化學鍵的極性與非極性怎麼判斷

Ⅰ 怎麼判斷極性鍵和非極性鍵

【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵
陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵
非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵
共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：CO2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如Cl2、H2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如H2O為極性分子，如CO2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

Ⅱ 極性鍵和非極性鍵怎麼判斷。極性和非極性強弱怎麼判斷

首先判斷是共價化學鍵，然後再看，同種元素原子之間形成的是非極性鍵，不同元素原子之間形成的是極性鍵

Ⅲ 怎麼分別極性鍵和非極性鍵

O(∩_∩)O~
其實這個問題是很好理解的
你只要抓一點就行了
極性鍵是針對一個特定的化學鍵而言的
如果這個化學鍵里的兩個原子對共用電子對的吸引力不同
就是極性鍵
反之則是非極性鍵
以水為例
它的結構式是H-O-H
這里我們的研究對象是H-O
它們的對公用電子對當然不同了
O的吸引力更強
所以當然是極性鍵了
而不是要去研究0-0鍵
因為他們之間是沒有化學鍵的
所以要搞清楚是不是極性鍵一定要搞清楚研究的物質的結構式就行了

Ⅳ 高中化學中的極性鍵與非極性鍵怎麼區分

非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵.
極性鍵存在於不同種元素間,非極性鍵存在於相同元素之間.因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的,相同元素電負性相同,對公用電子對吸引相等,所以電子對不偏移,不顯電性.而不同元素之間電負性不同,吸引力不同,所以電子對偏移,顯出極性.

Ⅳ 極性鍵和非極性鍵怎麼區分

兩個相同的原子之間的化學鍵就是非極性鍵
反之則為極性鍵

Ⅵ 怎麼判斷化學鍵的極性強弱

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(6)化學鍵的極性與非極性怎麼判斷擴展閱讀：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。