⑴ 化學怎麼用最小公倍數法配平
最小公倍數法並不是最通用的方法，一般要先進行觀察，如果化學方程式前後該元素的原子數目不相等，則求其最小公倍數，除以該物質中的原子數後寫下來，然後用同樣的方法求其他物質前的系數。
如果你們已經學過了氧化還原反應，那麼一般的方程式都能配了，因為非氧化還原反應方程式很容易觀察出來，氧化還原反應方程式用化合價變化法很容易配的。實在不行，再告訴你一個全部通用的方法——待定系數法，例如讓配平方程式：h2s+h2so4=s+so2+h2o，就在每個物質前都加上一個系數，ah2s+bh2so4
=cs+dso2+eh2o,再列方程組將前後所有原子數目用abcde表示出來，即對於h元素有2a+2b=2e,對於s元素有a+b=c+d,對於o元素有4b=2c+e,聯立方程求解，即求出了系數，這個方法雖然不大好解，但保證求出的結果一定正確，而且什麼類型的方程都能配出來
⑵ 化學配平最小公倍數法
最小公倍數法並不是最通用的方法，一般要先進行觀察，如果化學方程式前後該元素的原子數目不相等，則求其最小公倍數，除以該物質中的原子數後寫下來，然後用同樣的方法求其他物質前的系數。
如果你們已經學過了氧化還原反應，那麼一般的方程式都能配了，因為非氧化還原反應方程式很容易觀察出來，氧化還原反應方程式用化合價變化法很容易配的。實在不行，再告訴你一個全部通用的方法——待定系數法，例如讓配平方程式：H2S+H2SO4=S+SO2+H2O，就在每個物質前都加上一個系數，aH2S+bH2SO4=cS+dSO2+eH2O,再列方程組將前後所有原子數目用abcde表示出來，即對於H元素有2a+2b=2e,對於S元素有a+b=c+d,對於O元素有4b=2c+e,聯立方程求解，即求出了系數，這個方法雖然不大好解，但保證求出的結果一定正確，而且什麼類型的方程都能配出來
⑶ 初中化學配平最小公倍法
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
⑷ 初中化學式最小公倍數法配平詳解
最小公倍數法適用化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等（出現一次的）
⑸ 本人初中我想問問化學方程式配平用最小公倍數發教教我要通俗易懂的
(1)最小公倍數法:在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如:教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P+O2――P2O5反應中先配氧:最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
⑹ 怎麼用最小公倍數法配平
最小公倍數法配平化學方程式步驟：
第一步、找出在短橫線兩邊的反應物、生成物中各出現一次的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有CO2中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對H元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有H2O中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有Fe2O3中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對S元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有SO2中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
第二步、求出滿足條件的元素原子的最小公倍數。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素原子的最小公倍數為2；而H元素原子的最小公倍數為6。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素原子的最小公倍數為2；而S元素原子的最小公倍數為2。
第三步、選擇原子最小公倍數較大的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍數為6，較大，所以選擇H元素。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，Fe、S元素原子的最小公倍數都為6，所以可選擇任一種元素。
第四部、在含有選擇出的元素組成物質的化學式前配上化學計量數。 化學計量數=最小公倍數 / 物質中選擇出的元素原子數目 例1：酒精燃燒 6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O 即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O
例2：硫鐵礦燃燒 2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2
第五步、配平其餘各元素的原子數目。
根據質量守恆定律，反應前、後各元素的原子數不變，由已經配平的物質中元素的原子數來配平其餘各元素的原子數目即可。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，對於C元素來說，反應前一個C2H5OH中只有2個C原子，反應後CO2中也該有2個C原子；而1個CO2分子中只有1個C原子，那麼，反應後應該生成2個CO2分子，其中才有2個C原子，所以，CO2前配上化學計量數2。 即：C2H5OH+O2—2CO2+H2O
同樣，對於O元素來說，反應前1個C2H5OH分子中只有1個O原子，而反應後的2個CO2分子和3個H2O分子中共有O原子數為：2 x 2 +3 x 1=7（ 個），那麼，除去1個C2H5OH分子中的1個O原子外，剩下的6個O原子，應該在另外一種反應物O2中；而1個O2分子中只有2個O原子，要3個O2分子中才有6個O原子，所以，O2前應該配上化學計量數3。
⑺ 怎麼用最小公倍數法來配平化學方程式
最小公倍數法配平化學方程式步驟：
第一步、找出在短橫線兩邊的反應物、生成物中各出現一次的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有CO2中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對H元素來說，反應前只有C2H5OH中存在，反應後只有H2O中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有Fe2O3中存在，滿足在反應前、後各出現一次的條件；同樣對S元素來說，反應前只有FeS2中存在，反應後只有SO2中存在，也同樣滿足在反應前、後各出現一次的條件。
第二步、求出滿足條件的元素原子的最小公倍數。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，對於C元素原子的最小公倍數為2；而H元素原子的最小公倍數為6。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2
在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，對於Fe元素原子的最小公倍數為2；而S元素原子的最小公倍數為2。
第三步、選擇原子最小公倍數較大的元素。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應C2H5OH+O2—CO2+H2O中，H元素原子的最小公倍數為6，較大，所以選擇H元素。
例2：硫鐵礦燃燒 化學方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2 在化學反應FeS2+O2——Fe2O3+SO2中，Fe、S元素原子的最小公倍數都為6，所以可選擇任一種元素。
第四步、在含有選擇出的元素組成物質的化學式前配上化學計量數。 化學計量數=最小公倍數 / 物質中選擇出的元素原子數目 例1：酒精燃燒 6/6 C2H5OH+O2—CO2+6/2 H2O 即1C2H5OH+O2—CO2+3H2O
例2：硫鐵礦燃燒 2/1FeS2+O2——2/2Fe2O3+SO2 即：2FeS2+O2——1Fe2O3+SO2
第五步、配平其餘各元素的原子數目。
根據質量守恆定律，反應前、後各元素的原子數不變，由已經配平的物質中元素的原子數來配平其餘各元素的原子數目即可。
例1：酒精燃燒 化學方程式C2H5OH+O2—CO2+H2O
在化學反應1C2H5OH+O2—CO2+3H2O中，對於C元素來說，反應前一個C2H5OH中只有2個C原子，反應後CO2中也該有2個C原子；而1個CO2分子中只有1個C原子，那麼，反應後應該生成2個CO2分子，其中才有2個C原子，所以，CO2前配上化學計量數2。 即：C2H5OH+O2—2CO2+H2O
同樣，對於O元素來說，反應前1個C2H5OH分子中只有1個O原子，而反應後的2個CO2分子和3個H2O分子中共有O原子數為：2 x 2 +3 x 1=7（ 個），那麼，除去1個C2H5OH分子中的1個O原子外，剩下的6個O原子，應該在另外一種反應物O2中；而1個O2分子中只有2個O原子，要3個O2分子中才有6個O原子，所以，O2前應該配上化學計量數3。
⑻ 本人初中我想問問化學方程式配平用最小公倍數發教教我要通俗易懂的
好辦，主要是在化合反應中用到。最多見的是p+o2=p2o5，磷從零價到5價，氧從零價到負二價。最小公倍數是10，磷前配2氧前配5.在看下是否配平