在化學中怎麼區分酸鹼鹽

① 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(1)在化學中怎麼區分酸鹼鹽擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

② 初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽 急 謝謝

1、酸

按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）

按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、鹼

按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）

按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）

3、鹽

（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。

還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

③ 怎麼區分酸鹼鹽

中性啊，他是最主要的溶劑
樓上的定義是錯的！！！！！！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽
酸鹼鹽的區分
由溶質電離出的陰離子「全部」是ohˉ是鹼
例如naoh等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是h＋
例如硫酸，鹽酸等酸（註：nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有na+）
在化學上廣義的鹽
是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4）
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3)
這里既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成al(oh)₃也可以是h3al03，我們叫這類物質為兩性物
並不是酸性就是算鹼性就是鹼
在酸鹼性上酸一定是酸性，鹼一定是鹼性這我不多說了，鹽的水溶液也可能不是中性，由於某些水解的水解，也可能呈酸性或是鹼性。
酸式鹽和鹼式鹽也是（有些例外）
如果有這方面的問題可以在問我，或者我的團隊，這里就不細答了
通常的，我們認為中性水溶液是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等。ph值是我們廣泛運用的測定酸鹼性的數值。常溫下ph值為7，溶液為中性，這取決於水的離子積常數。
常溫下，水的離子積常數為10^-14(氫離子和氫氧根離子濃度之積，所以為各佔一半，氫離子濃度為10^-7)而隨著溫度升高，數值變小100度時約為10^-12，所以100度時ph約為6時呈中性。
ph的演算法是氫離子濃度的負對數（就是log，沒學過我也沒辦法了），常溫下的演算法是lg10^-7=7
再糾正一下樓上！！！你難溶性酸（硅酸）和難溶性鹼（很多）你還去用石蕊檢驗？負責點好不好！

④ 如何區分化學中的酸鹼鹽

酸：電離後有且只有氫離子的化合物
鹼：電離後有且只有氫氧根離子的化合物
鹽：電離後一半是金屬離子（或銨根離子）一半是酸根離子的化合物
例：

酸：硫酸
碳酸
硝酸
．．．．．

鹼：氫氧化鈉
氫氧化鈣．．．．．

鹽：氯化鈉
碳酸氫鈉．．．．．

⑤ 酸鹼鹽怎麼區分

區分酸鹼鹽的方法：陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。

鹽：金屬離子或銨根離子（NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

有關酸鹼鹽的口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

⑥ 化學中酸鹼鹽怎麼區分

簡單來說，酸一般是帶有H正離子的，例如H2SO4、HCL，
鹼就是帶有OH負離子的，例如Ba(OH)2、NaOH
鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的，例如NaCl，Na2CO3

⑦ 化學中酸鹼鹽的區別方法

酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
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⑧ 化學中什麼是酸、鹼、鹽怎麼區別

一般來說，同類物質都有共同的性質，即通性 酸鹼鹽的定義： 酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸） 鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水） 鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） 什麼是電離？ 物質容於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能 導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電 舉例說明： H2SO4(硫酸）,電離後形成H+和SO4(2-) 酸鹼鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 鹼的通性： 有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸鹼鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸 例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCL,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 鹼：鹼的讀法是氫氧化某 例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質： 酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）=MgSO4（鹽）+H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應類型復分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽） 但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換 例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水） 鹼的性質： 鹼+酸-（見酸的性質） 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：Ca(OH)2(鹼）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼） 鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：？？ 例：Ca(OH)2(鹼）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水） 此反應用於鑒別CO2 鹽的性質： 鹽+酸-（見酸的性質） 鹽+鹼-（見鹼的性質） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽） 這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 酸性氧化物： 溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 鹼性氧化物： 同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物） 例CaO溶於水後溶液程鹼性，故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物 那麼有一個口訣： 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的 碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的 鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水 硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水 鹼溶有五位 ....... 鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇 離子的鑒別： 氯離子：銀鹽（除氯化銀） 硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇） 銨根離子：鹼（任意） 氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子：銨鹽 鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） 故CaO是鹼性氧化物 一般多寫，多練，多看，這部分就可以學好

⑨ 如何區分酸鹼鹽

陽離子只有H+的,全是酸。

陰離子只有OH-的,全是鹼。

鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有H+又有別的陽離子(如K+等)為酸式鹽。