初中化學一共有多少種物質

㈠ 要初中全部的化學物質的化學式，物質名稱也要

A 單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。
1、金屬單質（按金屬活動性順序由強至弱排列）
鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金
Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2、非金屬單質
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）
碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）
3、稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar
B 化合物：由不同種元素組成的純凈物。
（一）有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2
尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價的含氧酸）
水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫
H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3
2、金屬氧化物
氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅
BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO
氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳
Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2
（三）酸：名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H ‖
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 氫硫酸 碳酸 亞硫酸
H2SO4 ，HCl， HNO3， H3PO4， H2S， H2CO3， H2SO3
（四）鹼：由金屬離子和氫氧根離子構成，鹼的名稱通常有「氫氧化某‖化學式的最後面是「OH
（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構成
鹼 1、碳酸鹽 2、硫酸鹽 3、硝酸鹽 4.氯化物 5.亞硫酸鹽
氫氧化鉀 碳酸鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯化鉀 亞硫酸鉀
KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3
氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉
NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3
氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀
AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl
氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨
NH3 ·H2 O， （NH4）2CO3， （NH4）2SO4， NH4NO3， NH4 Cl
氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3
氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇
Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2
氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂
Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2
氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 氯化銅
Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2
氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅
Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2
硝酸汞 氯化亞銅
Hg（NO3）2 CuCl
氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵 氯化亞鐵
Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2
氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵
Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3
氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁
Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H 夾在中間）
碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2
磷酸二氫鈉NaH2 PO4 磷酸二氫鉀KH2 PO4 硫酸氫鈉NaHSO4 ， 硫酸氫鉀KHSO4
7、鹼式鹽（化學式的中間有「OH‖）：鹼式碳酸銅Cu2（OH）2 CO3
8、其他鹽 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 硫化鈉Na2 S
碘酸鉀 KIO3 亞硝酸鈉NaNO2 硫化鉀K2 S

㈡ 在初三化學里，所有黑色固體物質是什麼

初中化學中所學的黑色固體一共有6種。

分別是：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。

其他初中所學的物質：

白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl。

紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷。

沉澱：
（1）鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等
（2）鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓

㈢ 化學初中階段五種不同類型的物質分別是

初中化學中的5種不同類型的物質：單質、氧化物、酸、鹼、鹽。

㈣ 初中化學所學的所有物質分類

純凈物和混合物純凈物分單質和化合物單質分金屬，非金屬，稀有氣體化合物分有機物，無機物無機物分酸，鹼，鹽，氧化物鹽分正鹽，酸式鹽，鹼式鹽氧化物分酸性氧化物，鹼性氧化物，不成鹽氧化物（打字打得好累。。。）

㈤ 初中化學一共認識了多少種物質

從大的方面是看
物質首先可以分為混合物和純凈物，
在純凈物可以分為
單質
和化合物
單質可分為金屬單質，
非金屬單質
，
稀有氣體
化合物可分為
無機物
和有機物
無機物可分為氧化物，酸、鹼、鹽。

㈥ 初中化學常見物質 化學式 俗稱 （ 要全的）

初中化學常見物質名稱、化學式、俗稱

1
、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式
nacl
2
、二氧化碳固體

：化學式
co2
，俗稱乾冰

3
、氧化鈣：化學式
cao
，俗稱生石灰

4
、氫氧化鈣：化學式
ca(oh)2
，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿

氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分
ca(oh)2
5
、甲烷

：化學式
ch4
，俗稱天然氣，瓦斯氣、、坑氣、沼氣的
主要成分

6
、乙醇

：化學式
c2h5oh ,
俗稱酒精

7
、汞：化學式
hg
，俗稱水銀
8
、過氧化氫：化學式
h2o2
，俗稱雙氧水

9
、硫酸銅晶體：化學式
cuso4·
5h2o
，俗稱膽礬、藍礬

10
、氫氧化鈉：化學式
naoh
，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉

11
、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：
caco3
12
、
氫氯酸
(hcl)
：
鹽酸
（氯化氫氣體溶於水所得的溶液）
，
學名：
氫氯酸

14
、碳酸鈉：化學式：
na2co3
，俗稱純鹼、蘇打

15
、碳酸氫鈉：化學式：
nahco3
，俗稱小蘇打

16
、鐵銹主要成分：氧化鐵

；化學式：
fe2o3

㈦ 求初中化學常見物質相對分子質量

初中化學常見物質：二氧化碳（44）、氧化鈣（56）、乙醇（46）、過氧化氫（34）、氯化鈉（58.5）。

1、二氧化碳（44）

相對分子質量=12+16*2=12+32=44

化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味 的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04%）。

2、氧化鈣（56）

相對分子質量=16+40=56

化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。

3、乙醇（46）

相對分子質量=12*2+1*6+16=24+6+16=46

分子式C2H6O，俗稱酒精，是最常見的一元醇。在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用。

4、過氧化氫（34）

相對分子質量=1*2+16*2=2+32=34

化學式H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。在不同情況下有氧化作用和還原作用。

5、氯化鈉（58.5）

相對分子質量=23+35.5=58.5

化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。

㈧ 在初三化學里，所有黑色固體物質有哪些

初中化學中所學的黑色固體一共有6種。

分別是：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。

其他初中所學的物質：

白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl。

紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷。

沉澱：
（1）鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等
（2）鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓

㈨ 初中化學所有物質

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室製法
△
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

祝你考出理想成績，當年我中考和高考化學都是滿分

㈩ 初中化學物質分類。

一、化合反應
用字母可以表達為：A+B+.....C=D
,
用文字可以表達為：≥2→1,即由多種物質生成一種物質的化學反應，在初中教材中，主要有以下幾種
類型：
1、金屬單質+氧氣==金屬氧化物
金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應生成
金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應也就越容易。
如：
Mg+O2
Al+O2==
Fe+O2==
Cu+O2==
2、
非金屬單質+氧氣==非金屬氧化物
許多非金屬單質如C、Si、S、P、H2、N2等都
可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應生成非金屬氧化物。
如：
S+O2==
P+O2==
H2+O2==
C+O2==
3、鹼性氧化物+水==鹼
在常溫下，只有可溶性鹼對應的氧化物才能與水反應生成鹼，而不溶性鹼對應的氧化物則不能能與水反應，
如CaO+H2O==
K2O+H2O==
BaO+H2O==
NaO+H2O==
而Fe(OH)3Cu(OH)2
對應的氧化物如Fe2O3
CuO則不能與水發生化學反應。
4、
酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O==
SO2+H2O==
SO3+H2O==
P2O5+H2O==
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應生成酸。
5、其它類型的化合反應
在初中階段，還有非常多的化合反應，如以下的反應，均為化合反應。
Na+Cl2==
Mg+Cl2==
Na+F2==
Mg+F2==
H2+Cl2==
H2+F2==
CO+O2==
CO2+C==
CuSO4+H2O==
Na2CO3+H2O==