哪些化學反應相當於電解水

❶ 電解水化學方程式

電解水總反應： 2H2O = 電解 = 2H2↑ +O2↑
電極反應式：
陽極：4OH- -4e- = O2↑ +2H2O
陰極： 4H+ +4e- =2H2↑

希望可以幫到你

❷ 電解水到底是一種化學反應還是一種水，我

一種液體。

❸ 高中化學：為什麼電解NaHSO4溶液相當於電解水

硫酸氫鈉溶液中含有鈉離子、氫離子、硫酸根離子和氫氧根離子，電解時，陽極上陰離子放電，氫氧根比硫酸根更容易失去電子，所以陽極反應為4OH^--4e^-=2H2O+O2。陰極上陽離子放電，氫離子比鈉離子更容易得到電子，所以陰極上電極反應為4H^+4e^-=2H2，即總反應相當於電解水

❹ 電解水是什麼過程

1、實驗裝置簡單；2、反應可隨時控制；3、增強導電性。

水結構編輯的
①H2O=可逆符號=H++OH-
②H++OH-=可逆符號=H2O
v①=v②
在直流電作用下，放出氫氣與氧氣，氫離子與氫氧根離子不斷減少，打破平衡體系，使水不停地電離，且v①>v②，所以反應不斷進行
陽極反應：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑
陰極反應：2H++2e-=H2↑總反應：2H2O==通電==2H2↑+O2↑
解釋：水分子由氫原子和氧原子構成（或水是由氫元素和氧元素組成）
通電後水分子被破壞，分解為氫原子、氧原子（分解）
兩個氫原子組成一個氫分子；兩個氧原子組成一個氧分子（重組）
許多氫分子聚集在一起為氫氣；許多氧分子聚集在一起為氧氣（聚集）

❺ 電解水的反應的化學方程式

電解水總反應： 2H₂O = 電解 = 2H₂↑ +O₂↑

陽極：4OH-4ₑ=O₂+H₂O

陰極：4H+4ₑ=2H₂

水中有氫氧根離子和氫離子,有電流通過的時候,氫氧根離子失電子,生成氧氣和水；氫離子得電子,生成氫氣。

電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

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實驗現象

試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。

實驗中發生的化學反應屬於分解反應。水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1體積比為2:1 質量之比為1:8水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。

❻ 為什麼電解氫氧化鈉溶液就相當於電解水

電里的性質決定的，在
氫氧化鈉溶液
中，因為H的電離性質高於鈉離字，而負離子是
氫氧根
，所以在這個溶液中，相當於電離水
望採納

❼ 初三上半學期化學方程式根據分類（如分解反應，化合反應，包括等電解水之類的），列舉23個化學方程式！

完成下列各化學方程式並判斷各屬於哪種基本化學反應類型（寫化學方程式時注意找規律，不要一味的死記硬背）
1、磷的燃燒
化學方程式 4P + 5O2 ═(點燃) 2P2O5 （ 化合反應 ）
2、硫的燃燒
化學方程式 S + O2 ═(點燃) SO2 （ 化合反應 ）
3、碳完全燃燒
化學方程式 C + O2 ═(點燃) CO2 （ 化合反應 ）
4、碳不完全燃燒
化學方程式 2C + O2 ═(點燃) 2CO （ 化合反應 ）
5、鐵的燃燒
化學方程式 3Fe + 2O2 ═(點燃) Fe3O4 （ 化合反應 ）
6、鎂的燃燒
化學方程式 2Mg + O2 ═(點燃) 2MgO （ 化合反應 ）
7、鋁的燃燒
化學方程式 4Al + 3O2 ═(點燃) 2Al2O3 （ 化合反應 ）
8、過氧化氫溶液中加入二氧化錳
化學方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反應 ）
9、加熱高錳酸鉀制氧氣
化學方程式2KMnO4 ═(加熱) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反應 ）
10、把氯酸鉀與二氧化錳混合加熱製取氧氣
化學方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反應 ）
11、水中通入直流電
化學方程式 2H2O ═(通電)2H2↑+ O2↑ （ 分解反應 ）
12、氫氣與氯氣在點燃的條件下生成氯化氫
化學方程式 2H2 + Cl2 ═(點燃) 2HCl （ 化合反應 ）
13、氫氣燃燒生成水
化學方程式 2H2 + O2 ═(點燃) 2H2O （ 化合反應 ）
14、鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣
化學方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）
15、鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣
化學方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）
16、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣
化學方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）
17、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
化學方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）
18、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣
化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）
19、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣
化學方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）
20、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣
化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）
21、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣
化學方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）
22、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水
化學方程式 H2 + CuO ═(加熱) Cu + H2O （ 置換反應 ）
23、碳與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳
化學方程式 C+ 2CuO ═(高溫) 2Cu + CO2↑ （ 置換反應 ）