❶ 一氧化碳中的化學鍵是什麼
co不能用雜化軌道來解釋，應該用分子軌道理論來解釋，c電子排布為1s2
2s2
2p2，o電子排布為1s2
2s2
2p4，co分子軌道為kk（3σ）2
（4σ）2
（1π）4
（5σ）2，應該來說是類似氮氣中的三鍵結構，但又有所不同，其做配體時可形成σ-π配鍵。
❷ 一氧化碳的化學鍵
一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10個價電子，它們形成三個化學鍵：一個σ健和二個π鍵。兩個π鍵中，有一個π鍵是配位鍵，成鍵電子完全由氧原子提供。 「碳的最外層有四個電子 氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵，然後氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。其電子式為:C:::O 」由於是配位鍵，應該把一個冒號改成箭頭
❸ CO的電子式.CO的電子式怎麼寫
這個比較復雜。
考慮到氧得到共用電子後，負電荷太多，會反饋給碳一對，稱為反饋電子，該鍵稱為反饋派鍵。所以電子式應該還是
..
：c::o：
顯示得不清楚，我再講解一下：碳氧公用3對，碳氧再各一對。
co分子的結構和n2一樣,是三鍵結構,唯一的區別就是三鍵結構的電子的來源不同.具體來說:
c原子外層4個電子中,提供2個電子,
o原子外層6個電子中,提供4個電子,總共6個電子形成3組共用電子對,即三鍵
由於結構類似,所以化學性質也類似,co和n2一樣,比較穩定,較少參與化學反應.
用三鍵結構來解釋就是說:
要讓co或n2發生化學反應,必須先打破共價鍵結構,但是由於三根共價鍵,要較多能量才能打破,所以比較難反應，望採納o~~
❹ 求人解釋CO的鍵結構。化學帝來吧
:C≡O:，CO鍵級為3，是N2的等電子體
從鍵的形成結構看，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵；
從鍵的極化方向看，其中兩個是共價鍵，一個是配位鍵。
C、O都是sp雜化以成三鍵
其中，C提供了兩個電子，形成了其中兩個共價鍵
而O提供了四個電子，兩個與形成上述兩個共價鍵，另外兩個單獨提供給C形成配位鍵（反饋鍵）
從等價角度看，相當於C-離子和O+離子（都是N原子的等電子體）形成C≡O盡管O的電負性比C大，三鍵的電子雲略偏向於O但是因為O提供了兩個電子，因此CO分子總體的極性是C端略顯負性、O端略顯正性，偶極矩矢量從C指向O
CO作為配體給金屬原子或離子配位時，也是C端提供孤對電子的：
M←C≡O
❺ 一氧化碳CO的化學鍵是什麼情況我怎麼畫不出來
CO分子中有三個化學鍵,又叫三重鍵 碳氧雙鍵 氧提供孤對電子形成配位鍵（反饋π鍵） 總體來說是三鍵 類似氮氣 C ↑|| O
❻ 一氧化碳鍵能為多少
在網路裡面有「鍵能」這個詞條，下面有一張關於常見化學鍵的鍵長與鍵能的表格，你自己查一下，裡面有你想要知道的。
❼ 一氧化碳CO的化學鍵是什麼情況
CO分子中C、O之間存在共價三鍵,又叫三重鍵， 有兩個是普通共價鍵（碳氧雙鍵，C、O各提供一個電子配對的），第三個是配位鍵，O提供孤對電子形成配位鍵（反饋π鍵），總體來說是三鍵。
一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，標准狀況下為無色、無臭、無刺激性的氣體。
在理化性質方面，一氧化碳的熔點為-205.1℃，沸點為-191.5℃，微溶於水，不易液化和固化，在空氣中燃燒時為藍色火焰，較高溫度時分解產生二氧化碳和碳，在血液中極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。
(7)co化學鍵能怎麼寫擴展閱讀：
一氧化碳氣體是在古代用來處決希臘人和羅馬人，在11世紀一個西班牙醫生第一次描述了這種氣體。
1776年，法國化學家拉索內（Lassone，Joseph Marie François，1717年7月3日—1788年12月8日，又譯「賴森」、「德拉松」）通過加熱鋅白（氧化鋅）和碳首次製得了一氧化碳。但由於一氧化碳燃燒時產生了與氫氣類似的藍色火焰，拉索內錯誤地認為他製得的是氫氣。
1800年，英國化學家威廉·克魯克香克（Cruikshank，William Cumberland，1745年—1800年6月27日）證明了一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物。
1846年，法國生理學家克勞德·納德（Claude Bernard，1813年—1878年）讓狗吸入一氧化碳氣體，發現狗的血液「變得比任何動脈中的血都要鮮紅」，這是最早對一氧化碳毒性進行的研究（血液變成「櫻桃紅色」的現象後來被證實為是一氧化碳中毒的特有的臨床症狀）。
❽ co(g)化學鍵
CO (g) + 2H2(g) = CH3OH (g) △H 1生成物鍵能減去反應物鍵能