㈠ 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性
看這種物質是不是能夠產生H+，這也可以從生成物中這種物質的陰離子和原物質的差別中看出來。比如說HCL和其他物質反應，以後變成某物質加一個Cl，這個差別就是一個H+
㈡ 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的
一般來說，在一個化學反應里，如果一個物質電離出氫離子（含完全電離和部分電離，甚至包括電離出含氫原子的基團），該物質都能被稱為是酸性的。一個物質在不同的反應里，酸鹼性可能不同，就像一個物質在不同的反應里可能分別充當氧化劑和還原劑一樣。
不考慮反應，只是一個靜態的純物質（或混合物，但混合物就得以整體為單位討論）的話，若該溶液c(H+)>C(OH-)，就認為是酸性的，反之認為是鹼性的。
如有用請採納。
㈢ 在一些化學方程式中，怎麼判斷酸有無表現酸性
鹽酸表現的酸性主要體現在:鹽酸水離出H+。PH值就是以溶液中H+濃度的高低來計算。
PH值大於7為鹼性，PH值小於7為酸性，PH值等於7為中性。
鹽酸的酸性主要體現在兩個方面:
1.鹽酸電離出的H+生成了H2.(如B)
2.鹽酸電離出的H+生成了H2O (如A,D)
㈣ 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性
簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。
同理對於鹼判斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。
看化學式是否由H離子+酸根離子組成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑、碳酸根和氯離子）【僅適用於初中化學】
如果是生成物、pH試紙、pH計等如果是反應物
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽、鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表H之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸、濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
只要明白酸的性質就好了。。
㈤ 怎樣才可以通過化學方程式看出是酸性物質還是鹼性物質
還原劑的氣態化合物
:co,
酸性化合物
:co2,
鹼性氧化物
:na2o,
鹼
:naoh
正鹽
:na2co3,na2c2o4,naooch3,各種有機酸鈉..
酸式鹽:nahco3,nahc2o4,..
㈥ 化學上酸性是怎麼體現的比如說這個方程式
酸性就是電離出氫離子來體現的，氫離子可以被活潑金屬單質置換，生成同樣酸根組成的的鹽和氫氣，這是酸性的一種表現。氧化性是含氧酸中的成酸元素，也就是酸根中不是氧的元素在化學反應中能否生成比此前價態更低的化合物來體現的。 比如稀硝酸和銅反應會生成一氧化氮，是+2價的，相比硝酸中氮的+5價降低了。這就是氧化性的體現。冷的稀硝酸和鎂反應，生成硝酸鎂和氫氣，沒有別的物質，則只體現了硝酸的酸性。
㈦ 化學上酸性是怎麼體現的
酸性表現的是得到電子的能力，得到電子的能力越強，氧化性越強，酸性越強。
一般在化學中，強氧化性經常和酸性聯系在一起。元素得電子，體現氧化性。也就是說：化合價降低，得到電子，被還原，是氧化劑。反之，化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
既然你知道該化學方程式體現了硫酸的強氧化性，也就不難理解酸性了。氧化性越強，酸性越強，越容易得電子，這個化學方程式中，硫的化合價從+6價變成+4價，化合價降低。
當然，也可理解為該硫酸讓Cu失去電子，表現出酸性。即非金屬性越強，酸性越強。
㈧ 在一個化學方程式中如何看出某個物質體現了酸性
酸的酸根離子生成了對應的鹽，如MnO2+4HCl=MnCⅠ2+CⅠ2+2H2O
鹽酸表現還原性又表現酸性
㈨ 怎麼從化學式看出該溶液是酸性還是鹼性
首先你得確定該物質是否為電解質，是電解質分析才有意義。
1、酸或鹼
無機化學中，一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的；只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。
2、鹽
看鹽溶液是酸性還是鹼性，只要你了解該鹽的構成即可。無機鹽一般分為強酸強鹼鹽（強酸和強鹼生成的鹽）、強酸弱鹼鹽（強酸和弱鹼生成的鹽）、弱酸強鹼鹽（弱酸和強鹼生成的鹽）、弱酸弱鹼鹽（弱酸和弱鹼生成的鹽）。
①強酸強鹼鹽
一般強酸強鹼鹽是中性的。因為強酸和強鹼都是可以在水中完全電離的，不會引起水中氫離子、氫氧根離子的平衡變化，即不會水解，所以溶液呈中性。
②強酸弱鹼鹽
一般強酸弱鹼鹽是酸性的。因為強酸的陰離子完全電離，不會水解；而弱鹼的陽離子在水中會產生水解，結合掉了氫氧根離子，使得氫離子濃度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸強鹼鹽
一般弱酸強鹼鹽是鹼性的。因為強鹼的陽離子完全電離，不會水解；而弱酸的陰離子在水中會產生水解，結合掉了氫離子，使得氫氧根離子濃度上升，所以溶液呈鹼性。
④弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性就要具體看這個酸和鹼哪個更強，一般溶液會顯更強一方的性質。
總結：其實鹽溶液的酸鹼性還是比較好分辨的。即構成這個鹽的酸和鹼，誰更強溶液就顯誰的性。