怎麼解釋化學變化中化學守恆

㈠ 化學質量守恆定律 是什麼

化學質量守恆定律
六個不變：
宏觀：①反應前後物質總質量；②元素的總類。
微觀：③原子的種類不變；④原子的數目不變；⑤原子的質量不變：6帶電荷數
兩個一定改變：
宏觀：物質種類改變。
微觀：分子的種類改變。
兩個可能改變：
分子個數、物質的存在狀態。

㈡ 詳細解釋下化學反應中的物料守恆

物料守恆：溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。
物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系。

㈢ 化學中的 質量守恆定律 的具體內容是什麼

質量守恆定律即，在化學反應中，參加反應的各物質的總和等於反應後生成的各物質總和。
微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類，數目，質量均不變。
六個不變：

宏觀：
1.反應前後物質總質量不變
2.元素的種類不變
3.各元素的總質量不變

微觀：
4.原子的種類不變；
5.原子的數目不變；
6.原子的質量不變。

兩個一定改變：
宏觀：物質種類改變。
微觀：物質的粒子構成方式一定改變。

兩個可能改變：
宏觀：元素的化合價可能改變
微觀：分子總數可能改變。

㈣ 化學三大守恆定律理解是什麼

三大守恆定律的規律如下：

1、電子守恆電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟:首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量 以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

2、元素守恆元素守恆, 即化學反應前後各元素的種類不變，各元素原子的個數不變,其物質的量、質量也不變。元素守恆是質量守恆定律的具體體現。元素守恆法是巧妙地選擇反應體系中始終保持相等的某粒子。

或以幾個連續的化學方程式前後某粒子(如原子、離子)的物質的量保持不變(或某兩種粒子的個數比保持不變)作為解題的依據。用這種方法計算只需要找到反應起始和終止時粒子的對應關系，即可通過簡單的守恆關系計算出結果。

如金屬與硝酸反應，利用氮原子守恆，即硝酸總物質的量等於硝酸鹽中硝酸根離子及氮的氧化物的物質的量之和。

3、電荷守恆的意思就是任一電中性的東西比如化合物、混合物、單質、膠體等等，電荷的代數和為零，即正電荷總數與負電荷總數相等。電荷守恆還包括離子反應前後離子所攜帶的電荷數量總數不變。

化學中的三大守恆：

1、電荷守恆:電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHC03溶液中存在著如下關系: c (Na+)+c (H+)=c (H03-) +c (0H-)+2c (C032-)。

2、物料守恆。電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0. 1mo1/LK2S溶液中S2-、HS都能水解，故S元素以S2-、HS-、 H2S 三種形式存在，它們之間有如下守恆關系: c (K+)=2c (S2-)+2c (HS-)+2c(H2S)=0.2mo1/L。

3.質子守恆。在任何溶液中由水電離出的H+、0H始終相等，即溶液中H、原子之比恆為2: 1, 故有: c (H+) +c (HS-) +2c(H2S)=c(0H-)。

㈤ 如何理解化學3大守恆

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電荷守恆：電荷守恆定律是電磁學中的一條基本定律。指的是：在空間中一個封閉曲面上，流出的電流總量等於該曲麵包圍的空間中電荷減少的速率。在全空間內，電荷的總量是恆定的。
在粒子物理學中，電荷守恆定律也同樣適用，即反應前粒子的電荷之和等於反應後粒子的電荷之和，這對於強相互作用、弱相互作用、電磁相互作用都成立。違背電荷守恆定律的反應是嚴格禁止的。
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以上說的是物理學定義。下放到化學，就是「任何化學反應前後粒子所帶電荷總量相等」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）帶電代數和等於右邊（生成物）的。
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質量守恆：任何一種化學反應，其反應前後的質量總是不會變的。物質質量既不會增加也不會減少，只會由一種形式轉化為另一種形式。質量守恆定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
化學反應因沒有原子變化，質量總是守恆的（無論是動質量還是靜質量）。
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插句話：只是忽略靜質量而已。。都當統一的「質量」考慮。
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具體來說，化學反應裡面，物質的元素數目無論在反應前或反應後，都是一樣。
核反應由於有原子變化，因此靜質量是不守恆的，有質量虧損，服從質能方程，這也是核武器的理論原理。但核反應在相對論中，其動質量也是守恆的。
質量守恆定律是自然界普遍存在的基本定律之一。
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↑物理學定義
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化學反應中的質量守恆包括原子守恆、電荷守恆、元素守恆等幾個方面。
↑這個……應該不包括電荷守恆。
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物料守恆可以理解為原子守恆的另一種說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。

㈥ 怎麼理解化學中的3大守恆（電荷、物料、質子）

無論電荷，物料，質子，只要一一寫出水溶液中存在的電離和水解方程式，然後幾式相加，再進行相應的抵消和代替，便可得到你要的電荷，物料，質子守恆的式子。

㈦ 化學中三大守恆定律即電荷守恆；物料守恆；質子守恆都怎麼解釋呀

電荷守恆；反應過程中得失電子守恆
物料守恆；參加反應的反應物與生成物總量不變，反映在反應方程式中原子個數相同
質子守恆：反應改變的是物質，元素不會發生變化

㈧ 化學反應中的物質守恆是怎麼回事

化學反應的質量守恆
化學反應因沒有原子變化，質量總是守恆的（無論是動質量還是靜質量）。化學反應中的質量守恆包括原子守恆、電荷守恆、元素守恆等幾個方面。

㈨ 化學質量守恆定律

質量守恆定律是俄國科學家羅蒙諾索夫於1756年最早發現的。拉瓦錫通過大量的定量試驗，發現了在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。

這個規律就叫做質量守恆定律(Law of conservation of mass)。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。

(9)怎麼解釋化學變化中化學守恆擴展閱讀：

一、相關解釋

在化學反應過程中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。

1、化學變化中的「一定不變」：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素質量和反應前後各物質的總質量一定不變。

2、化學變化中的「一定改變」；分子種類、物質種類一定改變。

3、化學變化中的「可能改變」：分子數目可能改變,元素化合價。

二、范圍

1、質量守恆定律適用的范圍是所有化學變化，包括大部分的物理變化。

2、質量守恆定律揭示的是質量守恆而不是其他方面的守恆。物體體積不一定守恆。

3、質量守恆定律中「參加反應的」不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。

4、質量守恆定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等於反應後各物質的總質量。