結構時通常有兩種辦法。
一種是金屬原子遇到非金屬原子時，由於金屬原子容易失去電子，而非金屬原子容易得到電子，正好可以通過金屬原子失去最外層電子，讓次外層成為最外層來達到8電子穩定結構，而非金屬原子則是最外層得到電子達到8電子穩定結構，這樣就形成了陽離子和陰離子，陰陽離子相距較遠時作為帶異性電荷的微粒相互吸引而靠近，但到達一定距離時又會由於原子核與原子核、電子與電子之間的排斥力增大而停止靠近，這中既有吸引又有排斥的作用就像在陰陽離子之間上了一根彈簧，靠近排斥增大，遠離吸引增大，通過靜電作用結合在一起，這種作用就叫離子鍵。
另一種是非金屬原子與非金屬原子相遇，由於誰都不肯失去電子，就採用湊份子的辦法，各拿出一些電子，每兩個電子湊成一對共用電子對，共用電子對屬於雙方共用，從而達到8電子穩定結構，共用電子對圍繞成鍵原子運動，在兩個原子核之間出現的機會最多，以共用電子對作為紐帶同時吸引兩個成鍵原子，而成鍵原子之間同樣也存在原子核與原子核、電子與電子之間的排斥，通過共用電子對作用就將原子約束在一起，這種作用就叫做共價鍵。
電子式是表示這種結合過程和結果的一種式子。既可以表示原子，也可以表示離子化合物與共價單質或共價化合物，以及其形成過程。
原子的電子式是用元素符號表示原子除最外層電子剩餘部分（有的書上把它叫做原子實），在元素符號周圍用·或×畫出決定元素化學性質是最外層電子，這樣來表示原子。
至於離子化合物、共價化合物等電子式的寫法，你可以追問。先給你個網路學習一下：http://ke..com/view/525657.htm

❻ 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫啊怎麼判斷什麼時候有

電子式的寫法：

用「·」等表示原子最外層電子的化學式，如

1．原子電子式的書寫要符合洪特規則，這有利於掌握洪特規則，了解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利於學習化學鍵。

由於原子最外層為nsnp，一個s軌道，三個p軌道，共可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規則填以實有的電子數。現以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：

2．離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括弧和離子電荷。離子電荷標在右上角，且數字在前，正負號在後。如果標在正上方，且正負號在前，數字在後，則是標出化合價符號了。陽離子除氨根離子外，一般只在元素符號的右上角標出數字和正號，而不再標出最外層電子。主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩定結構。
3．分子或共價化合物電子式的書寫，要注意共價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對應處於兩原子的中間；若是極性共價鍵，則共用電子對應偏向於吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子
4．離子化合物電子式的書寫要注意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括弧，在右上角標出負電荷。還要注意陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。
5．用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程
用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。通過共價鍵形成的，原子一般有未成對電子，生成物要有共用電子對，不能有離子符號出現。
6．用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，一定要在右邊用陰陽離子來表示物質。 因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物和單質，然後才能按照各自的方法來書寫電子式。
注意：
①陰離子的電子式要用［］括起來並在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；

②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；

③做題時要特別注意看清要求是「寫出化合物的電子式」還是「用電子式表示化合物的形成過程」。

❼ 化學鍵電子式的書寫

可以，相同原子的電子式可以合並寫，相同離子電子式必須分開寫。
電子轉移箭頭可以省略不寫。

❽ 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫 舉例 PH3 、 CH4 , 並詳細說明為什麼.

P原子最外層有5個電子,只要再得到3個電子就可以達到8電子的穩定結構,同時滿足了H原子2電子的穩定結構.所以PH3的電子式可以寫成：
H
..
P：H
..
H
同樣的道理,C原子最外層有4個電子,再得到4個電子就可以達到8電子的穩定結構,同時也滿足了H原子的2電子穩定結構,所以電子式為：
H
..
H :C:H
..
H
這也是共價鍵的原因,因為只有電子共用才能達到穩定結構.

❾ 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫

P原子最外層有5個電子，只要再得到3個電子就可以達到8電子的穩定結構，同時滿足了H原子2電子的穩定結構。所以PH3的電子式可以寫成：
H
..
P：H
..
H
同樣的道理，C原子最外層有4個電子，再得到4個電子就可以達到8電子的穩定結構，同時也滿足了H原子的2電子穩定結構，所以電子式為：
H
..
H :C: H
..
H
這也是共價鍵的原因，因為只有電子共用才能達到穩定結構。

❿ 請教大家：化學鍵部分的電子式有哪些書寫規

化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小點「.」來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。但是，中學所學習的經典的八電子穩定結構的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質和有機化合物，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。

用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。

依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小點「·」等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。

必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。

一、陽離子。

陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，即最外層電子數為零，所以其電子式書寫方式就是其離子符號本身。例如：Na⁺， K⁺， Mg²⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Al³⁺。

原子團構成的離子，例如銨根離子、水合氫離子等除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。

陰離子：無論是一般的陰離子，還是原子團構成的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式是將組成的陰陽離子拼在一起進行標示的。書寫規則口訣：多在外、少在內、小在外、大在內、陰陽相間。

多在外、少在內：同種離子數量多的放在離子式的最外側，相對少一些的放在內側書寫。

小在外、大在內：對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。

陰陽相間：書寫時，要做到陰陽離子相間書寫。

對於一種離子數明顯多於其他離子的時候，也可以加角標表示，但較為少見。

無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。

組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。

中學所學習的經典的穩定結構的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。

希望我能幫助你解疑釋惑。