『壹』 如何由熵變和焓變判斷化學反應的方向
一般說來，可以由熵變判斷反應自發進行的方向：ΔS>0,反應朝無序狀態進行。
但是，這不能作為判斷標准，准確的話，需要用自由能變化判斷，即ΔG<0.
ΔG=ΔH-TΔS
『貳』 如何判斷化學反應的方向和限度何為Qp判據
反應進行的方向與焓判據ΔH和熵判據ΔS有關
當然最好的判據是自然能即Qp
Qp=ΔH-T*ΔS
T即開氏溫度
當小於0時該方向可自發進行
若ΔH<0
ΔS>0
該方向一定進行
若ΔH>0
ΔS<0該方向不能進行
其他情況改變溫度皆可進行
如果是反應限度就應該是平衡常數
(
K)的事
O(∩_∩)O~
對於同一反應
K越大
反應進行程度深
『叄』 怎麼判斷化學反應移動方向
1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動； 2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等參考資料：http://ke..com/view/525508.htm
『肆』 化學反應方向（正逆）判定
最准確的是用化學平衡常數判斷，你懂得
另外，如果是具體的題目，可以根據上下的條件判斷
先根據條件求出反應前的物質的C，用公式求,在與平衡常數K比較
Q<K，正向（Q>K，逆向
『伍』 大一無機化學,各物質處於標准狀態下如何判斷反應進行的方向
可以根據吉布斯自由能判斷反應進行的方向。各個物質的熱力學數據，可以從書後面的附錄找到。
『陸』 冶金原理:如何應用等溫方程的熱力學原理來分析化學反應的方向
不就是求個吉布斯自由能變化么，小於0正向，大於0反向，等於0平衡，不過有個具體范圍問題
『柒』 △rG表示什麼
ΔG為吉布斯自由能
△rG那個是標准吉布斯自由能，即在298.15K，101.3kPa的條件下的吉布斯自由能
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)
G叫做吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函數，所以G為狀態函數。
ΔG叫做吉布斯自由能變
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
>W非 反應以不可逆方式自發進行
＝W非 反應以可逆方式進行
<W非 不能進行
若反應在等溫等壓下進行不做非體積功，即W非＝0則
<0 反應以不可逆方式自發進行
=0 反應以可逆方式進行
>0 不能進行
等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。
任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。