❶ 高中化學常見金屬有哪些
你看金屬的活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞銀、鉑、金
錫、鉛、鉑、金、汞不太考
鋁很重要，因為它的氧化物是兩性的，和酸、鹼都能反映，樓主要記住反映方程式。
鐵一般會說到填空題里，尤其是化合價的轉換，建議樓主把鐵的不同化合價組成的不同物質的特點看看。
❷ 描述鋁 ,銅 鐵 三種金屬的化學性質
鋁的化學性質為 1， 既可以和酸反應又可以和鹼反應；2，可以和水反應，3，可以和非金屬反應，4，可以和鹽反應
鐵 的化學性質為1，可以和酸反置換氫，2，可以和水反應，3，可以和非金屬反應，4，可以和鹽反應，
銅的化學性質為1，可以和非金屬反應，2，可以和鹽反應，3，和硝酸反應
其活動性順序為鋁 ,鐵，銅
❸ 金屬有哪些分類
有色金屬與黑色金屬
重金屬與輕金屬
常用金屬與稀有金屬
❹ 金屬有哪些
自然界的元素根據原子結構，晶體結構以及物理性質和化學性質的不同，可分為金屬元素，非金屬元素和稀有氣體元素（過去稱作惰性元素）三大類，但分類也不是絕對的。
從原子結構上看：金屬原子最外層上的電子數一般少於3個，非金屬原子最外層的電子數一般多於4個，稀有氣體元素的原子最外層的電子數一般為8個（氦是兩個），屬於穩定結構。
從物理性質上看：金屬單質在常溫下除汞外都是固體，光滑的表面多有金屬光澤，多數金屬硬度較大，有良好的延展性和傳熱導電性。非金屬單質在常溫下有些是氣體，有些是固體，溴是液體，固態非金屬多數沒有金屬光澤，質脆，沒有延展性，不易傳熱導電（是石墨除外）。
從化學性質上看：金屬單質一般容易失電子，即表現金屬性、還原性。金屬氧化物多數是鹼性氧化物，金屬的氫氧化物多數是鹼。金屬跟非金屬化合多生成鹽。非金屬氧化物多數為酸性氧化物，非金屬氧化物的水化物是酸，非金屬跟氫化合成氣態氫花物。
應當注意金屬與非金屬間沒有絕對界限，如碘晶體有金屬光澤，石墨和單晶也能導電，氫氣在高壓低溫下可變成金屬氫有良好導電性。
原子的穩定結構也是相對的，例如氙最外電子層上有8個電子，屬於穩定結構，即不易失電子也不易得電子，表現化學惰性，過去把氦、氖、氬、氪、氙、氡劃為惰性氣體元素。但現已研究發現這些元素化學性質也不是絕對惰性。已經研製出許多種穩定的化合物，如二氟化氙、四氟化氙、四氟化氪、氦化鎢等。實驗證明惰性氣體元素的化學性質跟其它非金屬和金屬元素相比是很不活動的，但在一定條件下，也能跟其它元素化合生成化合物。因此，惰性元素的說法就不確切了。
❺ 化學金屬材料都有什麼
所有金屬及其合金都稱為金屬材料。
1、如果單種金屬元素組成的金屬，化學成分就是該種金屬元素，如銅絲的化學成分就是金屬元素銅。
2、如果是合金，就是合成該種合金的兩種或多種元素，如合金鋼中的硅鋼，化學元素就是鐵和硅。
3、此外還含有雜質，如碳、硫等，如碳素鋼化學成分為鐵，除鐵外還含碳。
❻ 化學元素中金屬有哪些元素
K,Ca,Na,Mg,Al,Fe,Cu,Ag,Ba,Zn,常用的就這些，如果你只是指金屬元素的話那肯定就有很多了，我也記不大清楚
❼ 三種金屬單質的化學式
三種常見金屬單質A、B、C，三種金屬單質中A的密度最小，A通常保存在煤油中，則A為金屬Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H 2 ；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl 2 ，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶於水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉澱H是Fe（OH） 3 ，故物質G中含有Fe 3+ ，金屬C與鹽酸反應生成F，F與氯氣反應生成G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl 2 ，物質G為FeCl 3 ．
（1）由上述分析可知，乙為Cl 2 ，H為Fe（OH） 3 ，故答案為：Cl 2 ；Fe（OH） 3 ；
（2）反應②的離子方程式：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，
故答案為：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；
（3）F與D溶液反應後的產物在空氣中轉化為H的化學方程式為：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4 Fe（OH） 3 ，現象為：白色沉澱變成灰綠色，最後變成紅褐色，
故答案為：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4 Fe（OH） 3 ；白色沉澱變成灰綠色，最後變成紅褐色．
❽ 初中化學中常見的金屬單質有哪些
鈉（na）
銀白色金屬，質軟，化學性質活潑，與水發生劇烈反應，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉
鐵（fe）
鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4，和酸反應生成鹽和h2
鎂（mg）
劇烈燃燒發出白光，和酸劇烈反應產生h2，可以在co2中燃燒生成mgo和碳
鋅（zn）
實驗室製取氫氣的原料，2zn＋2hcl==2zncl＋h2
金屬的活潑性順序：
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb（h）>cu>hg>ag>pt>au
越往前的金屬活潑性越強，越易失去電子，金屬性越強
❾ 如何用化學方法鑒別鎂、鐵、銅三種金屬
1.將鎂投入硫酸銅溶液中，銅被置換出，證明鎂比銅活潑，將鎂投入硫酸亞鐵溶液中，鐵被置換出，證明鎂比鐵活潑，將鐵投入硫酸銅溶液中，銅被置換出，證明鐵比銅活潑，所以鎂大於鐵大於銅
2。鎂與水加熱氣泡生成較快，鐵與水加熱氣泡生成較慢，銅與水加熱基本不反應，所以鎂大於鐵大於銅
第二種不知道你學沒學過，但初中的好像只想起這些了