化學如何計算出R

❶ 化學中R等於多少

R在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

❷ 化學平衡常數Kc與Kp轉換時Kp=Kc(RT)^dn，其中R的單位如何取

Kp=Kc(RT)^dn，T用K，Kp用kPa計算，Kc用mol/L計算。
這時R = 8.314

-dG0=RTlnK 求出的K不是經驗平衡常數Kc或Kp，而是標准平衡常數 Kθ

❸ 化學r值是什麼

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。
理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。
理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

❹ 化學常數R是多少

同時R也是摩爾氣體常數，R=8.314J/(K*mol)
計算時注意單位

❺ 化學中r的單位是8.314×10^3嗎

化學中r的單位是8.314×10^3。氣體動力學的R表示理想氣體常數。有機化學的R是對烴鏈的通稱。同時R也是摩爾氣體常數，R=8.314J/(K*mol)。理想氣體狀態方程：pV=nRT。這個數的數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

立體化學的R表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules，生物化學的R表示精氨酸（arginine）。

物理化學r的數值特點

物理r表示氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

r=8.314的單位是J/(mol·K)，氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。為理想氣體的絕對壓力p和比容v的乘積與熱力學溫度T之比。常以符號「R」表示，單位為「J/(kg·K)」。氣體常數在數值上即相當於質量為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於259.8J/ (kg·K)、氮氣的R恆為296.7J/(kg·K)等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

氣體常數（R *）是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數，常數值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

❻ 在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值是多少各單位應用什麼

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa,V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍（Benoit Pierre Emile Clapeyron）於1834年提出。

(6)化學如何計算出R擴展閱讀：

1834年，克拉珀龍把卡諾的思想用數學形式表達出來，最先認清了卡諾所著《論火的動力》一書的巨大科學意義。這本書實際上已經表述了熱力學第二定律。克拉珀龍根據這些思想，最先把圖解法引入熱力學中，特別是提出P-V坐標系。1834年，導出理想氣體的狀態方程，這個方程後來被門捷列夫推廣（門捷列夫-克拉珀龍方程）。

還導出確定物質的熔點和沸點與壓強之間關系的方程，即克拉珀龍-克勞修斯方程（克勞修斯於1851年論證了這個方程）。

❼ 無機化學中r等於多少

有機化學的 R 是對烴鏈的通稱。
化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積。

❽ 化學中R等於多少

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

(8)化學如何計算出R擴展閱讀：

理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

❾ 化學中的「R」等於多少

r在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。